АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Читайте также:
  1. II. Синтез заданного органического соединения
  2. Альдегидами называются соединения, в которых карбонильная группа связана с двумя атомами водорода или с одним атомом водорода и одним атомом углерода.
  3. Аналогичный ему по строению дикаин, примерно в 10 раз активнее кокаина. Сейчас широко применяются более сложные по структуре соединения (например, анилид тримекаин).
  4. Ароматические нитросоединения
  5. Борьба казахского народа против гнета среднеазиатских ханов и колониальной политики царизма в XIX веке. Завершение присоединения Казахстана к России.
  6. Витамины - это низкомолекулярные соединения, которые
  7. Водородные соединения азота
  8. ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
  9. Глава П. О праве присоединения в отношении того, что соединяется с вещью и входит в ее состав
  10. Для расчёта параметров шлицевого соединения
  11. ДРУГИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА – ГИДРАЗИН, ГИДРОКСИЛАМИН, АЗОТИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ. ПОЛУЧЕНИЕ, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИХ СОЕДИНЕНИЙ.
  12. Индуцибельные соединения. Фитоалексины

При выполнении задания используйте данные таблицы 2

(Приложение 2)

1. Какие соединения называются комплексными? Каковы особенности их состава и строения? Напишите координационные формулы комплексных соединений, соответствующих следующим сочетаниям их компонентов:

NH3 · HCl, CrCl3 · 5H2O, Cu(OH)2 · 4NH3, 2KF · BeF2, Fe(CN)2 · 4KCN.

а) Назовите по международной номенклатуре комплексные соединения:

K[Cr(NH3)2(NCS)4]; [Fe(H2O)3(NO2)SO4]; [Co(NH3)4CO3]3PO4.

Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

K2[CuCl4] + 4NH3 ↔ [Cu(NH3)4]Cl2 + 2KCl?

2. Что представляет собой внутренняя сфера комплекса? Атомные частицы каких элементов чаще всего являются комплексообразователями? Что характеризует координационное число комплексообразователя? Какие значения оно принимает и от каких факторов зависит его величина? Как связано координационное число комплексообразователя с пространственным расположением лигандов в его координационной сфере?

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: нитрат карбонатоакватриамминкобальта(III); дибромотетра­цианоплатинат(IV) калия; сульфатотиоцианотриаквахром(III). Чему рав­ны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электроли­тической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

K[Ag(NO2)2] + 4KCN ↔ K3[Ag(CN)4]+ 2KNO2?

3. Какие частицы выступают в роли лигандов? Чем они схожи по химическому составу? Что характеризует дентатность лигандов и от каких факторов зависит ее величина? Приведите примеры электронейтральных и заряженных лигандов с разной (постоянной и переменной) дентатностью.

а) Составьте формулы всех комплексных соединений, в состав которых могут входить следующие ионы: NH4+, [BeF4]2–, [Fe(CN)6]3–, [Cr(H2O)5CN]2+, [Cu(NH3)4]2+.

Назовите следующие комплексные соединения:

[Co(H2O)4(CO3)]2SO4; [Pt(NH3)2Cl2]; Na[Cr(NH3)2(SO4)2].

Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

2Na[Ag(CN)2] + 4Na2S2O3 ↔ 2Na3[Ag(S2O3)2] + 4NaCN?

4. Какие виды изомерии присущи комплексным соединениям? Приведите примеры соответствующих изомеров комплексных соединений.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: тетранитродиамминкобальтат(II) натрия; нитрат дихлоро­акватриамминхрома(III); сульфатотетрацианоплатинат(IV) калия; тринитроаквадиамминхром(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Co(NH3)6](NO3)3 + 6NaCN ↔ Na3[Co(CN)6] + 3NaNO3?

5. Какие комплексные соединения относятся к катионным? Приведите примеры указанных комплексов, в которых лигандами являются только молекулы; молекулы и анионы. Напишите уравнения реакций образования этих комплексов.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: бромид сульфатопентаамминкобальта(III); дикарбонатоцианоаквахромат(III) аммония; динитрофторотриамминкобальт(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

К3[Fe(CN)6] + 6KF ↔ К3[FeF6] + 6KCN?

6. Какие комплексные соединения относятся к анионным? Приведите примеры указанных комплексов, в которых лигандами являются только анионы; анионы и молекулы. Напишите уравнения реакций образования этих комплексов.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: тиосульфатодицианоаргентат(I) аммония; нитрат карбонато­акватриамминхрома(III); сульфатоцианотриаквакобальт(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Co(NH3)4]SO4 + 4KNCS ↔ K2[Co(NCS)4] + 4NH3 + K2SO4?

7. Какие комплексные соединения относятся к нейтральным; к катионно-анионным? Приведите примеры указанных комплексов и напишите уравнения реакций их образования.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: фтородитиоцианотриакважелезо(III); дикарбонатодиамминкупрат(II) калия; сульфат цианопентааквацинка. Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Ag(NH3)2]Cl + 4KSCN ↔ K3[Ag(SCN)4] + KCl?

8. В каком виде находятся комплексные соединения в водных растворах? В чем заключается первичная диссоциация комплексных соединений? В случае каких комплексов она отсутствует?

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: фосфатотрицианоалюминат аммония; сульфат нитропентаамминникеля(II); сульфитотиоцианотриаквахром(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Ag(NH3)2]NO3 + 2Na2S2O3 ↔ Na3[Ag(S2O3)2] + 2NH3 + NaNO3?

9. В чем заключается вторичная диссоциация комплексных соединений в водных растворах? Чем она принципиально отличается от первичной диссоциации? Что представляет собой и что характеризует общая константа нестойкости комплексной частицы? Как она связана с постадийными (ступеньчатыми) константами диссоциации?

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: дисульфатодиамминхромат(III) аммония; фосфат гидроксопентааквакадмия; хлоронитродиамминртуть(II). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

K2[HgCl4] + 4KI ↔ K2[HgI4] + 4KCl?

0. Чем принципиально отличается диссоциация комплексных соединений в растворах от диссоциации двойных солей? Покажите это на примерах гексацианоферрата(III) калия и гексагидрата сульфата железа(II) – аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярной формах уравнения реакций обмена между сульфатом меди(II) и гексанитрокобальтатом(III) натрия; пентанитроаквахроматом (III) калия и хлоридом железа (II).

а)Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: дигидроксоиодоплюмбат(II) аммония; сульфат сульфито­тетрааквакобальта(III); динитроакваамминплатина(II). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б)В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

Na2[Hg(CN)4] + 4NaSCN ↔ Na2[Hg(SCN)4] + 4NaCN?


 

 

ЛИТЕРАТУРА

 

Основная:

1. И. Е. Шиманович, В. Н. Хвалюк, В. А. Красицкий и др. Руководство к изучению курса «Общая и неорганическая химия». Мн., «РИВШ», 2006.

2. Глинка Н. Л. Общая химия, Л., «Химия», 1983 –1989.

3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия, М., «Высшая школа»,1981 – 1988.

4. Шиманович И. Е., Павлович М. Л., Тикавый В. Ф., Малашко П. М. Общая химия в формулах, определениях, схемах. Минск, «Университетское», 1987, 1996.

5. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии, Л., «Химия», 1980 – 1989, 2002.

Дополнительная:

1. А. Н. Богатиков, В. А. Красицкий и др. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии. Мн. Изд. БГУ, 2002.

2. Николаев Л. А. Неорганическая химия, М., «Просвещение», 1982.

3. Свиридов В. В., Попкович Г. А., Васильева Г. И. Задачи, воп­росы и упражнения по общей и неорганической химии. Минск, изд. БГУ, 1982, 1991.

4. Любимова Н. Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии, М., «Высшая школа», 1990.

5. Егоров А. С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы.

Р-н-Д., «Феникс», 2001 – 2006.

 

Приложение 1

Таблица 1.

Термодинамические константы некоторых веществ

 

Вещество , кДж·моль-1 Дж·моль–1·К –1 Вещество , кДж·моль-1 Дж·моль–1·К –1
Al (к)   28,4 Fe (к)   27,2
Al2O3 (к) – 1676 50,9 Fe(OH)2 (к) – 561,7 88,0
BaO (к) – 558,1 70,3 Fe(OH)3 (к) – 826,6 105,1
BaCO3 (к) – 1219,1 112,1 Fe3O4 (к) – 1117,1 146,2
BeO (к) – 598,1 14,1 Fe2O3 (к) – 822,2 87,4
BeCO3 (к) – 982,2 67,3 H2 (г)   130,5
CH4 (г) – 74,9 186,2 H2O (г) – 241,8 188,7
C2H6 (г) – 84,7 229,5 H2O (ж) – 285,8 70,1
CO (г) – 110,5 197,5 HCl (г) – 91,8 186,8
CO2 (г) – 393,5 213,7 N2 (г)   191,5
CaO (к) – 635,5 39,7 NH3 (г) – 126,1 260,6
CaCO3 (к) – 1206,9 92,9 N2O (г) 82,1 220,0
Cl2 (г)   222,9 О2 (г)   205,0
 

 

Приложение 2

Таблица 2.

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион Константа нестойкости Комплексный ион Константа нестойкости
[Ag(NO2)2]– 1,48 · 10–3 [Co(CN)6]3– 1 · 10–64
[Ag(CN)2]– 8 · 10–22 [CuCl4]2– 6,3 · 10–6
[Ag(CN)4]3– 2,1 · 10–22 [Cu(NH3)4]2+ 2,14 · 10–13
[Ag(S2O3)2]3– 2,5 · 10–14 [Fe(CN)6]3– 1 · 10–31
[Ag(SCN)4]3– 1,3 · 10–11 [FeF6]3– 1,82 · 10–16
[Ag(NH3)2]+ 9,31 · 10–8 [Hg(CN)4]2– 4 · 10–42
[Co(NH3)4]2+ 2,8 · 10–6 [Hg(SCN)4]2– 5,9 · 10–22
[Co(NCS)4]2– 5,5 · 10–3 [HgCl4]2– 8,5 · 10–16
[Co(NH3)6]3+ 3,1 · 10–33 [HgI4]2– 1,48 · 10–30

 

 

Учебное издание

 

Задания

для контрольных работ по курсу «Неорганическая химия»

для студентов заочного отделения

специальности 1-31 01 01 – «Биология»

 

 

А в т о р ы – с о с т а в и т е л и:

 

Красицкий Василий Анатольевич

Рагойша Александр Антонович

Шиманович Игорь Евгеньевич

Богатиков Андрей Николаевич

Лапко Константин Николаевич

Вершель Евгений Евгеньевич

 

 

В авторской редакции

 

Ответственный за выпуск Рагойша А. А.

 

 

Подписано в печать 2007. Формат 60´84/16. Бумага офсетная.

Гарнитура Таймс. Усл. печ. л.. Уч.-изд. л.. Тираж 200 экз. Зак. №.

 

Белорусский государственный университет.

Лицензия на осуществление издательской деятельности
№ 02330/0056804 от 02.03.2004.

220050, Минск, проспект Франциска Скорины, 4.

 

Отпечатано с оригинала-макета заказчика.

220080, г. Минск, ул. Ленинградская, 14 – 503.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.01 сек.)