АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 2. Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите молярную долю кислорода в смеси.

Решение:

1. Находим среднюю молярную массу смеси газов:

М (смеси газов) = 2 D Н2;

М (смеси газов) = 2×17 = 34 г/моль.

2. Определяем количества вещества кислорода в смеси:

М (смеси) = n (O2M (O2) + n (O3M (O3).

Пусть n (O2) = х моль, тогда n (O3) = 1 – х;

М (смеси) = 32 х + (1 – х) 48 = 34;

х = 0,875 моль.

3. Определяем молярную долю кислорода в смеси:

;

Ответ:N (O2) = 0,875.

 

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Смесь 11,2 л (н.у.) аммиака и водорода имеет массу 5,5 г. Определите объемную и массовую долю аммиака в этой смеси. (Ответ: 0,6; 0,927)

2. Массовая доля угарного газа СО в его смеси с углекислым газом составляет 40,54%. Найдите объемную долю СО в смеси. (Ответ: 51,7%)

3. Объемная доля хлороводорода в его смеси с хлором составляет 33,95%. Определите массовую долю хлороводорода в этой смеси.

(Ответ: 20,9%)

4. Какова объемная доля СО в смеси с СО2, если плотность по водороду этой смеси равна 20? (Ответ: 25%)

5. 1 л смеси угарного газа и углекислого при н.у. имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси в объемных долях. (Ответ: 75% СО, 25% СО2)

6. К 50 мл смеси СО и СО2 добавили 50 мл кислорода, смесь сожгли, после чего ее объем, приведенный к нормальным условиям, составил
90 мл. Найдите объемную долю СО2 в исходной смеси. (Ответ: 60%)

7. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8,73×1023 электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

(Ответ: 33,3% СО, 66,7% СО2)

Дополнительные задания

1. Вычислите объем углекислого газа, который добавили к 5,6 л оксида углерода(II) (н.у.), если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раз больше числа Авогадро. (Ответ: 11,2 л)

2. При сжигании 3,28 г смеси этана, этена и этина образовалось 5,376 л СО2 (н.у.). Сколько г воды при этом получилось? (Ответ: 3,6 г)

3. После взрыва 40 мл смеси водорода и кислорода осталось 4 мл водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси.

(Ответ: 60%Н2; 40% О2)

4. Через избыток известковой воды пропустили смесь газов объемом 5 л (н.у.), состоящую из СО, СО2 и азота. При этом образовался осадок массой 5 г. Оставшуюся смесь газов пропустили над нагретым оксидом железа(Ш) и получили железо массой 5,6 г. Каковы объемные доли газов в исходной смеси? (Ответ: 22,4% СО2; 67,3% СО; 10,3% N2)

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)