 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Лабораторная работа №4
«Качественные реакции на анионы I группы»
Общая характеристика I группы
В I группу входят анионы, образующие малорастворимые в нейтральных или слабощелочных растворах соединения с ионами Ba2+. К ним относятся ионы SO42–, SO32–, S2O32–, CO32–, PO43–. Групповым реагентом является водный раствор BaCl2 в нейтральной или слабощелочной среде.
Карбонаты аммония и щелочных металлов (кроме Li2CO3), а также гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде. Не растворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах.
Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов.
Малорастворимые сульфаты образуют катионы Pb2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Hg22+.
В воде растворимы фосфаты щелочных металлов (кроме Li3PO4) и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Малорастворимые в воде фосфаты растворяются в соляной и уксусной кислотах. В CH3COOH не растворимы FePO4, CrPO4 и AlPO4.
Опыт 1. Характерные реакции на ион CO3 2-
Описание 1. Реакция с кислотами.
В пробирку вносят 5-6 капель раствора карбоната натрия и 5-6 капель 2м соляной кислоты. Закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная палочка с шариком на конце.
Кислоты, в том числе и уксусная, разлагают карбонаты с выделением CO2:
CO32– + 2H+ → H2O + CO2↑.
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой или баритовой воды:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.
При пропускании больших количеств CO2 осадок может раствориться за счет образования гидрокарбоната кальция, растворимого в воде:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
Описание 2. Реакция с катионами Ba2+.
К 3-4 каплям раствора растворимой соли бария добавить 2-4 капли раствора карбонат натрия, образуется белый осадок карбоната бария:
Ba2+ + CO32– → BaCO3↓.
Опыт 2. Характерные реакции на ион SO42 –
Описание 1. Реакция с катионами Ba2+.
К 2-3 каплям раствора, содержащего сульфат-ионы, подкисленного несколькими каплями 2М соляной кислоты, добавляют 1-2 капли раствора хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок BaSO4, практически не растворимый в кислотах:
SO42– + Ba2+ → BaSO4↓.
Описание 2. Реакция с родизонатом бария.
Сульфат-ионы при взаимодействии с родизонатом бария красного цвета разрушают его, т. к. образуется осадок сульфата бария. В результате протекания этой реакции красный раствор родизоната бария обесцвечивается:
|
Опыт 3. Характерные реакции на ион PO43 –
Описание 1. Реакция с катионами Ba2+.
Хлорид бария с фосфат-ионом образует белый кристаллический осадок Ba3(PO4)2:
2PO43– + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓.
Свежеосаждённый осадок Ba3(PO4)2 растворяется в минеральных кислотах.
Описание 2. Реакция с нитратом серебра.
Фосфат-ионы образуют в нейтральной среде с катионами серебра жёлтый осадок фосфата серебра:
PO43– + 3Ag+ → Ag3PO4↓.
Осадок растворяется в разбавленной азотной кислоте и аммиаке:
Ag3PO4 + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4,
Ag3PO4 + 6NH3 → [Ag(NH3)2]3PO4.
Описание 3. Реакция с магнезиальной смесью.
К 2-3 каплям раствора, содержащего фосфат-ионы или гидрофосфат-ион прибавляют 4-5 капель раствора магнезиальной смесью (MgCl2+NH4Cl+NH3) и перемешивают. Образуется белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата MgNH4PO4:
HPO42– + Mg2+ + NH3 → MgNH4PO4↓.
Описание 4. Реакция с молибдатом аммония.
К 1-2 каплям раствора, содержащего ортофосфат-ионы, прибавляют 3-5 капель молибдата аммония (NH4)2MoO4 в азотнокислой среде при нагревании образуют жёлтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония – (NH4)3[PO4(MoO3)12]:
PO43–+3NH4++12MoO42–+24H+ → (NH4)3[PO4(MoO3)12]+12H2O.
Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в избытке фосфат-ионов, щелочах и аммиаке. При недостатке молибдат-ионов осадок не выделяется, но раствор сохраняет жёлтый цвет. Чувствительность реакции повышается при добавлении в раствор кристаллического нитрата аммония.
«Качественные реакции на анионы II группы».
Поиск по сайту: