Металічний зв’язок

Загальна характеристика металічних елементів

Опорний конспект лекції:

Хімічний калейдоскоп

1. Найтвердіший метал - Cr;

2. Метал з найвищою електропровідністю – Ag;

3. Найважчий метал – Os;

4. Найм'якший метал – Na;

5. Радіоактивний, що був відкритий першим – Ra;

6. Найактивніший у періодичній системі – F;

7. Найпластичніший – Au;

8. Найлегший – Li;

9. Найбільш легкоплавкий – Hg;

10. Метал найяскравішого червоного кольору – Cu;

11. «Найчорніший» метал – Fe;

12. Найбільш тугоплавкий – W;

13. Найпоширеніший у природі – Al.

Положення металічних елементів у періодичній системі

Усі хімічні елементи умовно поділяють на металічні й неметалічні. До елементів-металів належать s -елементи (за винятком Н і Не), усі d - та f -елементи. Серед p -елементів металічні розміщені у лівій частині періодичної системи хімічних елементів під діагоналлю Бор В – Астат At.

Періодична система хімічних елементів (короткоперіодна форма) Особливості будови атомів металічних елементів.

Для більшості елементів-металів характерна невелика кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні їх атомів (від 1 до 3) і порівняно великі радіуси атомів, що зумовлює здатність атомів металів легко втрачати валентні електрони й утворювати позитивно заряджений йон.

Металічний зв’язок

Це особливий тип хімічного зв’язку, який виникає в кристалі металу, внаслідок віддавання окремими його атомами валентних електронів. Останні циркулюють всередині кристалу (“електронний газ”), стають усуспільненими всіма йонами металу і міцно їх зв’язують.

Металічний зв’язок є ненапрямленим, оскільки валентні електрони розподілені по всьому кристалі майже рівномірно. Він існує в кристалах і розплавах металів і сплавів, у чистому вигляді характерний для лужних і лужноземельних металів. У перехідних металів зв’язок між атомами частково є ковалентним. Наявність металічного зв’язку зумовлює спільні властивості металів.

Поиск по сайту: