 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? В чем заключается сущность процессов окисления и восстановления с точки зрения электронной теории ОВР?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) КМnО4 + K2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) FeI2 + Na2FeO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + HIO3 + NaNO3 + H2O;
в) Cl2 + Ca(OH)2 
Ca(ClO3)2 + CaCl2 + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
2. Чем определяются окислительно-восстановительные свойства веществ? Поясните на конкретных примерах. Перечислите важнейшие восстановители и окислители, приведите примеры ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Сr2O3 + KBrO3 + H2O → Br2 + K2Cr2O7 + H2Cr2O7;
б) КМnО4 + MnSO4 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в)P4 + KOH + H2O 
PH3 + KH2PO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
3. Объясните, почему в ОВР простые вещества металлы выступают в роли только восстановителей, а простые вещества неметаллы — как восстановителей, так и окислителей? Поясните на конкретных примерах.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Сu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
б) К2Cr2О7 + CrCl2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 + H2O;
в)S + Ba(OH)2 BaS + BaSO3 + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
4. Что является количественной характеристикой окислительных и восстановительных свойств веществ? Что представляют собой стандартный электродный и стандартный окислительно-восстановительный потенциалы полуреакций? От каких факторов зависит их величина?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Mn2O3 + KClO3 + K2CO3 K2MnO4 + KCl + CO2;
б) Fe(NO3)3 + Fe + H2SO4 → FeSO4 + (NH4)2SO4 + H2O;
в)P2O3 + Sr(OH)2 SrHPO4 + PH3.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
5. В каких случаях вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры таких веществ и напишите уравнения соответствующих ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)FeI2 + H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + I2 + H2S + H2O;
б) Al(ClO3)3 + HCl → AlCl3 + Cl2 + H2O;
в)NO2 + Сa(OH)2 Ca(NO3)2 + NO + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
6. В каких случаях сложные вещества проявляют только окислительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)Na2SO3 + SnCl2 + HCl → NaCl + SnCl4 + SnS2 + H2O;
б) FeCl2 + HClO3 → Fe(ClO3)3 + Cl2 + H2O;
в)SO2 + Na2СO3 Na2S + Na2SO4 + CO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
7. Как и по каким признакам классифицируются ОВР? Приведите примеры соответствующих реакций.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) Fe3O4 + NaNO3 + Na2CO3 Na2FeO4 + NaNO2 + CO2;
б) (NH4)2Cr2O7 + Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NH4HSO4 + H2O;
в)Br2 + K2СO3 KBr + KBrO3 + CO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
8. В каких случаях сложные вещества проявляют только восстановительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) Cu + HClO3 (конц.) → Cu(ClO3)2 + CuCl2 + H2O;
б) K2S + H2SO4 (конц.) → KHSO4 + SO2 +H2O;
в)P2O3+ Na2СO3 Na3PO4 + P4 + CO2.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
9. Как влияет величина рН раствора на состав продуктов восстановления перманганата калия? Приведите примеры соответствующих ОВР. В какой среде окислительные свойства указанного окислителя выражены наиболее сильно?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) Sb2S3 + HNO3 (конц.) → Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O;
б) FeS2 + H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O;
в)Ba(ClO3)2 + H2SO4 (конц.) → Ba(HSO4)2 + HClO4 + ClO2 + H2O.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
0. Как в зависимости от положения в ряду стандартных электродных потенциалов изменяются восстановительные свойства простых веществ металлов и окислительные свойства их катионов в водных растворах? Какие факторы определяют положение металлов в этом ряду?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а) CuI + H2SO4 (конц.) CuSO4 + S + I2 + H2O;
б) AlBr3 + Al(BrO3)3 + HCl → Br2 + AlCl3 + H2O;
в)PCl3 + Na2CO3 + H2O PH3 + Na2HPO4 + CO2 + NaCl.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.
Поиск по сайту: