 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КИНЕТИКИ БИОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Лечебный факультет
Общая химия
Программные вопросы по общей химии для изучения и экзамена
(для студентов 1-го курса лечебного факультета)
ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И БИОЭНЕРГЕТИКИ
1. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики. Системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Примеры. Применение первого закона термодинамики к биосистемам. Калорийность некоторых пищевых продуктов.
2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия.
3. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и сгорания веществ. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.
4. Второй закон термодинамики. Энтропия. Стандартные энтропии веществ. Энергия Гиббса.
5. Термодинамические условия равновесия. Критерии направления самопроизвольно протекающих процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы. Экзо- и эндоорганические процессы в организмах. Гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме. Принцип энергетического сопряжения.
6. Характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия и способы её выражения: Кс, Кр, Ка. Примеры. Уравнение изотермы химической реакции.
7. Смещение химического равновесия при изменении температуры, давления и концентрации. Принцип Ле-Шателье. Примеры.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КИНЕТИКИ БИОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. Предмет химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Реакции одностадийные (простые), многостадийные (сложные), гомогенные, гетерогенные. Примеры.
2. Скорость гомогенных химических реакций и методы её измерения. Закон действующих масс для скорости гомогенных и гетерогенных реакций. Константа скорости реакции, её определение.
3. Молекулярность и порядок реакции. Примеры.
4. Уравнения кинетики реакций 1-го, 2-го и нулевого порядка. Период полупревращения.
5. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Уравнение Аррениуса. Энергетические диаграммы экзо- и эндотермических реакций.
6. Энергия активации. Понятие о теории активных соударений и переходного состояния.
7. Понятие о кинетике сложных реакций: параллельных, последовательных, сопряженных, обратимых, цепных. Фотохимические реакции.
8. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Энергетическая диаграмма каталитической реакции. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их действия. Общая схема действия ферментов.
Поиск по сайту: