АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

Читайте также:
  1. II. Основы судейского поведения
  2. II. Первый закон термодинамики
  3. V1: Социально-правовые основы природопользования
  4. А) Теоретические основы термической деаэрации
  5. Биотические отношения как основы формирования биоценоза.
  6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЕНОВ: ТИПЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ, БИОХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ.
  7. Внуков, основываясь на следующей информации.
  8. Войсковой А.И. – руководитель научной школы «Биологические основы селекции и семеноводства полевых культур».
  9. Вопрос №4: Организационные и социальные основы МСУ.
  10. Вопрос. Локальные и глобальные сети ЭВМ. Основы компьютерных коммуникаций. Общие сведения об internet. Основные службы internet. Электронная почта.
  11. Второе начало термодинамики
  12. Второе начало термодинамики

При решении задач используйте данные таблицы 1 (Приложение 1).

1. Что представляет собой тепловой эффект реакции и от каких факторов зависит его величина? Какие уравнения реакций называются термохимическими?

а) Вычислите стандартное изменение энтальпии реакции восстановления оксида железа (III) алюминием. Чему равна масса образовавшегося железа, если в результате реакции выделилось 30000 кДж теплоты?

2. Что характеризует и как рассчитывается изменение энергии Гиббса химической реакции?

а) Определите, при какой температуре константа химического равновесия в системе

4НС1(г) + О2 (г) ↔ 2Н2О (г) + 2С12 (г)

равна единице.

Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

3. Какие условия называются стандартными? Что понимают под стандартным состоянием вещества? Приведите примеры веществ в их стандартных состояниях.

а) Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции:

Fe3O4 (к) + 4CO (г) ↔ 3Fe (к) + 4CO2 (г) .

Сделайте вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при стандартных условиях. Рассчитайте, при какой примерно температуре эта реакция становится термодинамически возможной.

4. Используя какие термодинамические данные, можно рассчитать тепловой эффект химической реакции? Зависит ли его величина от способа расчета?

а) Можно ли получить карбонаты бериллия, кальция и бария взаимодействием кристаллических оксидов указанных металлов с оксидом углерода(IV) при стандартных условиях? Ответ подтвердите соответствующими расчетами. Какая из возможных реакций осуществляется в указанных условиях наиболее энергично?

5. От каких факторов зависит величина теплового эффекта реакции?

а) Рассчитайте стандартные изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции:

3N2O (г) + 2NH3 (г) → 4N2 (г) + 3H2O (г).

Определите температурные условия осуществления данного процесса.

6. Что представляет собой внутренняя энергия системы? Как связано ее изменение с тепловыми эффектами реакций при постоянном давлении и при постоянном объеме системы?

а) Стандартное изменение энтальпии реакции

2Fe(OH)3 (k) → Fe2O3 (k) + 3H2O (г)

равно 105,54 кДж. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии образова­ния кристаллического Fe(OH)3 (k). Чему была равна масса указанного гидроксида, если при его дегидратации поглотилось 73,88 кДж теплоты?

7. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

а) Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом исходя из термохимических уравнений:

FeO (к) + СО (г) = Fe (к) + СО2 (г); Δ Н = – 13,18 кДж;

СО (г) + ½ О2 (г) = СО2 (г); Δ Н = – 283,0 кДж;

Н2 (г) + ½ О2 (г) = Н2О (г); Δ Н = – 241,83 кДж.

8. Что представляет собой стандартная энтальпия образования вещества? От каких факторов зависит ее величина?

а) Вычислите тепловые эффекты реакций горения метана и этана в кислороде:

2C2H6 (г) + 7О2 (г) → 4СО2 (г) + 6Н2О (г),

CH4 (г) + 2О2 (г) → СО2 (г) + 2Н2О (г) .

Какой объем эквимолярной смеси (н. у.) указанных алканов необходимо сжечь для получения 20000 кДж теплоты?

9. Охарактеризуйте влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.

а) Рассчитайте, при какой температуре константа химического равновесие в системе 2H2O (г) ↔ 2Н2 (г) + О2 (г) равна единице?

0. Не проводя расчетов, определите знак изменения энтропии в ходе следующих процессов: а) плавление льда; б) испарение спирта; в) растворение серы в бензоле; г) конденсация паров ацетона; д) полимеризация этилена; е) превращение графита в алмаз; ж) расширение газа при выпускании его из баллона.

а) Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции:

4Fe(OH)2 (к) + O2 (г) + 2H2O (ж) → 4Fe(OH)3 (к).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)