Символы элементов Электронные формулы

1) S А) …3 d ⁵4 s ¹

2) Zn Б) …3 d ⁴4 s ²

3) Cr В) …3 d ¹⁰4 s ²4 р ²

4) Ge Г) …3 s ²3 р ⁴

Д) …3 d ¹⁰4 s ²

Е) …3 d ⁶

Решение:

1. Порядковый номер серы в ПСЭ – 16, поэтому в атоме S – 16 электронов. Сера является элементом 3-го периода VI-А группы ПСЭ, следовательно, в ее атоме происходит заполнение 3-го электронного слоя, на котором находится 6 электронов (соответственно номеру группы). Электронная конфигурация внешнего слоя атома серы 3 s ²3 p ⁴ (ответ Г).

2. В атоме Zn всего 30 электронов. Цинк – элемент IV периода II-В группы, следовательно, в его атоме происходит заполнение 4-го электронного слоя. Заполненными в атоме являются 1, 2 и 3-й электронные слои, содержащие соответственно 2, 8, 8 электронов – в сумме 18. В 4-ом электронном слое атома находится 2 (соответствует номеру группы). Следовательно, 10 , оставшихся из суммарных 30 (30 – 18 – 2 = 10), расположены на 3 d -подуровне, и его конфигурация 3 d ¹⁰4 s ² (ответ Д).

3. В атоме хрома всего 24 электрона. Хром расположен в 4-м периоде VI-В группе ПСЭ. Так как Cr – элемент побочной подгруппы, в его атоме происходит заполнение 3 d - и 4 s -орбиталей. Всего валентных электронов в атоме хрома 6 (соответственно номеру группы). Можно было бы ожидать для атома Cr распределение электронов 3 d ⁴4 s ², но следует знать, что в атоме Cr происходит проскок электронов с 4 s - на 3 d -подуровень и электронная конфигурация имеет вид: …3 d ⁵4 s ¹ (ответ А).

4. Атом Ge располагается в IV периоде IV-А группы ПСЭ и имеет 32 электрона. Это р -элемент, на внешнем четвертом энергетическом слое которого содержится 4 электрона: два из них на 4 s -орбитали и два – на 4 р -орбитали. Следовательно, электронная формула внешнего уровня атома Ge – …4 s ²4 p ².

Ответ

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Назовите элемент, в атоме которого содержится 25 электронов. Напишите его электронную и электронографическую формулы.

2. Для атома элемента, находящегося в III периоде и II группе ПСЭ, укажите общее число электронов и их распределение по энергетическим уровням и подуровням.

3. Сколько полностью заполненных энергетических уровней имеют атомы бериллия, магния, кальция, стронция и бария?

4. Атом элемента имеет следующую электронную конфигурацию: 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶3 d ¹⁰4 s ²4 p ³. Укажите: а) заряд ядра; б) число завершенных энергетических уровней в электронной оболочке этого атома; в) максимально возможную степень окисления; г) валентность атома в соединении с водородом.

5. Напишите электронные формулы ионов Br^–, S^2–, Ca²⁺, Cu²⁺, Cr³⁺, Mn²⁺.

6. Какую атомную орбиталь выберет очередной электрон согласно принципу наименьшей энергии: 4 d или 5 s; 4 d или 5 р; 5 f или 4 d?

7. Атомы каких трех элементов имеют структуру внешнего электронного слоя 4 s ¹? Напишите их электронные формулы.

Дополнительные задания

1. С точки зрения электронного строения объясните, какой из двух ионов: Fe²⁺ или Fe³⁺ более устойчив и почему?

2. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?

3. Сколько электронов и протонов содержит молекула воды Н₂О?

4. Изобразите, как располагаются 6 электронов на внешнем третьем уровне. Сколько орбиталей окажется вакантными на этом уровне?

Поиск по сайту: