Тема 3. Химическая связь

Занятие 16. Основные типы химической связи

На занятии проводится тестовый контроль по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева».

Вариант билета

1. Атомы элементов, имеющих сходное электронное строение последнего уровня, расположены:

1) в одной группе периодической системы

2) в одной подгруппе периодической системы

3) в одном периоде периодической системы

2. Какая пара химических элементов обладает наиболее сходными химическими свойствами:

1) Р, As 2) Ca, Si 3) Ag, Ni

3. Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?

1) бром 2) германий 3) мышьяк 4) селен

4. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра радиус атома, как правило:

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) изменяется периодически

5. Из приведенных элементов Iv периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

1) цинк 2) калий 3) хром 4) медь

6. Укажите элемент, для которого характерно такое распределение электронов: 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁴. Какими свойствами он обладает? Какова формула его высшего оксида?

1) сера, неметалл, SO₃ 3) хром, металл, CrO₃

2) азот, неметалл, N₂O₅ 4) углерод, неметалл, СO₂

7. Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH₄, содержит 53,3% кислорода. Назовите элемент:

1) С 2) Ge 3) Sn 4) Si

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Что такое химическая связь? Виды химической связи.

2. Как изменяются электронные структуры атомов при образовании химической связи?

3. Какую связь называют ковалентной? Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь?

4. Механизм образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный). Приведите примеры.

5. Что такое s - и p -связи? Простые, двойные, тройные связи.

6. Свойства ковалентной связи: длина связи, энергия связи, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Составьте электронные формулы молекул и частиц: F₂, Br₂, HBr, PH₄⁺, CO.

2. Как изменяется длина связи в следующих рядах веществ:
1) SO₂, SeO₂, TeO₂; 2) CBr₄, CCl₄, CF₄; 3) С₂Н₆, С₂Н₄, С₂Н₂? Почему?

3. Приведите примеры, когда один и тот же элемент образует ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.

4. Какая из связей С–S, I–Cl, F–O является наиболее полярной? К какому из атомов смещено электронное облако связи?

5. В каком соединении больше всего выражена полярность связи: СН₄, NH₃, Н₂О, HF?

6. Приведите примеры молекул, в которых связь между атомами осуществляется одной и несколькими парами электронов. Укажите в них число s - и p -связей.

Дополнительные задания

1. Полярный характер связи наиболее выражен в молекуле: а) сероводорода; б) хлороводорода; в) фосфина; г) селеноводорода.

2. Укажите соединения, в молекулах которых есть p –связи: СCl₄, N₂, CO, HNO₂, BCl₃.

3. По какому механизму образуются связи в молекуле воды и ионе гидроксония Н₃О⁺?

4. Как изменяется полярность связей в ряду молекул:

H₂O H₂S H₂Se H₂Te? Ответ поясните.

5. Молекулы каких веществ содержат s –связи, образованные за счет перекрывания р -орбиталей соответствующих атомов: Br₂, CH₃Cl, CaBr₂, N₂, HF?

6. Как изменяется прочность химической связи в молекулах галогеноводородов с ростом порядкового номера элемента?

7. Укажите соединения, содержащие связи, образованные по донорно-акцеторному механизму: NH₃, NH₄NO₂, Zn(OH)₂, HNO₃, Na₂SO₄.

Поиск по сайту: