 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Обнаружение анионов
|
Читайте также: |
Реакции ионов Cl ‒:
Реакция с нитратом ртути ( I) ( Hg2(NO3)2 ).
ü Соединения ртути ядовиты, поэтому работа с ними требует аккуратности.
Нитрат ртути (I) образует с хлорид- ионами осадок белого цвета:
2Cl‒ + Hg22+ " Hg2Cl2#
Выполнение реакции: К 5-6 каплям анализируемого раствора прибавляют 3-4 капли раствора Hg2(NO3)2. В присутствии Cl ‒ выпадает белый осадок.
Реакции ионов CO32 ‒:
Реакция с минеральными кислотами ( HCl или HNO3 ).
Сильные кислоты взаимодействуют с карбонатами и гидрокарбонатами с выделением СО2, появление характерных пузырьков которого является аналитическим эффектом:
CO32– + 2Н+ D H2СO3 → СО2↑ + H2O.
Выполнение реакции: К 5-6 каплям анализируемого раствора прибавляют 5-6 капель раствора НС1 и наблюдают выделение пузырьков газа без цвета и запаха.
Реакции ионов SO42 ‒:
Реакция с хлоридом бария ( BaCl2 ).
Хлорид бария с SO42– образует белый кристаллический осадок:
Ba2+ + SO42– → BaSO4↓.
Осадок практически нерастворим в кислотах, частично растворяется в концентрированной Н2SO4.
Выполнение реакции: К 2-3 каплям исследуемого раствора, подкисленного 1-2 каплями НС1, прибавляют 1-2 капли раствора ВаCl2. Образуется белый микрокристаллический осадок.
Реакции ионов NO3 ‒:
ü При определении нитрат- ионов используется концентрированная H2SO4, поэтому работа требует аккуратности.
1. Реакция с сульфатом железа ( II) ( FeSO4 ).
Сульфат железа (II) в присутствии концентрированной H2SO4 восстанавливает нитрат- ионы до оксида азота (II), который с избытком Fe (II) образует комплексные ионы бурого цвета:
3Fe2+ + NO3– + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O,
[Fe(H2O)6]2+ + NO → [Fe(H2O)5NO]2+ + H2O.
Выполнение реакции: На стеклянную пластинку помещают каплю исследуемого раствора, 1-2 кристаллика FeSO4 и осторожно каплю концентрированной H2SO4. В присутствии ионов NO3– вокруг кристалликов образуются буро-зеленые кольца.
2. Реакция с дифениламином ((С6Н5)2 NН ).
Дифениламин в присутствии концентрированной H2SO4 окисляется ионами NО3– последовательно до N,N′-дифенилбензидина, а затем до дифенилдифенохинондиимина:
Выполнение реакции: На стеклянную пластинку помещают 2-3 капли раствора дифениламина в концентрированной H2SO4 и 1-2 капли исследуемого раствора (последовательность добавления реактивов не менять!). В присутствии ионов NO3– появляется интенсивная синяя окраска, которая затем переходит в бурую вследствие необратимого разрушения продукта окисления.
ü Раствор дифениламина в серной кислоте можно приготовить непосредственно перед анализом, поместив на стеклянную пластинку 1-2 кристаллика дифениламина и 1-2 капли концентрированной H2SO4.
Реакции ионов СН3СОО ‒:
1. Реакция с хлоридом железа ( FeCl3 ).
Хлорид железа с ацетат- ионами при рН 5-8 растворимое в воде комплексное соединение красно-бурого цвета (крепкого чая), которое при разбавлении водой и нагревании гидролизуется с образованием осадка основного ацетата железа:
Fe3+ + 3CH3COO – → Fe(CH3COO)3,
Fe(СН3СОО)3 + 2H2O → Fe(OH)2СН3СОО$ + 2СН3СООH.
Выполнение реакции: К 8 каплям исследуемого раствора добавляют 2-3 капли раствора FeCl3 (последовательность добавления реактивов не менять!). Смесь разбавляют равным объемом воды и нагревают в водяной бане. Появление осадка красно-бурого цвета свидетельствует о наличии ацетат- ионов.
ü При низкой концентрации ионов CH3COO – наблюдается появление красно-бурой окраски раствора без выпадения осадка.
2. Реакция с минеральными кислотами ( HCl или H2SO4 ).
Сильные кислоты при взаимодействии с ацетатами выделяют свободную уксусную кислоту, которую можно обнаружить по специфическому запаху:
CH3COO– + Н+ → CH3COOH.
Выполнение реакции: К 2-3 каплям исследуемого раствора добавляют 2-3 капли разбавленной серной кислоты, смесь слегка нагревают, появление характерного запаха свидетельствует о наличии ацетат- ионов в растворе.
Поиск по сайту: