АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА

Читайте также:
  1. I. Способы, связанные с управлением дыханием
  2. III. Изучение геологического строения месторождений и вещественного состава песка и гравия
  3. PzKpfw 38(t) Praga – чешский танк на немецкой службе из состава 8-й тд
  4. V. Способы и методы обеззараживания и/или обезвреживания медицинских отходов классов Б и В
  5. VIII. Сигналы, применяемые для обозначения поездов, локомотивов и другого подвижного состава
  6. А) для выражения причины или доказательства
  7. Аль-Бути неправильно понял лексическое значение выражения «просить заступничество»
  8. Амплитудно-частотная характеристика и способы ее измерения
  9. Анализ гранулометрический состава породы.
  10. Анализ динамики и состава дебиторской и кредиторской задолженности.
  11. Анализ словесного состава предложения
  12. Анализ состава и движения персонала предприятия

Раствором называется гомогенная система,состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание которых может меняться в широких пределах.

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями. Наиболее часто употребляются в химии следующие способы выражения состава раствора:

1. Массовая доля wi – процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

2. Мольная доля Ni – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.

3. Молярная концентрация СМ или молярность М – отношение количества растворенного вещества к объему раствора.

4. Моляльная концентрация Сm или моляльность μ – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя.

5. Эквивалентная концентрация СН или нормальность н – отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора.

6. Титр Т – это масса растворенного вещества в 1 см3 раствора, г/ см3.

Пример 1. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 15%-го раствора Н2SO4 (r=1,11 г/мл), чтобы получить 10% раствор? Какова нормальность исходного раствора?

Решение. масса 200 мл 15%-ного раствора Н2SO4 равна 200×1,11=222 г. В этом растворе содержится 15% Н2SO4 т.е. 222×0,15=33,3 г.

1. По условию задачи эта масса составит 10% от общей массы разбавленного раствора. Тогда масса полученного раствора будет равна

.

2. Следовательно, к исходному раствору необходимо добавить воды

mH2O = mр2-ра – m1 р-ра = 333-222=111г.

3. По определению, нормальность раствора равна количеству эквивалентов Н2SО4 в 1л раствора:

 

,

.

 

Таким образом, нормальность исходного раствора равна 3,4 экв/л.

 

Ответ: mН2О=111 г; СН=3,4 н.

 

пример 2. Рассчитать массу ВаСl2, содержащегося в 100 мл 0,3Н раствора. Какова массовая доля (%) и молярность этого раствора, если его плотность равна 1,05 г/мл?

Решение 1.В 100 мл 0,3н раствора ВаСl2 содержится 0,3×0,1=0,03 эквивалента ВаСl2. Эквивалентная масса ВаСl2 равна половине молярной массы, т.е. МЭ(ВаСl2) = . Масса ВаСl2 в 100 мл 0,3 н раствора равна

m(ВаСl2)=104×0,03=3,12 г.

 

2. Для нахождения массовой доли (%) найдем массу раствора:

 

 

,

3. Молярность раствора равна количеству молей в 1л раствора. Количество вещества определяется из выражения

 

Ответ: m (ВаСl2) = 3,12 г; ω=3%, СМ=0,15 М.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)