АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Экспериментальная установка и методика измерений. Молярную массу газа можно определить из уравнения газового состояния (5.5)

Читайте также:
  1. III. Метод, методика, технология
  2. А. Методика розрахунків збитків внаслідок забруднення атмосферного повітря
  3. Б. Методика розрахунку збитків від забруднення водних ресурсів.
  4. Бланкові, опитувальні, рисункові і проективні психодіагностичні методики. Сутність і частота народження. Поняття про об'єктивно-маніпуляційних методиках
  5. Введение в лабораторный практикум. Техника безопасности. Методы измерений различных величин и обработка экспериментальных данных.
  6. Ветроэлектрическая установка
  7. Вопрос №3. Метод мозгового штурма в разработке рекламного продукта. Методика фокус-групп.
  8. Выпрямительная установка возбуждения
  9. Выпрямительная установка возбуждения ВУВ-60
  10. Вычисление полной погрешности измерений
  11. Вычисление случайной погрешности прямых измерений
  12. Глава 9. Единицы измерений в радиоэкологии.

Молярную массу газа можно определить из уравнения газового состояния (5.5). Однако, если измерение объема V, давления , температуры Т газа не вызывает особых трудностей, то определение массы газа выполнить практически невозможно, так как взвешивание на весах газа возможно только вместе с колбой, в которой он находится. Поэтому для определения μ необходимо исключить массу сосуда. Это можно сделать, рассмотрев уравнение состояния (5.5) двух масс и одного и того же газа при неизменных температуре Т и объеме V.

Пусть в колбе объемом V находится газ массой при давлении и температуре Т. Уравнение состояния для этого газа имеет вид:

. (5.9)

Откачаем часть газа из колбы, не изменяя его температуры. После откачки масса газа, что оставалась в колбе, и его давление уменьшились. Обозначим их соответственно и и снова запишем уравнение состояния:

. (5.10)

Вычитая из уравнения (5.9) уравнение (5.10), получим:

. (5.11)

Отсюда для определения молярной массы, получим:

. (5.12)

Формула (5.12) дает возможность определить молярную массу, если известно изменение массы газа (но не сама масса), а также изменение давления, температура и объем газа.

В данной работе исследуемым газом является воздух, который представляет собой смесь азота, кислорода, аргона и других газов. Формула (5.12) пригодна и для определения μ смеси газов. Найденное в этом случае значение μ представляет собой некоторую среднюю или эффективную молярную массу смеси газов. Молярная масса смеси газов может быть рассчитана и теоретически, если известно процентное содержание и молярная масса каждого из газов, входящих в состав смеси, по формуле: , (5.13)

где – относительное содержание каждого газа; μ1, μ2, … μn – молярные массы газов.

Если известна молярная масса газа, то можно легко определить еще одну важную характеристику газа: его плотность. Плотность газа – это масса единицы объема газа: , или

. (5.14)

Плотность смеси газов можно вычислить по формуле (5.14), подразумевая под μ эффективную молярную массу смеси.

Для определения молекулярной массы воздуха предназначена экспериментальная установка, общий вид которой показан на рис. 5.4.

 

 

 
 

 

 


Рис. 5.4. Установка для определения молярной массы:


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)