АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства

Читайте также:
  1. АК. Структура белков, физико-химические свойства (192 вопроса)
  2. Активные минеральные добавки. Смешанные цементы, их свойства.
  3. Анализ свойства вязкости
  4. Антигены, основные свойства. Антигены гистосовместимости. Процессинг антигенов.
  5. Арифметическая середина и ее свойства.
  6. Арифметические операции над последовательностями. Свойства пределов, связанные с арифметическими операциями над последовательностями.
  7. Базовые химические превращения УВ смесей и фракций.
  8. Биогеохимические круговороты: круговорот кислорода, углерода, азота, фосфора.
  9. Биохимические методы исследования и оценки физической работоспособности
  10. Биохимические основы лечения гиперхолестеролемии и атеросклероза
  11. Биохимические свойства.
  12. Бытовые часы. классификация ассортимента и потребительские свойства.

 

Фенолы проявляют свойства слабых кислот.

(! поэтому гидроксогруппа не реагирует с кислотами)

1. +Ме

 

2. +основание

 

3.+карбонаты

 

4.+FeCl3 (! качественная реакция (фиолетовый осадок))

 

 

5.+кислота (HNO3, H2SO4)

 

гидроксогруппа направляет остатки NO2 и SO3H в орто и пара положения.

6.+бромная вода (! качественная реакция (белый осадок))

 

гидроксогруппа направляет Br в орто и пара положения.

7.Гидрирование

 

до циклоалкана

 

8.Окисление (до хинона)

 

 

9.Поликонденсация (фенол с альдегидами)

 

 

 

Получение

 

1. Из каменноугольной смолы

 

смолу обрабатывают раствором щёлочи, образуются феноляты, затем с помощью кислоты выделяют фенол.

 

2. Сплавление аренсульфокислот со щёлочью

 

 

3. Взаимодействие галогенпроизводных ароматических УВ со щелочами (или с водяным паром).

 

 

4. Гидролиз солей диазония, получаемых из аминов.

 

 

5. Взаимодействие фенолятов с углекислым газом и водой

 

Альдегиды и кетоны CnH2nO

Вещества, содержащие в своём составе карбонильную группу.

 

альдегид кетон

 

Номенклатура

 

НСОН – метан аль, муравьиный альдегид, формальдегид

СН3СОН – этан аль, уксусный альдегид, ацетальдегид

С2Н5СОН – пропан аль, пропионовый альдегид

С3Н7СОН – бутан аль, масляный альдегид

С4Н9СОН – пентан аль, валерьяновый альдегид

 

СН3-С(О)-СН3 – пентан он

 

Физические свойства

 

Полярные вещества с избыточной электронной плотностью на атоме кислорода.

 

 

Низшие альдегиды и кетоны растворимы в воде.

t кипения ниже чем у спиртов

имеют резких запах (от 4 до 6 – неприятный; высшие применяются в парфюмерии)

 

Метаналь (формальдегид, му­равьиный альдегид):

бесцветный газ

имеет резкий запах

ядовит

хорошо растворяется в воде, 40 % -ный рас­твор — формалин

 

Этаналь (ацетальдегид, ук­сусный альдегид):

жидкость без цвета

имеет резкий запах

хорошо растворяется в воде

tкип = 21°С

 

Изомерия

 

1.Структурная

а)углеродного скелета

б)межклассовая (альдегид=кетон)

в)положения карбонильной группы (! только для кетонов)

 

 


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)