АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Сила кислот и оснований. Константа кислотности и основности

Читайте также:
  1. B) Гликаровая кислота
  2. C. Синильная кислота
  3. А. Наследственный дефицит ферментных систем, участвующих в активном транспорте определенных аминокислот.
  4. Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой
  5. Азотной кислоты методом прямого синтеза
  6. Азотной кислоты с помощью серной кислоты
  7. Аминокислоты
  8. Взаимодействие токсикантов с нуклеиновыми кислотами
  9. Визначення оцтової кислоти
  10. Вывод борной кислоты с помощью ионообменных фильтров.
  11. Выкуривание двух сигарет повышает кислотность желудочного сока более чем на 1 час.
  12. Гидроксикислоты - это гетерофункциональные соединение, содержащие в своем составе?

 

Сильные электролиты диссоциируют практически полностью, слабые – частично, поэтому в растворах слабых электролитов устанавливается химическое равновесие. Способность кислоты отдавать протон, а основание принимать его (т.е. силу кислот и оснований) можно охарактеризовать константами равновесий, которые называют константой кислотности Ka и константой основности Kb.

В общем случае в соответствии с протолитической теорией для диссоциации слабой одноосновной кислоты имеем:

НА + H2O ↔ H3O+ + А-

 

Для многих слабых кислот числовые значения Kа очень малы, поэтомуприменяют силовой показатель рKа.

pKа = -IgKа

Чем больше Kа (т.е. чем меньше pKа), тем сильнее кислота.

 

Аналогично, для слабого основания: В + H2O ↔ HB+ + OH-

 

, где все концентрации - равновесные

pKb = -IgKb

pKb -силовой показатель константы основности.

Определение катионов:

Fe3++ЗОН-=Fe(OH)3 (бурый осадок)

Катион Cr(III) со щелочью по каплям дает осадок, растворимый в избытке щелочи

СгС1з + 3NaOH = Сг (ОH)3 + 3NaCl Сг3+ + ЗОН- = Cr(OH)3

2Сг (ОН)з + 6NaOH = 2 Na3[Cr(OH)6] Сг (ОН)з + 3OH- = [Cr(OH)6]3-

Разделение катионов: отделить катионСг3+ от Fe3+

Катион Cr(III) со щелочью по каплям дает осадок гидроксида, растворимый в избытке щелочи

СгС1з + 3NaOH = Сг (ОH)3 + 3NaCl Сг3+ + ЗОН- = Cr(OH)3

2Сг (ОН)з + 6NaOH = 2 Na3[Cr(OH)6] Сг (ОН)з + 3OH- = [Cr(OH)6]3-


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)