АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Оценка массы и диаметра молекулы

Читайте также:
  1. A) это основные или ведущие начала процесса формирования развития и функционирования права
  2. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  3. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  4. I. Основные характеристики и проблемы философской методологии.
  5. II. Основные принципы и правила поведения студентов ВСФ РАП.
  6. II. ОЦЕНКА РАДИАЦИОННОЙ ОБСТАНОВКИ.
  7. III часть урока. Выставка, анализ и оценка выполненных работ.
  8. III. Основные требования по нормоконтролю
  9. WWW и Интернет. Основные сведения об интернете. Сервисы интернета.
  10. А. Основные компоненты
  11. А. Основные компоненты
  12. Анализ затрат с целью их контроля и регулирования.4. Комплексная оценка эффективности хозяйственной деятельности.

Основные положения МКТ. Молекулярная физика представляет собой раздел физики, изучающий строение и свойства вещества с точки зрения молекулярно-кинетических представлений. Основоположником молекулярно-кинетической теории (МКТ) является М.В. Ломоносов (1711-1765 г.г.), который сформулировал ее основные положения и применил их к объяснению различных явлений. Основные положения МКТ в современном изложении заключаются в следующем:

  все тела в природе состоят из мельчайших частиц (атомов и молекул);
  эти частицы находятся в непрерывном хаотическом движении;
  между частицами вещества существуют силы притяжения и отталкивания, зависящие от расстояния между частицами.

Наиболее яркими экспериментальными подтверждениями этих положений являются:

  броуновское движение - хаотическое движение макрочастицы, происходящее в результате одновременного воздействия на нее большого количества микрочастиц);
  диффузия - направленное движение частиц из области с большей концентрации в область с меньшей концентрацией);
  стремление газов занять весь объем сосуда, в котором они находятся;
  наличие определенной формыу твердых тел, обусловленное силами притяжения между атомами и молекулами.    

Молекулы разных веществ по-разному взаимодействуют между собой. Взаимодействие зависит от типа молекул и расстояния между ними. Этим объясняется наличие различных агрегатных состояний одного и того же вещества (жидкое, твердое, газообразное), зависящее от температуры.

Предметом молекулярной физики является изучение свойств вещества, которые обусловлены тем, что они являются совокупностью огромного числа движущихся молекул. Грандиозность числа молекул делает невозможным рассмотрение каждой молекулы в отдельности. Достаточно ограничиться значением средних величин, характеризующих их движение: средних скоростей, средних энергий и т.д.

Атомная и молекулярная массы. Число Авогадро. Для характеристики масс атомов и молекул применяются величины, получившие название относительной массы атома и относительной молекулярной массы вещества.

Атомной массой А химического элемента называется отношение массы атома этого элемента Мат. эл-та к 1/12 массы атома углерода C612 (изотоп углерода с массовым числом 12).

A = Mат. эл-та/mа.е.м.
где mа.е.м. = 1,66× 10-27 кг - атомная единица массы.

Молекулярной массой М вещества называется отношение массы молекулы этого вещества mo к 1/12 массы атома углерода C612.

M = mo/mа.е.м.

Количество вещества, в котором содержится число частиц (атомов или молекул), равное числу атомов в 0,012 кг изотопа углерода C612, называется молем.

Массу одного моля называют молярной массой - m [кг/моль]. Можно показать, что М = m.

Число частиц, содержащееся в моле или киломоле вещества называется числом Авогадро.

NA= 6,022×1023 моль-1 = 6,022×1026 кмоль-1

На основе опытов с различными газами было установлено, что при одинаковых давлении и температуре один киломоль любого газа занимает одинаковый объем - закон Авогадро.

Значение этого объема при нормальных условиях (t = 0° С и р = 1,013 ×105 Па) составляет VA= 22,4 м3/кмоль.

Оценка массы и диаметра молекул. Оценим параметры молекулы воды. Предположим, что в воде молекулы располагаются вплотную друг к другу. Для расчета объема одной молекулы V0 разделим объем, занимаемый киломолем воды, на число молекул, содержащихся в нем, т.е. на число Авогадро.

V0 = Vm / NA; Vm = m/r
m(H2O) = 18 кг/кмоль; r = 103 кг/м3 Þ
Vm = 0,018 м3/кмоль.

Следовательно,
V0 = 0,018 / 6 × 1026 = 3 × 10-29 м3;
Считая молекулы шариками, найдем
l 0 =» 3 ×10-10 м» 3 Å - диаметр молекулы воды.

Масса молекулы воды равна отношению молярной массы к числу молекул, содержащихся в ней. Следовательно, mo(H2O) = m(H2O)/NA = 3·10-26 кг.


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)