|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Методические указания студентам по подготовке к занятию. Ввиду сложности и большого объема материала, на его изучение отводится 2 занятияВвиду сложности и большого объема материала, на его изучение отводится 2 занятия. Первое семинарское занятие посвящено вопросам № 1 и 2; на втором рассматриваются вопросы № 3 и 4. Занятие первое При подготовке к занятию повторите, что такое химическое равновесие, как рассчитывается константа равновесия, какие факторы влияют на нее, принцип Ле Шателье и изучите материал, рассмотрев следующие вопросы: I.Второй закон термодинамики 1. Раскройте содержание таких понятий как обратимые, необратимые, самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Приведите примеры. 2. Устройство тепловой машины и расчет КПД. 3. Сделайте вывод второго закона термодинамики и запишите его как для обратимых, так и для необратимых процессов. 4. Какие существуют формулировки второго закона термодинамики? 5. Раскройте смысл энтропии. 6. Использование энтропии как критерия возможности и направленности процесса в изолированных системах.
II.Химическое равновесие 1. При каких условиях устанавливается химическое равновесие? 2. Выведите уравнение для расчета константы равновесия. 3. Как рассчитывается константа равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций? 4. Какие факторы влияют на константу равновесия? 5. Сформулируйте принцип Ле Шателье – Брауна и покажите его применение к конкретным реакциям. 6. Что такое Кс и Кр? Могут ли совпадать их значения?
Вопросы и задачи для самоконтроля знаний 1. Запишите уравнение, которое отражает свойство энтропии быть критерием направления самопроизвольных процессов и равновесия. 2. Какие параметры системы необходимо поддерживать постоянными, чтобы по знаку изменения энтропии можно было бы судить о направлении самопроизвольного протекания процесса? 3. Укажите знак изменения энтропии (∆S) для реакций: 1) NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (тв); 2) COCl2 (г) = CO (г) + Cl2 (г); 3) PCl3 (г) + Cl2 (г) = PCl5 (г). 4. Расположите системы в порядке увеличения энтропии (∆S): 1) 1 моль H2O (г) при 1000С 2) 1 моль Н2О (тв) при 00С 3) 1 моль H2O (г) при 1200С 4) 1 моль H2O (ж) при 250С 5. Как изменится энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуется вещество? 6. Дайте кинетический вывод закона действующих масс. 7. Какими уравнениями выражается константа равновесия для реакций: 1) 2А (г) + В (г) = 2С (г) + Д (г); 2) А (г) + 3В (г) = С (г) + Д (тв). 8. В каком направлении сместится равновесие при прибавлении к раствору щелочи CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- ?
В рабочей тетради 1. Дайте схему тепловой машины. 2. Выведите аналитическое выражение второго закона термодинамики . 3. Начертите график изменения энтропии в ходе процесса. 4. Выведите формулу для расчета константы равновесия. 5. Дайте ответы на вопросы и задачи для самоконтроля. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |