|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Занятие 35Практическая работа № 2 «Электролиты. Ионные реакции в растворах» Лабораторная работа выполняется по методическим указаниям кафедры.
На занятии проводится тестовый контроль по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций». Вариант билета 1. Выберите ряд, в котором все вещества являются сильными электролитами: 1) КСl, Н2CO3, HNO3, BaCl2 3) H2O, HF, Al(OH)3, KNO3 2) HCl, HClO4, Ba(OH)2 2. Какие вещества в ионном уравнении реакции: Cu(NO3)2+H2S=CuS+2HNO3 записываются в виде молекул? 1) Н2S, CuS 2) Cu(NO3)2, H2S 3) H2S, HNO3 4) Cu(NO3)2, CuS 3. Укажите пары веществ, между которыми реакция в водном растворе не происходит: 1) KOH, FeCl2 2) KOH, Zn 3) KOH, NaOH 4) KOH, Zn(OH)2 4. В растворе объемом 1 л, содержащим 0,20 моль AlCl3, суммарное число молей ионов Al3+ и Cl– равно: 1) 0,20 2) 0,40 3) 0,60 4) 0,80 5. С помощью какого вещества можно перевести FeOH(NO3)2 в среднюю соль? 1) NaOH 2) NaNO3 3) Fe(OH)3 4) HNO3 6. В растворе какой соли концентрация ионов водорода наибольшая? 1) Na2SO4 2) ZnCl2 3) Na2CO3 4) NaCl 7. В 0,1М растворе слабой одноосновной кислоты содержится 0,001 моль ионов водорода на 1 л. Чему равна степень диссоциации кислоты? 1) 0,01 2) 0,1 3) 0,001 4) 0,02
Упражнения и задачи для самостоятельного решения 1. Как одним реагентом различить водные растворы НВr, NaF, NaOH, CaCl2? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки. 2. Как можно доказать примесь сульфида аммония в растворе сульфата натрия? 3. При добавлении к раствору HCl избытка раствора нитрата серебра выпал осадок массой 2,87 г. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 2% потребовалось бы для полной нейтрализации соляной кислоты? (Ответ: 56 г) 4. Какую массу углерода необходимо сжечь, чтобы получившегося оксида углерода(IV) было достаточно для получения кислой соли при взаимодействии с 50 мл 10%-ного раствора КОН (пл.= 1,12 г/мл)? (Ответ: 1,2 г) 5. К 100 мл 10,6%-ного раствора СаCl2 (пл.=1,05 г/мл) добавлено 30 мл 38,55%-ного раствора карбоната натрия (пл.=1,10 г/мл). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка. (Ответ: 1,6% Na2CO3; 9,1% NaCl) 6. 120 г раствора с массовой долей гидрокарбоната натрия 5% прокипятили. Определите массовую долю вещества в растворе, образовавшемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не испарялась). (Ответ: 3,2%) 7. К 120 мл 15%-ного раствора гидроксида аммония (пл. 0,94 г/мл) прилили 120 мл 28%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,15 г/мл). Как окрасится лакмус в полученном растворе? (Ответ: лакмус – красный).
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |