АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Читайте также:
  1. Абсолютные и относительные ссылки. Стандартные формулы и функции. Логические функции
  2. Избыточные потенциалы
  3. Мембранные потенциалы. Потенциал покоя и потенциал действия. Законы раздражения
  4. Нестандартные поступки
  5. Окислительно-восстановительные реакции
  6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
  7. Оценочная деятельность опирается на стандартные методы оценки, заимствованные из теории и практики стран с развитой рыночной экономикой.
  8. Потенциалы важности
  9. Потенциалы действия кардиомиоцитов
  10. Раздел 5. Основы электрохимии. Окислительно-восстановительные реакции.
  11. Стандартные Злость/Прощение
  12. СТАНДАРТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ КРИТЕРИЯ t (Критерий Стьюдента)

Таблица П.3

Элементы Электродный процесс φ,В Элементы Электродный процесс φ,B
АЗОТ 3N2+2H++2e↔ 2HN3 -3,1 ВОДОРОД Н2+2e↔2H+ -2,25
(NO3)-+Н2O+2e ↔(NO2)-+2OH- +0,01 2Н2O+2e↔Н2+2OH- -0,83
  2NO2+4Н2O+8↔N2+8OH- +0,53 Η 2H++2e↔Н2 0,00
N (NO3)-+2H++e ↔NO2+Н2O +0,78 Н2O2+2H++2e↔2Н2O +1,78
(NO3)-+10H++8e↔(NH2)++3Н2O +0,87 золото [Аu(СN)2]-+e↔Au+2(CN)- -0,6
  (NO3)-+4H++3e ↔NO+2Н2O +0,96 Au Аu3++3e↔Au +1,5
  NO2+H++e ↔HNO2 +1,09 Аu++e↔Au [Au(SCN)2]-+e↔Au+2SCN- [AuBr4]-+3e↔Au+4Br- [AuCl4]-+3e↔Au+4Cl- +1,7 +0,69 +0,87 +1,0    
  2(NO3)-+10H++8e ↔N2O+5Н2O +1,12 йод   2(IO3)-+6Н2O+10e↔I2+12OH- +0,21
  2(NO3)-+12H++10e↔N2+6Н2O +1,25 I2+2e↔2I- +0,54
  2HNO2+4H++4e↔N2O+3Н2O +1,3 I (IO3)-+6H++6e↔I-+ЗН2O +1,08
  2NO2+8H++8e↔N2+4Н2O +1,36   2(IO3)-+12H++10e ↔I2+6Н2O +1,19
  2HNO2+6H++6e↔N2+4Н2O 2NO+4H++4e↔N2+2Н2O +1,45 +1,68 КИСЛОРОД O2+2Н2O+4e ↔4OH- O2+2H++2e↔ Н2O2 +0,4 +0,68
  N2O+2H++2e↔N2+Н2O +1,77 О O2+4H++4e↔ 2Н2O +1,23
БРОМ 2(ВrO)-+2Н2O+2e↔Br2+4OH- +0,45 O3+Н2O+2e↔O2+2OH- +1,24
(ВrO3)-+ЗН2O+6e↔Вr+6OH- +0,61   O3+6H++6e↔ ЗН2O +1,5
Вr Br2+2e↔2Br +1,06   Н2O2+2H++2e↔2Н2O + 1,78
2(ВrO3)-+12H++10e↔Br2+6Н2O + 1,52   O3+2H++2e↔O2+ Н2O +2,07
МАРГАНЕЦ Мn Мn2++2e↔Мn (МnO4)-+e↔(МnO4)2- (рН>7) (МnO4)-+2Н2O+3e↔МnO2+4OH- МnO2+4H++2e↔Мn2++2Н2O (МnO4)-+8H++5 e↔Мn2++4Н2O (МnO4)2-+4H++2e↔МnO2+2Н2O -1,18 +0,56 +0,6 +1,23 +1,5 +2,26 СЕРА   S (SО4)2-+Н2O+2e↔(SO3)2-+2OH- S+2e↔S2- (SО4)2- +2H++2e↔(SO3)2-+Н2O S+2H+ +2e↔H2S (SO3)2-+6H++6e↔s2-+3Н2O 2(SО4)2-+10H++8e↔ (S2O3)2-+5Н2O (SО4)2-+10H++8e↔H2S+ 4Н2O (SО4)2-+8H++6e↔S+4Н2O H2SO3+4H++4e↔S+3Н2O (S2O8)2-+e↔2SO42- -0,93 -0,48 +0,17 +0,17 +0,23 +0,29 +0,31 +0,36 +0,45 +2,01  
МЫШЬЯК As As2O3+6H++6e↔2As+3Н2O (AsO4)3-+8H++5e↔As+4Н2O +0,23 +0,64  
олово Sn Sn2++2e↔Sn SnO2+2H++2e↔Sn+Н2O Sn4++2e↔Sn2+ -0,14 -0,1 +0,15  
СЕРЕБРО Ag Ag++e↔Ag Ag3O+2H++2e↔2Ag+Н2O +0,8 + 1,17  
СВИНЕЦ Pb РbS+2e↔Рb+S2- РbO+Н2O +2e↔Pb+2OH- Рb2++2e↔Pb РbO+2H++2e↔Pb+Н2O РbO2+4H++2e↔Pb2++2Н2O -0,93 -0,58 -0,13 +0,25 +1,45  
СУРЬМА Sb Sb2O3+6H++6e↔2Sb+3Н2O Sb2O5+4H++4e↔Sb2O3+2Н2O +0,15 +0,67  
УГЛЕРОД С СO2+2H++2e↔CO+Н2O (СО3)2-+6H++4e↔С(графит)+ЗН2O -0,12 +0,47  

СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Таблица П.3 (Продолжение)

Элементы Электродный процесс φ, В Элементы Электродный процесс φ, В
ФОСФОР   Р (Н2Р02)-+e ↔P+OH- Н3Р03+ЗН++Зe↔Р(красный)+ЗН+ЗН20 Н3РО4+5Н++5е ↔ Р(красный) Р+ЗН++Зe↔ РН3 -2,05 -0,45 -0,38 +0,06 ХЛОР     Cl (Сl04)-+Н20 +2e ↔(Сl03)-+20Н- (Сl04)-+4Н20 +8e ↔Cl-+80Н- (Сl03)- +ЗН20+6e↔Cl-+60Н- Сl2+2e↔2Cl- (Сl04)-+8Н+ +8e ↔Cl-+4Н20 2(Сl04)-+ 16Н++14e↔Cl2+8Н20 2(Сl03)-+ 12Н++10e ↔С12+6Н20 HClO +H+ +2e↔Cl-+Н20 С102+4Н+ +5e ↔Cl-+ 2Н20 2НС102+6Н+ +6e↔Cl2+4Н20 -0,36 -0,56 +0,63 +1,36 +1,38 +1,39 +1,47 +1,49 +1,5 +1,64
ХРОМ   Сr Сr3++Зe↔Cr Сr3++е ↔Сr2+ (Сr207)2-+14Н++6e ↔2Сг3++7Н20 CrO2+4Н++e ↔Сг3++2Н20 -0,74 -0,4 +1,33 +1,56
Вольфрам W WO42-+4H2O+6e↔W+8OH- WO42-+8H++6e↔W+4H2O -1,05 +0,05 Кобальт Сo Co2++2e↔Co Co3++e↔Co2+ -0,28 +1,87
Алюминий Al [AlF6]-3+3e↔Al+6F- Al+3+3e↔Al -2,07 -1,66 Германий Ge GeO+2H++2e↔Ge+H2O Ge2++2e↔Ge -0,28
Железо Fe Fe2++2e↔Fe Fe+3+e↔Fe2+ -0,44 +0,77 Кремний Si [SiO3]2-+3H2O+4e↔Co [SiF6]2-+4e↔Si+6F- -1,7 -1,2
Кадий Сd Cd2++e↔Cd -0,4 Калий K K++e↔K -2,92
Кальций Сa Ca2++2e↔Ca -2,86 Литий Li Li++e↔Li -3,04
Магний Mg Mg2++2e↔Mg -2,36 Натрий Na Na++e↔Na -2,7
Никель Ni Ni2++e↔Ni -0,25 Цезий Сs Cs++e↔Cs -2,9
Цинк Zn Zn2++2e↔Zn -0,76 Падий Pd [PdCl4]2-+2e↔Pd+4Cl- Pd2++2e↔Pd +0,62 +0,99
Медь   Cu [Cu(CN)2]-+e↔Cu+2CN- CuCl+e↔Cu+Cl- Cu2++e↔Cu+ Cu2++2e↔Cu Cu++e↔Cu Cu2++Cl-+e↔CuCl -0,43 +0,137 +0,153 +0,34 +0,52 +0,54 Платина   Pt [PtBr4]2-+2e↔Pt+4Br- [PtCl4]2-+2e↔ Pt+4Cl- Pt2++2e ↔Pt +0,58 +0,73 +1,12

Контрольное задание

Внимание! При решении задач следует руководствоваться следующим:

1. Все газы считать идеальными.

2. Все расчеты ведутся для стандартных условий (если иное не оговорено в условии задачи).

3. Считать, что при растворении газов и твердых веществ в воде объем раствора не изменяется.

4. Все окислительно-восстановительные реакции – в водных растворах. Условия – стандартные.

5. В расчетах задач на диссоциацию учитывать только первую стадию (для многоосновных кислот).

Задачи

1.10 При сжигании йодоводорода получено 12,7 г твердого йода и выделилось 33,86 кДж тепла. Определить теплоты образования и сгорания йодоводорода. Вода образуется в виде жидкости.

1.11 При сжигании 5,4 г алюминиевого порошка выделилось 170 кДж тепла. Определить теплоту образования оксида алюминия и теплоту сгорания алюминия.

1.12При сжигании оксида азота (||) выделилось 2,24 л диоксида азота и 5,71 кДж тепла. Определить теплоту сгорания оксида азота (||) и теплоту образования диоксида азота.

1.13При сжигании 7,8 г жидкого бензола выделилось 316,94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).

1.14При сжигании бромида водорода (г) образовалось 16 г жидкого брома и выделилось 21,3 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бромида водорода. Вода образуется в виде жидкости.

1.15При сжигании сернистого ангидрида образовалось 11,2 л серного ангидрида и выделилось 49,4 кДж тепла. Определить теплоту образования серного ангидрида и теплоту сгорания серного ангидрида.

1.16При сжигании 4,6 г этилового спирта выделилось 136,74 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания этанола (вода образуется в виде жидкости).

1.17При реакции 22,4 л аммиака с кислородом с образованием азота и паров воды выделилось 412,7 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания аммиака.

1.18При сжигании йодоводорода образовалось 25,4 г йода, пары воды и выделилось 29,46 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания йодоводорода.

1.19При сжигании 7,6 г сеоуглерода (ж) образоваись диоксиды серы и углерода и выделилось 107,75 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания сероуглерода.

1.20Вычислить теплоту образования фосфорной кислоты из следующих данных:

4P(ТВ) + 502(г)Û 2P205(тв) + 2980 кДж

2H2(г) + 02(г)Û 2H2O(ж) +572,6 кДж

P2O5(ТВ) + 3H2O(ж)Û 2H3PO4(ж)+ 185,1 кДж

1.21Вычислить теплоту образования гидроокиси кальция из следующих данных:

2Ca(ТВ) + 02(г)Û 2CaO(тв) + 1271,2 кДж

2H2(г) + 02(г)Û 2H2O(ж) +572,6 кДж

CaO(ТВ) + H2O(ж)ÛCa(OH)2(ж)+ 65,06 кДж

1.22Вычислить теплоту образования фосфата кальция из следующих данных:

2Ca(ТВ) + 02(г)Û 2CaO(тв) + 1271,2 кДж

4P(ТВ) + 502(г)Û 2P205(тв) + 2980 кДж

3CaO(ТВ) + 2P205(тв)ÛCa3(PO4)2(тв)+ 755 кДж

1.23Вычислить теплоту образования оксида железа (||)из следующих данных:

C (графит) + 02(г)ÛCO2 + 394 кДж

2СО(г) + О2Û 2СО2 + 567 кДж

FeO(тв) + CO(г)ÛFe(тв) + CO2(г) + 18,5 кДж

1.24Вычислить теплоту образования оксида азота (||)из следующих данных:

1.25Вычислить теплоту образования метана из следующих данных:

2Н2(г)+О2(г) ↔2Н2О(ж)+572 кДж

С(графит)+О2(г) ↔СО2(г)+394кДж

СН4(г)+2О2(г) ↔СО2(г)+2Н2О(ж)+890 кДЖ

1.26Вычислить теплоту образования хлорида аммония из следующих данных:

H2(г)+Сl2(г) ↔2HCl(г)+184,6 кДж

N2(г)+3H2(г) ↔2NH3(г)+92,4 кДж

NH3(г)+HCl(г) ↔NH4Cl(тв)+177 кДж

1.27Вычислить теплоту образования карбоната кальция из следующих данных:

Сa(тв)+0.5O2(г) ↔СaO(тв)+635,6 кДж

С(графит)+О2(г) ↔СО2(г)+394кДж

СaO(тв)+ СО2(г) ↔СaCO3(тв)+177,2 кДж

1.28Вычислить теплоту образования фосгена из следующих данных:

СО(г)+Cl2(г) →СOCl2(г)+109,5 кДж

С(графит)+О2(г) ↔СО2(г)+394кДж

СО(г)+ 0,5О2(г) → СО2(г)+283,5 кДж

1.29Вычислить теплоту образования метанола кислоты из следующих данных:

2CH3OH(ж)+3O2(г)↔2CO2(г)+4H2О(ж) +1454кДж

С(графит)+О2(г) ↔СО2(г)+394кДж

Н2(г)+0,5О2(г) ↔Н2О(ж)+285,8кДж

 

1.30Оценить интервал температур, при которых возможен синтез азота из азота и кислорода.

1.31Оценить, в каком интервале температур возможно самопроизвольное протекание реакции восстановления диоксида кремния оксидом углерода (||).

1.32Оценить, в каком интервале температур возможно самопроизвольное протекание реакции восстановления диоксида титана графитом.

1.33Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное протекание восстановления диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.

1.34Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное взаимодействие фосфора с хлором с образованием трихлорид фосфора.

1.35Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное окисление азота кислородом с образованием оксида азота (||).

1.36Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное окисления хлора кислородом с образованием оксида хлора (|).

1.37Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановление оксида титана (5) водородом с образованием водяного пара.

1.38Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное протекание реакции разложения оксида хлора (|).

1.39Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное протекание реакции графита с серой с образованием газообразного сероуглерода.

Задачи 2.10-2.19

Как повлияет на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в Вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 1000 К.Конкретные условия задач по вариантам приведены в таблице

 

Таблица

№ задачи Равновесная система Внешние воздействия
2.10 CO(г)+Сl2(г)↔COCl2(г) 1.Уменьшение парциального давления хлора 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы
2.11 2 Сl2(г)+2Н2O(пар) ↔4HCl(г)+O2(г) 1.Увеличение парциального давления кислорода 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.12 N2(г)+ O2(г) ↔2NO(г) 1.Уменьшение парциального давления азота 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы
2.13 2SO2(г)+ O2(г) ↔2SO3(г) 1.Увеличение парциального давления серного ангидрида 2.Уменьшение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.14 N2(г)+3Н2(г) ↔NH3(г) 1.Увеличение парциального давления водорода 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.15 2CO(г)+ 2Н2(г) ↔CH3COOH(г) 1.Уменьшение парциального давления оксида углерода(II) 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы
2.16 2Н2(г)+S2(г) ↔2Н2S(г) 1.Увеличение парциального давления паров серы 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.17 CO(г) +Н2O(пар) ↔ Н2(г)+CO2(г) 1.Увеличение парциального давления двуокиси углерода 2.Общее увеличение объема системы 3.Нагревание системы
2.18 Н2(г)+I2(г) ↔2HI(г) 1.Уменьшение парциального давления паров йода 2.Общее увеличение объема системы 3.Охлаждение системы
2.19 2 CO(г)+O2(г) ↔ CO2(г) 1.Увеличение парциального давления оксида углерода(II) 2.Общее увеличение объема системы 3.Нагревание системы

 

3.10В 1 л воды растворили 2.24 л газообразного хлористого водорода.

a)Вычислить величину водородного показателя полученного раствора.

б)Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для нейтрализации этого раствора.

3.11На нейтрализацию 100 мл раствора соляной кислоты 1 мл гидроксида натрия, pH которого равна 13

a)Определить концентрацию раствора соляной кислоты и его pH.

б)Как изменится pH раствора соляной кислоты, если его концентрацию увеличить в 5 раз.

3.12

а)Сколько грамм металлического калия нужно растворить в 0.5 л воды, чтобы получить раствор с pH=14

b) Какой объем газообразного хлористого водорода потребуется для нейтрализации такого раствора?

3.13

а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (р=103 кг/м3)

b) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого

раствора?

3.14

а) Сколько литров газообразного иодистого водорода необходимо растворить в 100 л воды, чтобы получить раствор с pH=3?

b) Сколько грамм кристаллического гидроксида калия потребуется для нейтрализации 10 л этого раствора?

 

3.15На нейтрализацию 100 л раствора гидроксида натрия потребовалось 22.4 л газообразного иодида водорода.

а) Определить величину водородного показателя раствора гидроксида натрия и его молярную концентрацию

б) Какого содержание натрия в исходном растворе (в г).

 

3.16При растворении оксида калия в 10 л воды был получен раствор с pH=12.

а) Сколько оксида калия было растворено.

в) Какой объем 0.01 М соляной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора?

3.17 На нейтрализацию 50 мл раствора соляной кислоты израсходован 1 мл 0.01 М раствора гидроксида натрия.

а) Определить концентрацию иpH раствора соляной кислоты и концентрацию раствора щелочи.

в) Сколько граммов кристаллического натрия требуется для приготовления 10 л 0.01 М раствора щелочи?

3.18 В 1 л водного раствора иодистого водорода с pH=1 растворили 2.24 л газообразного иодистого водорода.

а) Рассчитать pH полученного раствора.

в) Какое количество кристаллического калия потребуется для нейтрализации полученного раствора?

3.19В 100 л воды растворили 4 г кристаллического гидроксида натрия.

а) Рассчитать pH полученного раствора.

В) Какой объем газообразного хлористого водорода потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия?

3.20Рассчитать величину водородного показателя водного раствора указанной кислоты сконцентрацией 6% (р=103кг/м3). Насколько изменится величина pH, если раствор разбавить водой в 2 раза?

3.21Какой объем раствора уксусной кислоты 60 % концентрации потребуется для приготовления 1 л раствора с pH=3.Плотности растворов 103кг/м3.

3.22Вычислить величину водородного показателя 0,68 % раствора сероводорода в воде. Плотность раствора 103кг/м3.

3.236 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полученного раствора и его водородный показатель.

3.24Какой объем сероводорода нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с рН=5?

3.25Вычислить величину водородного показателя 0,85 % раствора аммиака в воде. Плотность раствора 103кг/м3.

3.26рН водного раствора сероводорода равен 4,5.Какой объем сероводорода был растворен при изготовлении 2 л такого раствора?

3.27Сколько грамм аммиака нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с рН=12?

3.28Вычислить величину водородного показателя 6 % водного раствора уксусной кислоты. Как изменится рН раствора при разбавлении его водой в 2 раза? Плотность растворов 103кг/м3.

3.29В 2 л воды растворено 0,448 л фтористого водорода. Рассчитать величину водородного показателя полученного раствора.

 

Задачи 3.30-3.39

Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации. Плотности всех растворов считать равными 103кг/м3 . Конкретные данные для решения задачи приведены в таблице

Таблица

№ задачи соль Массовая доля, % Изменение концентрации раствора
3.30 Цианид калия   Уменьшение в 2 раза
3.31 Нитрат аммония   Увеличение в 2 раза
3.32 Ацетат натрия   Уменьшение в 1,5 раза
3.33 Гидрокарбонат натрия   Уменьшение в 2 раза
3.34 Ацетат аммония   Уменьшение в 2 раза
3.35 Фторид натрия   Увеличение в 1,5 раза
3.36 Гидрокарбонат аммония   Увеличение в 2 раза
3.37 Цианид натрия   Уменьшение в 2 раза
3.38 Нитрит натрия   Увеличение в 2 раза
3.39 Нитрит аммония   Уменьшение в 2 раза

 

Задачи 4.10-4.19.

Используя заданные в таблице значения квантовых чисел nи l, характеризующих внешний (валентный) электронный слой элемента (Э), а также формулу его высшего оксида или гидроксида, определить этот элемент и записать его электронную формулу.

Таблица 2 (задачи 4.10-4.19)

№ задачи Значения квантовых чисел Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида
n l
4.10   0,2 ЭО3  
4.11   0,2   НЭО4
4.12   0,1 ЭО2  
4.13   0,1   Н3ЭО4
4.14   0,1   Н3ЭО4
4.15   0,1   НЭО4
4.16   0,1   Э(ОН)3
4.17   0,2 ЭО5  
4.18   0,2   НЭО4
4.19   0,1   НЭО4

 

 

Задачи 5.10а -5.19а

5.10б- 5.19б

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в предлагаемой системе и ее продуктах. Конкретные исходные данные по вариантам представлены в таблицах.

 

 

Таблица а.

№ задачи Система(исходные вещества).Все растворы - водные.
5.10а HClO2+HBr→
5.11а H2O2+KI+H2SO4→
5.12а KMnO4+HNO2+H2SO4→
5.13а H2O2+H2S →
5.14а HIO3+HI→
5.15а HBrO3+Na2So3→
5.16а H2SO3+ H2O2→
5.17а HClO3+HNO2→
5.18а HClO+H2SO3→
5.19а HCLO2+HCl→

 

Таблица б.

№ задачи Система(исходные вещества).Все растворы - водные.
5.10б Сu +CuCl2→
5.11б Au+Br2+KBr→
5.12б Cr+KMnO4+KOH→
5.13б Ni + NaOCl+NH3(г) + H2O →
5.14б HIO3+HI
5.15б Ti + (NH4)2S2O8 +NH4F→
5.16б Si + HNO3 + HF→
5.17б Si + KOH +H2O→
5.18б Ge + KNO3 + H2O→
5.19б Si + KOH +H2O2→

Задачи5.20-5.29.

Таблица 3

№ задачи Условие задачи
5.20 Какой толщины слой алюминия растворяется при анодном полировании подложки площадью 10 см2 при силе тока 1 А в течение 30 мин. Выход по току 50 %.
5.21 Определить время, необходимое для нанесения пленки никеля толщиной 1 мкм на подложку площадью 100 см2 .Сила тока 1 А. Выход по току 60 %.
5.22 Какой толщины пленка золота образуется при электролизе раствора, золотохлористоводородную кислоту HauCL4 при плотности тока j=10 А/см2 и времени τ=30 мин? Выход по току 100 %.
5.23 Сколько времени требуется для получения катодного слоя индия толщиной 10 мкм из электролита, содержащего сульфит индия, на пластине площадью 5 см2 и силе тока 0,5 А? Выход по току 70 %.
5.24 Сколько времени необходимо для растворения пленки никеля толщиной 1 мкм с площади 1 см2 при силе тока 10-2 А? Выход по току 50 %.
5.25 Рассчитать силу тока, необходимую для растворения медной фольги толщиной 100 мкм с площади 1 см2. Выход по току 100 %.
5.26 Рассчитать время лужения медной платы в электролите, содержащем хлорид олова(2). Площадь платы 10 см2, сила тока 0,5 А. Толщина слоя олова 20 мкм. Выход по току 100 %.
5.27 На сколько уменьшится толщина никелевого анода площадью 10 см2 при его электрохимическом травлении в течении 1 часа при силе тока 0,1 А? Выход по току 60 %.
5.28 Серебрение пластины проводилось в течение 0,5 часа при плотности тока 10-2 А/см2. Определить толщину покрытия. Выход по току 50 %.
5.29 Определить время необходимое для получения слоя цинка толщиной 20 мкм на пластине площадью 10 см2 при силе тока 2 А. Выход по току 50 %.

Приложения


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.028 сек.)