Решение типовых задач. Пример 1. Рассчитать при какой температуре можно оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь

Пример 1. Рассчитать при какой температуре можно оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет, если в него налили 5 л воды и 1 л метилового спирта (ρ = 0,8 г/см3).

Дано: Решение

Для решения задачи воспользуемся математическим

выражением следствия из закона Рауля (10):

= 0,8 г/см3

КК = 1,86

Тзам -? - Тзам спирта = 0 ⁰С – 9,3 ⁰С = - 9,3 ^ОС

Ответ: при - 9,3 ОС

Пример 2. Рассчитать, сколько этиленгликоля надо взять на 30 л воды для приготовления охлаждающей жидкости марки 40, точка замерзания которой лежала бы при температуре – 40 0С.

Решение.

Для решения задачи используем математическое выражение следствия из закона Рауля (10).

.

Так как температура замерзания воды равна 0 0С, то зам = 0 – (-40) = 40 0С.

.

М(С₂Н₄(ОН)₂) = 12. 2 + 1. 4 + (1+16). 2 = 62 г/моль

m_{вещества} =

Плотность этиленгликоля г/см3, следовательно, для приготовления охлаждающей жидкости марки 40 необходимо взять

см³ = 35,8 л

Ответ: этиленгликоля необходимо взять 35,8 л

Дано: ω = 2 % = 1,86 0 = 0,52 0 С _________________ Ткип. -? Ткрист. -?

Решение: Понижение температуры кристаллизации водного раствора с массовой долей глюкозы 2 % вычисляем по формуле (10). Водный раствор с массовой долей глюкозы 2 % это значит, что в 98 г воды 2 г люкозы.

Пример 3. Вычислить температуру кристаллизации и кипения водного раствора с массовой долей глюкозы С₆Н₁2О₆ 2 %.

⁰С = 0,21 ⁰С.

Вода кристаллизуется при 0 0С, следовательно, температура кристаллизации раствора равна

tкрист. р-ра = 0 ⁰С – 0,21 ⁰С = - 0,21 ⁰С.

Повышение температуры кипения раствора с массовой долей С₆Н₁₂О₆ 2 % вычисляем по формуле (9):

0С = 0,06 0С.

Вода кипит при 100 0С, следовательно, температуру кипения этого раствора вычисляем по формуле:

tкип. р-ра = 100 ⁰С + 0,06 ⁰С = 10 0,06 ⁰С.

Ответ: - 0,21 ⁰С; 100,06 ⁰С.

Пример 4. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина и 600 г воды, кристаллизуется при минус 0,279 0С. Вычислить молярную массу глицерина.

Дано: m = 11,04 г m2= 600 г Ткрист.= - 0,279 0С = 1,86 0С   М -?

Решение: Температура кристаллизации воды 0 0С, следовательно, понижение температуры кристаллизации вычисляем = 0 0С – (-0,279) 0С = 0,279 0С

Из формулы (10) выразим молярную массу растворенного вещества. Подставим значения и вычислим ее:

;

г/моль = 92 г/моль

Ответ: 92 г/моль

Пример 5. Вычислить массовую долю водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная что температура кристаллизации этого раствора равна минус 0,465 ⁰С.

Дано: Ткрист.= - 0,465 0С =1,86 _________________ ω -?

Решение: Температура кристаллизации воды 0 0С, понижение температуры кристаллизации вычисляем = 0 0С – (-0,465 0С) = 0,465 0С

Молярная масса мочевины равна 60 г/моль.

Из формулы (10) выразим массу растворенного вещества. Подставим значения и произведем вычисления на 1 кг растворителя:

; г = 15 г

Общая масса раствора, содержащего 15 г мочевины, составляет:

1000 г + 15 г = 1015 г.

Исходя из формулы (3), вычислим массовую долю мочевины в растворе:

% = 1,48 %

Ответ: 1,48 %

4 Ионные реакции обмена

Поиск по сайту: