АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Решение типовых задач. Пример 1. Рассчитать при какой температуре можно оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь

Читайте также:
  1. I Психологические принципы, задачи и функции социальной работы
  2. I. ГИМНАСТИКА, ЕЕ ЗАДАЧИ И МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ
  3. I. ЗАДАЧИ ПЕДАГОГИЧЕСКОЙ ПРАКТИКИ
  4. I. Решение логических задач средствами алгебры логики
  5. I. Розв’язати задачі
  6. I. Ситуационные задачи и тестовые задания.
  7. I. Цель и задачи дисциплины
  8. II. Основные задачи и функции
  9. II. Основные задачи и функции
  10. II. Решение логических задач табличным способом
  11. II. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ И ПРИНЦИПЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ВОИ
  12. II. Цель и задачи государственной политики в области развития инновационной системы

Пример 1. Рассчитать при какой температуре можно оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет, если в него налили 5 л воды и 1 л метилового спирта (ρ = 0,8 г/см3).

Дано: Решение

Для решения задачи воспользуемся математическим

выражением следствия из закона Рауля (10):

= 0,8 г/см3

КК = 1,86

 

Тзам -? - Тзам спирта = 0 0С – 9,3 0С = - 9,3 ОС

Ответ: при - 9,3 ОС

 

Пример 2. Рассчитать, сколько этиленгликоля надо взять на 30 л воды для приготовления охлаждающей жидкости марки 40, точка замерзания которой лежала бы при температуре – 40 0С.

Решение.

Для решения задачи используем математическое выражение следствия из закона Рауля (10).

.

Так как температура замерзания воды равна 0 0С, то зам = 0 – (-40) = 40 0С.

.

М(С2Н4(ОН)2) = 12. 2 + 1. 4 + (1+16). 2 = 62 г/моль

mвещества =

Плотность этиленгликоля г/см3, следовательно, для приготовления охлаждающей жидкости марки 40 необходимо взять

 

см3 = 35,8 л

Ответ: этиленгликоля необходимо взять 35,8 л

 

Дано: ω = 2 % = 1,86 0 = 0,52 0 С _________________ Ткип. -? Ткрист. -?   Решение: Понижение температуры кристаллизации водного раствора с массовой долей глюкозы 2 % вычисляем по формуле (10). Водный раствор с массовой долей глюкозы 2 % это значит, что в 98 г воды 2 г люкозы.  

Пример 3. Вычислить температуру кристаллизации и кипения водного раствора с массовой долей глюкозы С6Н16 2 %.

0С = 0,21 0С.

Вода кристаллизуется при 0 0С, следовательно, температура кристаллизации раствора равна

tкрист. р-ра = 0 0С – 0,21 0С = - 0,21 0С.

Повышение температуры кипения раствора с массовой долей С6Н12О6 2 % вычисляем по формуле (9):

0С = 0,06 0С.

Вода кипит при 100 0С, следовательно, температуру кипения этого раствора вычисляем по формуле:

tкип. р-ра = 100 0С + 0,06 0С = 10 0,06 0С.

Ответ: - 0,21 0С; 100,06 0С.

Пример 4. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина и 600 г воды, кристаллизуется при минус 0,279 0С. Вычислить молярную массу глицерина.

 

Дано: m = 11,04 г m2= 600 г Ткрист.= - 0,279 0С = 1,86 0С   М -? Решение: Температура кристаллизации воды 0 0С, следовательно, понижение температуры кристаллизации вычисляем = 0 0С – (-0,279) 0С = 0,279 0С

Из формулы (10) выразим молярную массу растворенного вещества. Подставим значения и вычислим ее:

;

г/моль = 92 г/моль

Ответ: 92 г/моль

 

Пример 5. Вычислить массовую долю водного раствора мочевины (NH2)2CO, зная что температура кристаллизации этого раствора равна минус 0,465 0С.

Дано: Ткрист.= - 0,465 0С =1,86 _________________ ω -? Решение: Температура кристаллизации воды 0 0С, понижение температуры кристаллизации вычисляем = 0 0С – (-0,465 0С) = 0,465 0С

Молярная масса мочевины равна 60 г/моль.

Из формулы (10) выразим массу растворенного вещества. Подставим значения и произведем вычисления на 1 кг растворителя:

; г = 15 г

Общая масса раствора, содержащего 15 г мочевины, составляет:

1000 г + 15 г = 1015 г.

Исходя из формулы (3), вычислим массовую долю мочевины в растворе:

 

% = 1,48 %

Ответ: 1,48 %

 

4 Ионные реакции обмена


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)