Уравнение в записной книжке

Это уравнение может быть получено из уравнения состояния идеального газа (Менделеева-Клайперона)

Отклонение поведения идеального газа от идеального обусловлено ненулевым объемом их молекул и неупругими взаимодействиями их между собой. В 1873 году Ван-дер-Ваальс учел существование сил притяжения между нейтральными молекулами и предложил следующее уравнение состояния для одного моль газа <…>

_{-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------} Продолжение лекции хз по какой теме. Никогда не опаздывайте на лекции.

Немного позднее в спектре водорода были обнаружены дополнительные линии, которые группируются в серии как видимые в ультрафиолетовых областях. Эти серии были названы по именам ученых, их открывших.

Серия Лаймана, Серия Бальмара, Серия Пашина, серия Бреккейта, Серия Пфунда

Все лини в спектре атома водорода можно подвергнуть математической обработке. Это впервые сделал Ридверг. Он предложил уравнение, позволяющее определять положение всех линий спектра атомарного водорода.

109,677, 58 см^-1 – я не представляю, что это. Надо глянуть учебник как-нибудь.

Можно заметить, что серия Лаймана включает линии, соответствующие n1 = 1, n2 = 2, 3, 4.

С точки зрений квантовой теории, уравнение Ридвика показывает, что волновое число спектральной линии определяется разностью двух чисел, каждое из которых обратно пропорционально квадрату некоторого целого числа.

Т.е., 5 электронных орбит в атоме водорода по теории Бора. Серии линий были обнаружены и в спектрах всех других элементов. Они очень сложные и насчитывают несколько тысяч линий. Причем, каждый элемент имеет свой спектр. Спектр служит визитной карточкой атома или молекулы, поэтому спектральный анализ находит широкое применение в химии для идентификации веществ.

Планетарная модель атома Бора.

1913г. Бор предложил модель атома водорода исходя из гипотезы Резерфорда, дополнил ее новыми положениями, которые получили название постулатов Бора. В основании боровской модели атома лежит принцип квантования энергии электронов.

Первый постулат: в изолированном атоме существуют такие состояния движения электронов, в которых он не излучает энергию. Эти состояния называются стационарными. На основании законов классической механики и электростатики Бор показал, что радиусы стационарных орбит определяются так же целыми числами для атома водорода. Т.е. электрон не может вращаться по любым орбитам, а вращается только по тем, которые определяются целым числом.

Из формулы

(Дорогие читатели, после этой лекции я сделал вывод, что впредь буду более серьезно относиться к химическим формулам. Лучше найдите их в учебнике и не доверяйте тому, что здесь написано)

следует, что радиусы боровских орбит соотносятся между собой как квадраты целых чисел.