 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Поляризуемость
|
Читайте также: |
Наряду с полярностью связи или молекулы важное значение имеет понятие поляризуемость ковалентной связи – способность электронной плотности ковалентной связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий.
Внешним электрическим полем для данной частицы может быть электрическое поле соседней полярной молекулы или соседнего иона. Во всех типах молекул — полярных и неполярных, а также в нейтральных атомах и ионах под действием внешнего электрического поля происходит смещение электронной плотности МО или АО, в результате возникает наведённый, или индуцированный, дипольный момент. Индуцированный диполь, хотя и существует только при наличии внешнего электрического поля, может вызывать резкое изменение реакционной способности отдельных связей и молекулы в целом. Поляризуемость связи зависит от подвижности общей электронной пары. Так, в молекуле HI подвижность общей электронной пары, а следовательно, и поляризуемость связи значительно больше, чем в молекуле HF, и поэтому связь HI под действием полярных молекул воды значительно легче диссоциирует на ионы, чем связь HF. Именно поэтому HI относится к сильным, а HF — к слабым кислотам, несмотря на более высокую полярность молекулы HF (
hf = 1,5Д; 
HI = 0,4Д). Этот пример демонстрирует влияние поляризуемости ковалентной связи на её реакционную способность.
С поляризуемостью связи тесно связано понятие о поляризуемости атома, молекулы или иона, то есть способности этих частиц трансформировать свои электронные оболочки под внешним воздействием.
Поляризуемость частиц прежде всего зависит от их размера и числа электронов. Чем меньше размер и число электронов у частицы, тем менее она поляризуема. Большие частицы с большим числом электронов поляризуются легче. В зависимости от способности поляризоваться атомы, молекулы или ионы подразделяют на мягкие — легкополяризуемые и жёсткие — малополяризуемые частицы.
Понятие о "жёсткости" и "мягкости" частиц важно при рассмотрении их реакционной способности. В соответствии с принципом "подобное с подобным" наиболее эффективно взаимодействуют "жёсткие" частицы с "жёсткими", а "мягкие" - с "мягкими".
Поиск по сайту: