ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ 2 КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ПО ТЕМЕ «МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ.»

Вопросы для проверки базового (исходного) уровня:

1. Типы окислительно – восстановительных реакций.

2. Сопряженные окислительно – восстановительные пары в окислительно – восстановительных реакциях.

3. Процессы окисления и восстановления.

4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно–ионным методом.

5. Определение эквивалента окислителя и восстановителя.

Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:

I.

1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

2. Дайте определение понятиям: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

3. Какие из приведенных ниже уравнений реакций являются окислительно-восстановительными?

2KMnO₄ + 16HCl ® 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Mn(OH)₂ + 2HCl ® MnCl₂ + 2H₂O

6KI + K₂Cr₂O₇ +7H₂SO₄ ® 5I₂ + 4K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + 7H₂O

2NaHCO₃ ® Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Укажите в них окислитель и восстановитель.

4. Допишите следующие реакции, расставьте в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса:

КМnО₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ ®

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ®

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ ®

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ®

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ®

5. Какие титранты-окислители применяются в окислительно-восстановительных методах. Их характеристика и примеры определений с использованием титрантов-окислителей.

6. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора KMnO₄? Напишите уравнения реакций стандартизации раствора KMnO₄.

7. Каковы особенности приготовления стандартного раствора KMnO₄ и условия его хранения?

8. Какие процессы протекают в свежеприготовленном растворе перманганата калия?

9. Какие вещества можно определять прямым перманганатометрическим титрованием?

10. От каких факторов зависит реальный потенциал окислительно-восстановительной пары? Напишите уравнения Нернста.

II.

1.Используя метод полуреакций, с оставьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в кислой среде. Как рассчитать эквивалент MnO₄^- в данном случае?

2. Используя метод полуреакций, с оставьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в нейтральной среде. Как рассчитать эквивалент MnO₄^- в данном случае?

3. Используя метод полуреакций, с оставьте уравнение реакции восстановления перманганат – иона в щелочной среде. Как рассчитать эквивалент MnO₄^- в данном случае?

4. Для чего метод перманганатометрии используется в клиническом анализе?

5. Почему раствор перманганата калия нужно хранить в темноте? Приведите соответствующее уравнение реакции.

6. Составьте уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с оксалатом натрия в сернокислой среде.

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с сульфатом железа (II) в сернокислой среде.

III. Допишите недостающие составляющие следующих определений:

а) Приготовить титрованный раствор перманганата калия по точной навеске нельзя, так как ….

б) В перманганатометрии реакцию проводят в кислой среде, так как ….

в) Установление нормальности и титра раствора КМnО₄ обычно проводят по раствору ….

IV. Составьте три тестовых задания по теме данного занятия по образцу:

Перманганатометрия относится к методам титриметрии, в основе которых лежит реакция:

а) нейтрализации

б) гидролиза;

в) окисления-восстановления;

г) комплексообразования.

V. Ответьте на вопросы тренировочного теста по данной теме:

1). В перманганатометрии используют индикатор:

а) крахмал;

б) КМnО₄;

в) лакмус;

г) фенолфталеин.

2). Эквивалент КМnO₄ в реакции МnO₄^-+8Н⁺+5е→Мn²⁺+4Н₂О равен:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

3). Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта KМnО₄:

а) K₂Сr₂O₇;

б) СаО;

в) Na₂C₂O₄;

г) Na₂CO₃.

4). Фактор эквивалентности f окислителя в превращении MnO₄^- → Mn²⁺ равен:

а) ;

б) ;

в) 1;

г) 1/3.

5). Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1)31,6;

2)52,67;

3)158;

4)17.

6). Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО₄ + Nа₂SО₃ + Н₂О → MnO₂ + K OН + Nа ₂SO₄

1)31,6;

2)52,67;

3)158;

4)63.

7). Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции КМnО₄ + Nа₂SО₃ +KOH → К₂МnО₄ + Nа₂SО₄ + H₂O

1)31,6;

2)52,67;

3)158;

4)63.

8). Составить уравнение овр ионно-электронным ме­тодом и указать сумму коэффициентов у окислителя и вос­становителя KMnО₄ + KNО₂ + H₂SО₄ → КNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O:

1) 5;

2) 7;

3) 10;

4) 2.

9). Укажите анионы, которые не обесцвечивают раствор калия перманганата в сернокислой среде:

А. сульфит–ион;

В. сульфат–ион;

С. нитрит–ион;

Д. ацетат–ион.

10). Укажите анионы, окисляющиеся раствором калия перманганата в сернокислой среде:

А. хлорид–ион;

В. бромид–ион;

С. иодид–ион;

Д. карбонат–ион.

Поиск по сайту: