 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
СН – Кислотный
Центр
β α
СН3 СН2 СН СООН СН3 – СН = СН – СООН - Н2О
ОН Н
3 – Гидроксибутановая кислота Бутен – 2 – овая кислота
γ и δ – Гидроксикислоты уже при комнатной температуре легко вступают в реакцию этерификации. При этом сложный эфир образуется за счет взаимодействия между гидроксильной и карбоксильной группами одной и той же молекулы, т. е. внутримолекулярно. Образующийся сложный эфир содержит в отличие от лактидов одну сложноэфирную группу, но также имеет циклическое строение. Такие соединения называются лактонами.
α δ+ О O
СН2 – С СН2 – С
ОН t Амидная
β СН2 СН2 группа
Н - Н2О
γ СН2 – О СН2 – О
γ – Аминомасляная кислота γ - Бутиролактон
Разложение α – гидроксикислот. При действии сильных минеральных кислот углеродный скелет α – гидроксикислот расщепляется по связи С-1 - С-2 с образованием карбонильного соединения (альдегида или кетона) и муравьиной кислоты.
Н
О H2SO4 O O
R – С – С R – С + H – С
ОН Н OH
O H
α – Гидроксикислота Альдегид Муравьиная кислота
Поиск по сайту: