|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Решение типовых задач. Пример 1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами AgNO3 и HCℓ, Na2CO3 и H2SO4Пример 1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами AgNO3 и HCℓ, Na2CO3 и H2SO4, Cr(OH)3 и NaOH. Решение: Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярной (а), полной ионной (б) и сокращенной ионной (ионно-молекулярной) формах (в). а) AgNO3 + HCℓ = AgCℓ↓ + HNO3 б) в) Сущность реакции сводится к взаимодействию ионов , в результате чего образуется осадок хлорида серебра. При этом не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до взаимодействия. а) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O б) в) Сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Н+ и , в результате чего образуется слабый электролит угольная кислота, которая разлагается на газообразное вещество – оксид углерода (IV) и слабый электролит – воду. Как и в предыдущем случае не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до взаимодействия. а) Cr(OH)3 + 3 NaOH = Na3 [Cr(OH)6] б) Cr(OH)3 + 3Na+ +3OH– = 3Na+ + [Cr(OH)6]3– в) Cr(OH)3 + 3 OH– = [Cr(OH)6]3– Сущность реакции сводится к образованию комплексного аниона [Cr(OH)6]3–. Гидроксид хрома (III) – амфотерный гидроксид, поэтому он растворяется в избытке щелочи, что приводит к образованию комплексного аниона [Cr(OH)6]3–, в котором у иона-комплекссолеобразователя Cr3+ координационное число равно шести, причем не имеет значения, какая щелочь была взята для растворения гидроксида хрома.
Пример 2.Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, которые выражаются уравнениями в сокращенной ионной форме: Ве(ОН)2 + 2 ОН– = ВеО ; = ↓ Решение: Эта задача является обратной по отношению к ранее рассмотренной. а) Ве(ОН)2 + 2 ОН– = ВеО б) Ве(ОН)2 + 2 Na+ + 2 OH– = 2 Na+ + ВеО в) Ве(ОН)2 + 2 NaOH = Na2BeO2 + 2 H2O Гидроксид бериллия (II) является слабым амфотерным основанием. При сплавлении со щелочью он образует соли-бериллаты, причем щелочь выбираем произвольно, т.к. по сокращенному ионному уравнению видно, что не имеет значения, какая щелочь была взята для сплавления. а) б) Ва2+ + 2 Сℓ– + 2 Na+ + + 2 Na+ + 2 Cℓ– в) ВаСℓ2 + Na2CO3 =BaCO3↓ + 2 NaCℓ Сокращенная ионная форма уравнения реакции (в) может соответствовать большому числу уравнений реакций между солями, но непременным условием ее протекания является растворимость выбранных солей в воде. Аналогично будет протекать реакция между гидроксидом бария Ва(ОН)2 и любой растворимой солью угольной кислоты. Примечание. При решении задач по данной теме КЗ №1 составление уравнений реакций сопровождать подробным объяснением.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |