АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Масса и количество вещества

Читайте также:
  1. A) Самопроизвольный перенос вещества через мембрану за счет энергии сконцентрированной в каком-либо градиенте.
  2. A. Остеонном слое компактного вещества
  3. B) суммарное количество выполненной работы
  4. B. Тромбоцитарная масса
  5. C. применение антисептика – вещества, устраняющего микроорганизмы, попавшие в рану.
  6. E) жирорастворимым веществам.
  7. I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
  8. L.3.1. Процессы переноса вещества и тепла.
  9. N – количество фундаментов
  10. VII. Человеческое развитие и массаж
  11. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  12. А) средняя потребность в пищевых веществах

Масса вещества обозначается как m (X) (где X – химический символ вещества) и обычно измеряется в граммах или миллиграммах.

За единицу количества вещества ν(X) принят моль. Моль – количество вещества, которое содержит столько определенных структурных единиц (молекул, атомов, ионов и т.д.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12.

Отношение массы вещества к количеству вещества называют молярной массой (М). Другими словами, молярная масса – это масса одного моля вещества. Основной единицей молярной массы является кг/моль, на практике г/моль. Например, молярная масса лития М (Li) = 6,939 г/моль, молярная масса метана М (CH4) = 16,043 г/моль.

При использовании термина моль следует указывать частицы, к которым относится этот термин. Соответственно, можно говорить «моль молекул», «моль атомов», «моль ионов» и т.д. Например, моль молекул водорода, моль атомов водорода, моль ионов водорода. Так как 0,012 кг углерода-12 содержит ~ 6,022·10 атомов углерода (постоянная Авогадро), то моль – такое количества вещества, которое содержит 6,022·10 структурных элементов (молекул, атомов, ионов и д.р.)

Любое соединение, кроме молярной массы, характеризуется относительной молекулярной массой.

Относительная молекулярная масса М – это молярная масса соединения, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12. Например, М (CH 4) = 16,043. Относительная молекулярная масса – величина безразмерная.

Относительная атомная масса Аr – это молярная масса атома вещества отнесенная к 1/12 молярной массе атома углерода-12. Например, Аr (Li) = 6,039.

Наряду с единицей количества вещества используется также единица количества вещества эквивалентов νэкв, определяемая как отношение массы вещества к молекулярной массе эквивалента Мэкв. При этом под эквивалентом подразумевают реальную или условную частицу вещества, которая в конкретной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода, в окислительно-восстановительной реакции – одному электрону. Соответственно, фактор эквивалентности fэкв (Х) определяется исходя из химической формулы вещества и типа химической реакции:

для кислот:

fэкв (кислоты) = ,

где основность – число катионов водорода, способных замещаться катионами металлов.

Например, fэкв (НCl)= =1; fэкв2SO4) = ; fэкв3РO4) =

для оснований:

fэкв (основания) = ,

где кислотность равна числу гидроксигрупп OH.

Например, fэкв (NaOH) = = 1; fэкв (Са(OH)2)= ; fэкв (Al(OH)3) = ;

для солей:

fэкв (соли) = .

Например, fэкв (NaCl) = = 1; fэкв [Fe2(SO4)3] = = .

Молярная масса эквивалента вещества Х: Mэкв (X) есть произведение фактора эквивалентности fэкв вещества Х на его молярную массу M (X).

Mэкв (X)= fэкв (Х) · M (X).

Например, Mэкв (HCl) = 1·36,46=36,46 г/моль; Mэкв [AI(OH)3] = ·78=26 г/моль

Mэкв [Fe2(SO4)3] = ·399,88= 66,65 г/моль.

Понятие «молярная масса эквивалента» равноценно прежнему «грамм-эквивалент», в современной литературе не используемому.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)