АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Механизмы образования ковалентной связи

Читайте также:
  1. I. Государственный стандарт общего образования и его назначение
  2. II. Конец Золотой Орды и история образования казакского ханства
  3. II. Элементарные преобразования. Эквивалентные матрицы.
  4. III Механизмы психологического вампиризма и типы психологических вампиров
  5. III ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ПРИ ПОЛОВОМ СОЗРЕВАНИИ
  6. III уровень. Формирование словообразования существительных
  7. IV. Механизмы и основные меры реализации государственной политики в области развития инновационной системы
  8. А. Механизмы творчества с точки зрения З. Фрейда и его последователей
  9. А. Нарушения образования импульса
  10. Актуальные проблемы образования в России
  11. Акционерное общество как юридическое лицо: порядок образования, правовое положение
  12. Анализ внутренней среды образования

1. Обычный механизм

А∙ + В∙ → А: В

Н∙ + Cl∙ → Н:Cl

2. Донорно-акцепторный механизм

Суть механизма:

один из взаимодействующих атомов (или ионов) – донор – предоставляет для образования связи неподеленные электронные пары, а другой атом– акцептор предоставляет пустые, незанятые электронами квантовые ячейки (орбитали).

Перекрывание электронного облака донора (с неподеленной электронной парой) с пустой орбиталью акцептора приводит к образованию донорно-акцепторной связи, обусловленной только электронами донора:

А: + •B ® A:B

донор акцептор

Например, атом азота в:NH3 имеет неподеленную электронную пару, а атом бора в •BF3 – пустую орбиталь. При взаимодействии этих веществ:

NH3: + •BF3 ® NH3:BF3∙∙

донор акцептор

получается соединение, в котором оба атома – азота и бора – становятся четырехвалентными. Или:

H3N: + •H+ ® [NH4]+

донор акцептор

[Zn(NH3)6]2+

Zn2+ s     p         d    
                         
    ↑   ↑ ↑ ↑   ↑ ↑      
             

т.е. образуется ион аммония с четырехвалентным азотом и равноценными атомами водорода.

Донорно-акцепторная связь весьма распространена среди неорганических веществ, особенно в комплексных соединениях.

Максимальная валентность атомов определяется числом валентных орбиталей внешнего электронного слоя. Для элементов второго периода периодической системы она равна четырем, т.к. все орбитали внешнего слоя этих элементов – одна 2s и три 2p – являются валентными. Элементы третьего периода максимально шестивалентны. Для них валентными являются одна 3s-, три 3p- и две 3d-орбитали. d-элементы могут быть предельно девятивалентными за счет одной ns-, трех np- и пяти (n-1)d-орбиталей, а f-элементы – и более, чем девятивалентными.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)