АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Равновесия в водных растворах электролитов

Читайте также:
  1. A. Имеет по крайней мере одну ситуацию равновесия
  2. IV. Строение и гистофизиология производных кожи.
  3. АНАЛИЗ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ ПРОИЗВОДНЫХ БЕНЗОЛСУЛЬФОНИЛАМИДА
  4. В водных растворах (глюкоза и фруктоза) существуют в трех взаимопревращающихся формах, две из которых циклические, что объясняется таутомерией моносахаридов в растворах.
  5. В чем проблема равновесия?
  6. Виды конкуренции в зависимости от выполнения предпосылок конкурентного равновесия рынка
  7. ВОДНЫЕ ОБЪЕКТЫ. ОЦЕНКА ВОДНЫХ ОБЪЕКТОВ ДЛЯ ПЛЯЖНО-КУПАЛЬНОГО ОТДЫХА. МЕТЕОРОЛОГИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ КУПАНИЯ
  8. Вопрос15. В чем состоит сущность явление осмоса? Как определить величину осмотического давления в растворах неэлектролитов? Закон Ван-Гоффа.
  9. ВОССТАНОВЛЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ
  10. Вычисление пределов с помощью производных
  11. Г) вид равновесия тела и степень его устойчивости.
  12. Геологическая деятельность постоянных водных потоков.

Электролиты – вещества, молекулы которых в растворах или расплавах подвергаются процессу диссоциации, т.е. распаду на ионы (К+ - катионы и А- - анионы):

(3.2)

Процесс распада молекул электролита под действием полярных молекул воды (растворителя) называется электролитической диссоциацией (в дальнейшем просто диссоциацией).

С позиций теории электролитической диссоциации:

Кислота – соеденение, при диссоциации которого образуется избыток катионов водорода (H+):

(3.3)

Основание – соеденение, при диссоциации которого образуется избыток анионов гидроклила (OH-):

(3.4)

При диссоциации солей образуются катионы металлов (или катионы аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.

Сила электролита определяется величиной степени диссоциации

(3.5)

где n – число молекул распавшихся на ионы,

N – общее число молекул в растворе.

Для «идеально» сильных электролитов α=1 (100%), для неэлектролитов α=0.

Диссоциация – обратимый процесс.

Константа равновесия процесса диссоциации (3.1) называется константой диссоциации Kg:

(3.6)

Чаще всего именно величина Kgявляется критерием силы электролита. ЗначенияKgприводятся в справочной литературе (см.таблицу П.).

Сильные электролиты. Признаками сильного электролита являются:

1. Степень диссоциации α близка к 1.

2. α практически не зависит от концентрации раствора.

3. Величины Kg> 1 (как правило >> 1).

 

Примеры сильных электролитов:

1. Все соли

2. Некоторые кислоты: HCl, H2SO4, HNO3и др.

3. Сильные основания – щелочи: NaOH, KOH, Ca(OH)2и др.

 

Слабые электролиты. Признаками слабых электролитов являются:

1. Степень диссоциации может менятся в широких пределах 0<α<1.

2. α зависит от концентрации раствора.

Эта зависимость выражается законом разведения Оствальда:

Если C – концентрация раствора, а

α – степень диссоциации электролита,

то уравнение (3.6) приобретает вид:

(3.7)

 

Для электролитов с α<<1 уравнение упрощается:

(3.8)

и (3.9)

Из уравнения (3.9) видно, что величина α растет с умешением концентрации раствора, стремясь при бесконечно большом разбавлении к 1.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)