|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Характеристика состава природных вод. Влияние примесей воды на ее качествоИсточники водоснабжения: поверхностные и подземные. Поверхностные источники по степени загрязнения: в зависимости от содержания грубодисперсных примесей: 1. Маломутные: до 50 мг/л 2. Средней мутности: 50-250 3. Мутные: 250-1500 4. Высокомутные: более 1500 мг/л По цветности воды(содержание гумусовых веществ): 1. Малоцветные: до 35град. 2. Средней цветности: 35-120 3. Высокоцветные: более 120. Состав воды пов источника зависит: 1. От климатических условий 2. Почвенногеологических 3. Гидромелиоративных мероприятий в данной местности Состав воды поверх источников не постоянен в течении года. Может меняться: По сезонам года(в весенние и осенние паводки, при таянии снега и тд.) Наименьшее загрязнение в зимний период и в сухую летнюю погоду. Например, в реке Коле: зимой мутность менее 0,5 мг/л, цветность 25-30град., в период весеннего паводка(апрель-май): мутность до 15-20мг/л, цветность: 60-70град. В некоторых горных реках Кавказа мутность при паводках повышается до тысяч мг/л, а цветность до 300-400 градусов. Состав воды подземных источников более постоянен, чем глубже она залегает, тем стабильнее состав. Все примеси в источниках водоснабжения(4 группы): по фазово-дисперсному состоянию(размер и фаза): 1. ЗВ в грубодисперсном и тонкодисперсном состоянии. Они м.б. выделены под действием сил гравитации. Нерастворимые в воде суспензии и эмульсии (а также планктон и бактерии), кинетически неустойчивые и находящиеся во взвешенном состоянии. 2. Органические и неорганические загрязнения в коллойдном состоянии. Их удаляют специальными методами. Гидрофобные и гидрофильные органические и минеральные коллоидные частицы, вымытые водой из грунтов и почв, а также нерастворимые и недиссоциированные формы гумусовых веществ, детергенты и вирусы, которые по своим размерам близки к коллоидным примесям. 3. Загрязнения в молекулярном виде (органические соединения, растворимые газы и т. п.). 4. Загрязнения, находящиеся в воде в виде ионов. Влияние примесей определяет качество воды, которое определяется показателями качества: 1. Физические: температура, вв, цветность, запах вкус и тд. 2. Химические: жесткость, щелочность, активная реакция, окисляемость, сухой остаток и тд. 3. Биологические (гидробионты) и бактериологические (общее количество бактерий, коли-индекс и тд.) Весь химический состав вод делят на 5 групп: 1. Главные ионы (натрий, кальций, калий, магний, сульфаты, карбонаты, хлориды и тд.) 2. Растворенные газы: кислород, сероводород, азот, оксид углерода. 3. Биогенные элементы: соединения фосфора, азота, кремния. 4. Микроэлементы: органические вещества и соединения остальных химических элементов. Влияние примесей воды на ее качество Концентрация отдельных примесей в воде определяет ее свойства, т. е. качество. Из растворенных в природных водах газов существенное влияние на их свойства оказывают: оксид углерода (IV), кислород, сероводород, метан, азот. Кислород, оксид углерода, сероводород придают воде при определенных условиях коррозионные свойства по отношению к металлам и бетону. В артезианских водах его нет. Азот в природные воды проникает из воздуха, при разложении органических остатков, а также при восстановлении соединений азота динитрифицирующими бактериями. Образующийся в воде в процессе гниения растений аммиак оказывает влияние на технологию хлорирования воды. Метан в природных водах, используемых для централизованного водоснабжения, обычно присутствует в незначительных количествах. При концентрации метана в воздухе 5,3—14% возникает взрывоопасная ситуация. Оксид углерода (IV) Оксид углерода (IV) в сочетании с гидрокарбонатами обусловливает буферные свойства воды. Встречается в виде: недиссоциированные молекулы Н2СО3, гидрокарбонатных и карбонатных ионов: НСО3- и СО32-. Содержание их в воде обусловливает так называемый щелочной резерв (щелочность) воды. Из-за присутствия углекислоты усиливается электрохимическая коррозия металлов, например, железа. Присутствие в воде агрессивной угольной кислоты может ухудшать работу очистных сооружений за счет усиленного зарастания отстойников сине-зелеными водорослями и засорения фильтров пузырьками газа. Сероводород Наличие в воде сероводорода придает ей неприятный запах, ощущаемый уже при его концентрации 0,5 мг/л, интенсифицирует процесс коррозии трубопроводов и вызывает их зарастание вследствие развития серобактерий. Взвешенные вещества Наличие в воде взвешенных веществ препятствует использованию ее для хозяйственно-питьевых целей, в теплоэнергетике, на заводах для приготовления пищевых продуктов, при производстве бумаги, тканей, кинопленки и пр. Органические вещества, присутствующие в природных водах, влияют на органолептические показатели их качества. Наличие в воде органических веществ резко ухудшает ее органолептические показатели, вызывая различного рода запахи (землистый, гнилостный, рыбный, болотный, аптечный, камфорный, запах нефтепродуктов, хлорфенольный и т. д.), повышает цветность, вспениваемость, оказывает неблагоприятное действие на организм человека и животных. Ионы: Большое количество растворенных в воде солей ухудшает вкусовые качества воды, в результате чего она может приобретать соленый, горький, сладкий и кислый вкус, а также различные привкусы. Ионы Na+ и К+ попадают в природные воды в результате растворения коренных пород. Ионы Са2+ и Mg2+ присутствуют во всех минерализованных водах. Ионы Mg2+ и Са2+ обусловливают жесткость воды. Общая жесткость води представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости(солей серной, соляной и азотной кислот). В жесткой воде увеличивается расход мыла при стирке белья, медленно развариваются мясо и овощи. Жесткая вода непригодна и для систем оборотного водоснабжения, для питания паровых котлов и пр. Ионы Мп2+, Fe2+, Fe3+ Железо и марганец придают воде неприятную красновато-коричневую или черную окраску, ухудшают ее вкус, вызывают развитие железобактерий, отложение осадка в трубопроводах и их засорение. Избыток железа и марганца вредно действует на организм. Соединения азота встречаются в природной воде в виде ионов NO2-, NО3- и NH4+. Нитраты способствуют образованию злокачественных опухолей, перерастающих в рак желудка, у детей возникает заболевание водно-нитратной метгемоглобинемией (нарушение окислительной функции крови). Наличие в воде аммиака растительного или минерального происхождения не опасно в санитарном отношении. Если же аммиак образуется в результате разложения белка сточных вод, такая вода непригодна для питья. Содержание азота аммонийных солей в речной воде в зависимости от степени ее загрязнения колеблется от 0 до 1 мг/л. Кремний Кремниевая кислота не вредна для здоровья, однако, повышенное содержание ее в воде делает воду непригодной для питания паровых котлов из-за образования силикатной накипи. Содержание ионов SO42- и С 1 - Наличие в воде более 350 мг/л хлоридов или 500 мг/л сульфатов придает ей солоноватый привкус и приводит к нарушению функционирования пищеварительной системы у людей. Вода с большим содержанием этих ионов имеет также повышенную коррозионную активность, более высокую некарбонатную жесткость, разрушающе действует на железобетонные конструкции. Под общей щелочностью воды подразумевается сумма содержащихся в воде гидроксильных ионов ОН- и анионов слабых кислот, например, угольной (НСОз-, СОз2-). Этот показатель, определяющий буферную емкость природных вод, имеет большое значение в химической технологии водоподготовки. Фтор Фтор является активным в биологическом отношении микроэлементом, содержание которого в питьевой воде во избежание кариеса или флюороза зубов должно быть 0,7—1,5 мг/л. Медь в питьевой воде, в концентрации свыше 1 мг/л вызывает заболевание печени, гепатит и анемию. В состав природных вод могут входить также ионы радиоактивных элементов. Наличие в воде нескольких миллиграммов на литр ядовитых веществ оказывает вредное влияние на здоровье человека и теплокровных животных, а также губительное действие на рыб и их кормовые ресурсы, тормозит процессы самоочищения водоемов. Гидробионты, На процессы формирования качества воды и ее самоочищения гидрофация оказывает значительное влияние, так как многие ее представители (зоопланктон и зообентос) используют растворенные органические вещества, некоторые животные — фильтраторы употребляют для питания бактерии, водоросли и т. п. Гидрофлора водоемов определяется макрофитами (высшая водная растительность) и микрофитами (водоросли — фитопланктон и фитобентос). При отмирании и разложении макро-фитов вода обогащается органическими веществами, появляются пахнущие вещества, которые ухудшают органолептические показатели качества воды. Микрофиты, подразделяемые на зеленые, сине-зеленые, эвгленовые, диатомовые и др., не только поглощают углекислоту, кислород (а сине-зеленые — азот, включая аммиак), но и продуцируют кислород. Бактерии и вирусы из числа патогенных, т. е. паразитов, живущих на живом субстрате, развивающихся в воде, могут вызвать заболевания брюшным тифом, паратифом, дизентерией, холерой, полиомиелитом, конъюнктивитом и т. д. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |