 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Общая характеристика. Во II аналитическую группу входят катионы Ca2+, Ba2+, Sr2+
Во II аналитическую группу входят катионы Ca2+, Ba2+, Sr2+.
Катионы II аналитической группы осаждаются из водных растворов в виде малорастворимых карбонатов. Групповым реагентом является карбонат аммония (NH4)2CO3 в присутствии NH4OH и NH4Cl (pH≈9,2). При этом значении рН достигается практически полное осаждение карбонатов II группы, а ионы I группы остаются в растворе.
Все карбонаты хорошо растворимы в кислотах, в том числе и слабой уксусной кислоте, с выделением газообразного диоксида углерода, поэтому их осаждение нельзя проводить в кислой среде. Соли Ca2+ и Ba2+ бесцветны. Окраска некоторых солей обусловлена окраской анионов. Растворы гидроксидов Ca2+ и Ba2+ – сильные основания.
Опыт 5. Характерные реакции на ион Ca2+
Описание 1. Реакция с оксалатом аммония.
К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы Ca2+, добавляют 2-3 капли раствора реагента. В результате реакции образуется белый кристаллический осадок оксалата кальция CaC2O4:
Ca2+ + C2O42– → CaC2O4↓.
Реакцию проводят в слабокислой среде (рН ≈6–6,5) в присутствии уксусной кислоты, в которой CaC2O4 не растворяется.
Мешают ионы Mg2+, Ba2+, Sr2+, дающие аналогичные осадки.
Описание 2. Реакция с гексацианоферратом (II) калия.
На часовом стекле перемешивают каплю раствора с 2-3 каплями раствора реагента, затем добавляют 1-2 капли раствора хлорида аммония, каплю этанола и снова перемешивают. В результате образуется белый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) аммония и кальция (NH4)2Ca[Fe(CN)6]:
2NH4+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4– → (NH4)2Ca[Fe(CN)6]↓.
Осадок не растворим в уксусной кислоте.
Описание 3. Окрашивание пламени.
Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
Опыт 6. Характерные реакции на ион Ba2+
Описание 1. Реакция с сульфат-ионами.
К 1-2 капля раствора, содержащего катионы Ba2+, добавляют 1-2 капли 2М раствора серной кислоты или сульфата щелочного металла. Образуется с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4:
Ba2+ + SO42– → BaSO4↓.
Осадок не растворим в щелочах и кислотах. Мешают ионы Ca2+.
Описание 2. Реакция с дихромат-ионами.
К 1-2 каплям раствора, содержащего катионы Ba2+, добавляют 3-4 капли раствора ацетата натрия и 1-2 капли раствора дихромата калия. Пробирку нагревают в водяной бане. Образуется с дихромат-ионами в среде ацетатного буфера жёлтый осадок хромата бария BaCrO4:
2Ba2+ + Cr2O72– + 2CH3COO– + H2O → 2BaCrO4↓ + 2CH3COOH.
Образование хромата бария BaCrO4, а не дихромата BaCr2O7 в этой реакции объясняется тем, что хромат бария менее растворим в воде, чем дихромат.
Описание 3. Окрашивание пламени.
Летучие соли бария окрашивают пламя в жёлто-зеленый цвет.
Поиск по сайту: