АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Защита металлических изделий и конструкций от коррозии

Читайте также:
  1. V. ЗАЩИТА ДИПЛОМНОЙ РАБОТЫ
  2. АБСОЛЮТНАЯ ЗАЩИТА И ЕЕ ОТНОСИТЕЛЬНОСТЬ
  3. Автоматизированная система управления запасами агрегатов и комплектующих изделий (АС “СКЛАД”).
  4. Активная защита
  5. АНТИЗАЩИТА
  6. АСТРАЛЬНЫЕ НАПАДЕНИЯ И АСТРАЛЬНАЯ ЗАЩИТА
  7. Б) ПЕРЕВОД КОНСТРУКЦИЙ С НЕОПРЕДЕЛЕННО-ЛИЧНЫМ МЕСТОИМЕНИЕМ
  8. Биополевое вторжение и защита от него
  9. В строительстве из СВАМ изготовляют несущие элементы, оболочки навесных панелей и пространственных ограждений конструкций.
  10. В. Защита выполненного задания у преподавателя ведущего практические занятия.
  11. В. Защита выполненного задания у преподавателя ведущего практические занятия.
  12. В. Защита выполненного задания у преподавателя ведущего практические занятия.

 

Цель работы: изучение различных способов защиты металлов от коррозии.

Теоретические сведения. Защита металлов от коррозии с помощью покрытий. Ингибиторы коррозии. Электрохимические методы защиты. Изменение свойств коррозионной среды.

Оптыт 1.

А. Пассивирование железа

 

При обработке железа концентрированной серной и азотной кислотами на его поверхности образуется слой оксидной защитной пленки, и поверхность медленнее разрушается под действием химических реагентов. Такой процесс называется пассивированием (пассивацией).

Очищенную железную пластинку опустить в пробирку с раствором серной кислоты. Наблюдать интенсивное выделение водорода. Налить в другую пробирку 4–5 мл концентрированной азотной кислоты, опустить в нее очищенную железную пластинку на 1–2 мин. Вынуть пластинку из азотной кислоты и поместить в разбавленную серную кислоту. Наблюдать замедление процесса выделения водорода. Объяснить наблюдаемое явление и роль в этом процессе образовавшейся пленки оксида железа Fe2O3.

 

Б. Пассивирование алюминия

 

В пробирку налить 8–10 капель 1 н. раствора соляной кислоты и опустить зачищенную алюминиевую проволоку. Когда начнется интенсивное выделение водорода, вынуть проволоку из раствора, обмыть и опустить на несколько минут в пробирку с концентрированной азотной кислотой. Обмыть проволоку водой и снова погрузить в соляную кислоту. Объяснить, почему не выделяется водород.

 

Опыт 2.

Определение типа защитного покрытия.

 

Используя данные табл. 3 определить, к какому типу покрытия относится оксидная пленка металла: защитная (плотная) или не защитная (рыхлая).

Расчеты проводятся по формуле

 

= ,

 

где Vок – объем оксида, см3; Vмет – объем металла, см3; М – молярная масса оксида, г/моль; rок – плотность оксида, г/см3; rмет – плотность металла, г/см3; n – число атомов металла в оксиде; А – молярная масса металла, г/моль.

 

Таблица 3. Свойства оксидных пленок некоторых металлов

 

 

Вещество Плотность, г/см3
     
  AI AI2O3 2,7 3,96
  Ba BaO 3,76 5,72
  Be BeO 1,85 3,0
  V VO; V2O5 5,96 5,76; 3,36
  Bi Bi2O3 9,8 8,9
  W WO2 WO3 19,35 12,11 7,16
  Ga Ga2O3 5,9 5,88
  Ge GeO2 5,32 6,24
  Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 3,18 5,7 5,18 5,25
  In In2O3 7,31 7,18
  Cd CdO 8,65 8,15
  K K2O 0,86 2,32
  Ca CaO 1,54 3,4
  Co CoO 8,34 5,7
  Li Li2O 0,534 2,01
  Mg MgO 3,6 3,58
  Cu Cu2O; CuO 8,96 6,0; 6,45
  Na Na2O 0,968 2,27
  Ni NiO 8,91 7,45
  Sn SnO SnO2 5,85 6,45 7,01
  Pb PbO 11,3 9,51
  Ag Ag2O 10,5 7,14
  Sb Sb2O3 6,68 5,19
  Ti TiO TiO2 4,5 4,93 3,8
  Cr Cr2O3 7,19 5,21
  Zn ZnO 7,13 5,7

 

Вывод

Опыт 3.

Защитное действие металлов

 

В три пробирки налить по 2 мл 1н. раствора серной кислоты. В каждую из пробирок опустить полоски железа примерно одинакового размера. В первую пробирку добавить кусочек меди, во вторую – цинка, в третью – алюминия. Наблюдать в первой пробирке выделение водорода на меди, во второй и третьей пробирках – на железе. Пользуясь данными таблицы 3 установить, какой металл защищает железо от коррозии. Записать и объяснить наблюдения.

Таблица 3. Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные

электродные потенциалы)

Металл Е°, В Металл Е°, В
Li+/Li –3,045 Cd2+/Cd –0,404
Rb+/Rb –2,925 In3+/In –0,338
K+/K –2,924 TI+/TI –0,336
Cs+/Cs –2,923 Re+/Re –0,324
Ra2+/Ra –2,920 Co2+/Co –0,277
Ra+/Ra –2,916 Ni2+/Ni –0,234
Ba2+/Ba –2,905 Mo3+/Mo –0,200
Sr2+/Sr –2,888 Re3+/Re –0,180
Ca2+/Ca –2,864 Sn2+/Sn –0,141
Na+/Na –2,711 Pb2+/Pb –0,126
Ac3+/Ac –2,600 In+/In –0,120
La3+/La –2,522 Fe3+/Fe –0,036
Y3+/Y –2,372 Sn4+/Sn –0,010
Mg2+/Mg –2,370 *** H+/H ** 0,000
Yb3+/Yb –2,270 Ge2+/Ge +0,010
Sc3+/Sc –2,077 Sb3+/Sb +0,240
Pu3+/Pu –2,030 Re3+/Re +0,300
Th4+/Th –1,900 Bi3+/Bi +0,317
Be2+/Be –1,847 Cu2+/Cu +0,338
U3+/U –1,800 Ru3+/Ru +0,380
Ti2+/Ti –1,750 Ru2+/Ru +0,450
Th3+/Th –1,730 Co3+/Co +0,460
AI3+/AI –1,660 Cu+/Cu +0,531
U4+/U –1,500 Pb4+/Pb +0,780
Ti3+/Ti –1,208 Ag+/Ag +0,799
Mn2+/Mn –1,192 [Hg2]2+/2Hg +0,799
V2+/V –1,180 Rh3+/Rh +0,800
Nb3+/Nb –1,100 Pd2+/Pd +0,830
Cr2+/Cr –0,913 Os2+/Os +0,850
V3+/V –0,870 Hg2+/Hg +0,852
Zn2+/Zn –0,763 Ir3+/Ir +1,150
Cr3+/Cr –0,744 Pt2+/Pt +1,200
Ga3+/Ga –0,560 Au3+/Au +1,420
Ru2+/Ru –0,450 Au+/Au +1,691
Fe2+/Fe –0,440 Pu3+/Pu +2,030

Вывод

Типовые контрольные вопросы для самоподготовки

1. Методы защиты металлов от коррозии.

2. Легирование металлов.

3. Изолирующие покрытия (металлические и неметаллические) металлов.

4. Электрохимическая защита металлов (катодная, протекторная).

5. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты от коррозии металлов.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)