|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Защита металлических изделий и конструкций от коррозии
Цель работы: изучение различных способов защиты металлов от коррозии. Теоретические сведения. Защита металлов от коррозии с помощью покрытий. Ингибиторы коррозии. Электрохимические методы защиты. Изменение свойств коррозионной среды. Оптыт 1. А. Пассивирование железа
При обработке железа концентрированной серной и азотной кислотами на его поверхности образуется слой оксидной защитной пленки, и поверхность медленнее разрушается под действием химических реагентов. Такой процесс называется пассивированием (пассивацией). Очищенную железную пластинку опустить в пробирку с раствором серной кислоты. Наблюдать интенсивное выделение водорода. Налить в другую пробирку 4–5 мл концентрированной азотной кислоты, опустить в нее очищенную железную пластинку на 1–2 мин. Вынуть пластинку из азотной кислоты и поместить в разбавленную серную кислоту. Наблюдать замедление процесса выделения водорода. Объяснить наблюдаемое явление и роль в этом процессе образовавшейся пленки оксида железа Fe2O3.
Б. Пассивирование алюминия
В пробирку налить 8–10 капель 1 н. раствора соляной кислоты и опустить зачищенную алюминиевую проволоку. Когда начнется интенсивное выделение водорода, вынуть проволоку из раствора, обмыть и опустить на несколько минут в пробирку с концентрированной азотной кислотой. Обмыть проволоку водой и снова погрузить в соляную кислоту. Объяснить, почему не выделяется водород.
Опыт 2. Определение типа защитного покрытия.
Используя данные табл. 3 определить, к какому типу покрытия относится оксидная пленка металла: защитная (плотная) или не защитная (рыхлая). Расчеты проводятся по формуле
= ,
где Vок – объем оксида, см3; Vмет – объем металла, см3; М – молярная масса оксида, г/моль; rок – плотность оксида, г/см3; rмет – плотность металла, г/см3; n – число атомов металла в оксиде; А – молярная масса металла, г/моль.
Таблица 3. Свойства оксидных пленок некоторых металлов
Вывод Опыт 3. Защитное действие металлов
В три пробирки налить по 2 мл 1н. раствора серной кислоты. В каждую из пробирок опустить полоски железа примерно одинакового размера. В первую пробирку добавить кусочек меди, во вторую – цинка, в третью – алюминия. Наблюдать в первой пробирке выделение водорода на меди, во второй и третьей пробирках – на железе. Пользуясь данными таблицы 3 установить, какой металл защищает железо от коррозии. Записать и объяснить наблюдения. Таблица 3. Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы)
Вывод Типовые контрольные вопросы для самоподготовки 1. Методы защиты металлов от коррозии. 2. Легирование металлов. 3. Изолирующие покрытия (металлические и неметаллические) металлов. 4. Электрохимическая защита металлов (катодная, протекторная). 5. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты от коррозии металлов. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.) |