 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Растворенного вещества
Пусть требуется приготовить раствор хлорида натрия массой 300 г, в котором массовая доля соли равна 12%. Проведём расчеты по определению массы соли и объема воды для приготовления раствора:
m (NaCl) = 300 · 0,12 = 36 (г);
m (H2O) = 300 − 36 = 264 (г); V (H2O) ≈ 265 мл
Для того чтобы приготовить раствор с массовой долей соли 12% необходимо в колбу или стакан ёмкостью 500-700 мл насыпать предварительно взвешенную навеску соли массой 36 г и небольшими порциями при перемешивании стеклянной палочкой (осторожно!) или круговыми движениями сосуда добавить предварительно отмеренную цилиндром воду объемом 264 мл. После полного растворения соли измерить плотность раствора, сравнить ее значение с табличными данными и перелить раствор в сосуд с пробкой. На этикетке указать дату приготовления раствора.
Для приготовления растворов на основе кристаллогидратов, проведём расчеты с учетом кристаллизационной воды. Пусть необходимо приготовить раствор сульфата меди (II) массой 200 г с массовой долей соли равной 0,08. Проведём соответствующие расчеты:
m (CuSO4) = m (раствора) · С %= 200·0,08 = 16 (г)
| ν (CuSO4) = ν (CuSO4 · 5H2O) = |
m (H2O) = 200 – 25 = 175 (г); V (H2O) = 175 (мл).
Следовательно, для приготовления нужного раствора необходимо отвесить медный купорос массой 25 г и отмерить 175 мл воды. Растворение проводится, как указано выше.
Для приготовления раствора с использованием более концентрированных растворов разбавлением их водой проводятся расчеты с использованием формулы:
,
где Vк, Vр,– объемы растворов (концентрированного и разбавленного), мл;
С%к, С%р – массовые доли растворенного вещества в растворах, %;
ρк, ρр – плотности, г/см3;
Пусть требуется приготовить раствор серной кислоты объемом 500 мл с массовой долей кислоты равной 10% путем разбавления концентрированного раствора (96% H2SO4).
По таблице концентрации и плотности водных растворов серной кислоты находится значение плотности исходного раствора (1,836 г/см3) и плотность получаемого раствора (1,066 г/см3).
Проведём расчет:
Рассчитанный объем концентрированного раствора (осторожно!) небольшими порциями при перемешивании добавляется в термостойкую колбу, в которую предварительно налито 300-350 мл воды. После охлаждения объем раствора довести водой до 500 мл, перемешать и перелить в сосуд с этикеткой. Налить в цилиндр достаточный объем полученного раствора, определить его плотность с помощью ареометра и сравнить результат с табличными данными.
Поиск по сайту: