|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Модуль 3 ТермодинамікаІдеальний газ. Рівняння стану ідеального газу. З точки зору молекулярно - кінетичної теорії ідеальним газом називається газ, що складається з молекул, які можна вважати матеріальними точками, потенціальною енергією взаємодії таких молекул можна знехтувати і взаємодію молекул можна розглядати як зіткнення пружних куль. Властивості реальних газів, в тому числі повітря, при невеликому тиску і не дуже низьких температурах, близькі до ідеального газу. Стан ідеального газу описується рівнянням Менделєєва-Клапейрона (1) де Р – тиск газу, V – його об'єм, Т – температура газу, m – маса газу, М – молярна маса, яка дорівнює масі одного моля речовини і в Сі вимірюється у кілограмах на моль у мінус першому степені. Об'єм одного моля ідеального газу при норм, умовах (р = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа, t=0°С) дорівнює 0,0224м3 /Моль.R = 8,314510 Дж/(моль К). R – універсальна газова стала. Фізичний зміст універсальної газової сталої. Універсальна газова стала R чисельно дорівнює роботі розширення 1 моля ідеального газу при ізобарному нагріванні його на 1К. Газ, у якому відсутні сили взаємодії між молекулами і їх об’єм = 0, називається ідеальним. У реальних газів атоми і молекули знаходяться в безперервному хаотичному русі, між ними діють сили при тяжіння і відштовхування. Об’єм самих частот має кінцеву величину. Реальні гази при низьких тисках близькі до ідеальних. При нормальних умовах відхил основних параметрів не перевищує 3%. Ідеальні гази підчиняються законам: Рівняння Менделєєва-Клайперона (рівняння стану ідеального газу) де m - маса газу, μ -молярна маса газу, R -молярна газова постійна, v - кількість речовини, Т - термодинамічна температура. Дослідні газові закони, що є окремими випадками рівняння Менделєєва — Клапейрона для ізопроцесів: Модуль 3 Термодинаміка. Лекція Внутрішня енергія системи.
План: 1.Внутрішня енергія тіл 2.Внутрішня енергія ідеального газу. Число ступеня свободи. 3.Способи зміни внутрішньо енергії тіла. 4.Види теплопередачі. Теплоємність. Рівняння Маєра 5.Робота в термодинаміці. Фізичний зміст універсальної газової сталоії. 6.Перший закон термодинаміки 7.Другий закон термодинаміки 8.Третій закон термодинаміки 9.Перший закон термодинаміки в ізопроцесі. 10.Робота теплових двигунів 11.Цикл Карно 12.ККД теплових двигунів 13.Реальні гази рівняння Ван-дер-Вальса
1. Внутрішньою енергією тіл називається сума кінетичних енергій руху та потенційних енергій взаємодій частинок із яких складаються тіла (всі тіла в природі мають внутрішню енергію): 2. Внутрішня енергії ідеального газу: і- ступінь молекул свободи руху молекул в просторі а)Одноатомний газ i=3; б)Двоатомний газ і=5; В)Трьохатомний і=7 3)Зміна внутрішньої енергії 3. Існує два способи зміни внутрішньої енергії: 1)Теплопередача 2)Виконання роботи системою або над системою
4.Види теплопередачі. Теплоємність. Теплопередача. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |