АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

II. Вывод и анализ кинетических уравнений 0-, 1-, 2-ого порядков. Методы определения порядка реакции

Читайте также:
  1. A) синхронный ввод-вывод
  2. FMEA –анализа
  3. I. Анализ состояния туристской отрасли Республики Бурятия
  4. I. Методы выбора инновационной политики
  5. II. Дисперсионный анализ
  6. II. Методы прогнозирования и поиска идей
  7. III часть урока. Выставка, анализ и оценка выполненных работ.
  8. SWОT – анализ - пример
  9. V. Правила и методы исследований при трансфузии (переливании) консервированной донорской крови и эритроцитсодержащих компонентов
  10. V. Требования к водоснабжению и канализации
  11. А 11.В2. Морфологический анализ. Части речи.

1. Выведите кинетическое уравнение 0-ого порядка. Укажите размерность константы скорости.

2. Что такое период полупревращения?

3. Найдите связь константы скорости с периодом полупревращения для реакции 0-ого порядка.

4. В какой системе координат наблюдается линейная зависимость изменения концентрации от времени для реакций 0-ого порядка?

5. Выведите кинетическое уравнение 1-ого порядка. Укажите размерность константы скорости.

6. Найдите связь константы скорости с периодом полупревращения для реакции 1-ого порядка.

7. В какой системе координат наблюдается линейная зависимость изменения концентрации от времени для реакций 1-ого порядка?

8. Дайте вывод кинетическое уравнение 2-ого порядка. Укажите размерность константы скорости.

9. Какое уравнение связывает константу скорости с периодом полупревращения для реакции 2-ого порядка?

10. В какой системе координат наблюдается линейная зависимость изменения концентрации от времени для реакций 2-ого порядка?

11. Как зависит период полупревращения от начальной концентрации исходного вещества для реакций различных порядков?

12. Какие методы определения порядка реакции существуют? В чем их суть?


III. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса

1. Какие зависимости скорости реакции от температуры существуют? Изобразите зависимости графически.

2. Чем объясняется зависимость скорости реакции от температуры?

3. Как читается и записывается правило Вант-Гоффа. Какова область его применения?

4. Уравнение Аррениуса. Каков смысл «К0» и «Е» в этом уравнении?

5. В чем суть теории активных столкновений? Её достоинства и недостатки.

6. Как трактуется энергия активации с позиций теории активных столкновений?

7. В чем суть теории активированного комплекса?

8. Что понимается под энергией активации в этой теории?

9. К чему сводится аналитический метод определения энергии активации?

10. Какие экспериментальные данные надо иметь, чтобы определить энергию активации графическим методом?

 

Вопросы и задачи для самоконтроля знаний

1. Какова молекулярность и порядок реакции

С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6 ?

2. Можно ли сравнивать величины констант скоростей реакций разных порядков?



3. В одну или несколько стадий наиболее вероятно протекание следующих реакций:

4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O

N2 + O2 → 2NO

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

CO2 + H2 → CO + H2O

4. Какие экспериментальные данные требуются для определения порядка реакции?

5. Реакция первого порядка проходит на 35% за 35 минут. Какова скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,01 моль/л? Ответ: 8,6∙10-4 моль∙л-1∙мин-1

6. Каковы причины увеличения скорости реакции с повышением температуры? Что такое температурный коэффициент скорости реакции?

7. Две реакции протекают при 200С с одинаковой скоростью. Как соотносятся скорости этих реакций при 700С, если температурный коэффициент скорости одной из них равен 2,0, а другой – 3,0?

Ответ: 1 : 7,6

Подготовьтесь к выполнению самостоятельной работы.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.021 сек.)