АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 2. Растворимость КNО3 при 60оС составляет 110 г, а при 0оС – 15 г

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Растворимость КNО3 при 60оС составляет 110 г, а при 0оС – 15 г. Какая масса соли выпадает в осадок, если 840 г насыщенного при 60оС раствора охладить до 0оС?

Решение:

Определим, какая масса КNO3 растворяется в 840 г раствора при 60оС:

; х = 440 г.

Определим массу воды, в которой растворяется соль при 60оС:

m2О)=840 – 440=400 г.

Рассчитаем массу соли, которая растворяется в 400 г воды при 0оС, так как масса воды в растворе при его охлаждении не изменяется:

; у = 60 г.

Следовательно, из 440 г взятой соли при охлаждении до 0оС в растворе останется 60 г, а остальная соль выделится из раствора в виде кристаллов:

m (осадка) = 440 – 60 = 380 г.

 

Ответ: 380 г.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Вычислите коэффициент растворимости ВаСl2 в воде при 0оС, если при этой температуре в 13,1 г раствора содержится 3,1 г ВаCl2.

(Ответ: 31 г)

2. Коэффициент растворимости перманганата калия при 65оС равен
25 г/ на 100 г воды. Рассчитайте массовую долю KMnO4 (%) в насыщенном растворе (Ответ: 20%)

3. Массовая доля соли в насыщенном растворе нитрата калия при 20оС равна 24%. Вычислите коэффициент растворимости этой соли.

(Ответ: 31,6 г/100 г Н2О)

4. Коэффициент растворимости хлорида натрия при 20оС равен 35,9 г/на 100 г Н2О. Рассчитайте массу насыщенного раствора, содержащего 115,5 г соли. (Ответ: 437 г)

5. Рассчитайте коэффициент растворимости Zn(NO3)2, если в 0,3 л воды растворяется 1,8857 моль этой соли. (Ответ: 118,8 г/100 г Н2О)

6. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80оС, при его охлаждении до 20оС. Растворимость К2SO4 составляет 21,4 г/100 г Н2О при 80оС и 11,1 г/100 г Н2О при 20оС. (Ответ: 33,9 г)

Дополнительные задания

1. Сколько г КСl выпадет в осадок из 300 мл насыщенного при 20оС раствора КСl (пл. 1,174 г/см3), если раствор охладить до 0оС?

(KCl) = 34,4 г/100 г воды; (KCl) = 28г/100 г воды.

(Ответ: 16,8 г)

2. Коэффициент растворимости соли при 80оС равен 50 г/100 г Н2О, а при 20оС – 20 г/100 г Н2О. Определите массу осадка, полученного из 700 г, насыщенного при 80оС раствора при его охлаждении до 20оС.

(Ответ: 140 г)

3. Коэффициент растворимости СаСl2 в воде при 10оС равен 159 г на
100 г воды. Какая масса соли может раствориться в 750 г воды.

(Ответ: 1192,5 г)

4. В воде массой 100 г при температуре 20оС растворяется гидроксид натрия массой 108,7 г. Какую массу NaOH и воды надо взять для приготовления насыщенного при температуре 20оС раствора щелочи массой 40 г? (Ответ: 20,8 г NaOH; 19,2 г Н2О)

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)