АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 2. Вычислите рН водного раствора в 0,01М растворе КОН (a » 1)

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Вычислите рН водного раствора в 0,01М растворе КОН (a» 1). Как изменится цвет фенолфталеина в этом растворе?

Решение:

Находим концентрацию ОН-ионов в 0,01М растворе КОН:

[OH] = [KOH] = 0,01 моль/л, так как a КОН в водном растворе равна 1.

Определяем концентрацию ионов H+: [H+]= =10–12 моль/л.

Определяем водородный показатель: рН = –lg[H+] = –lg10–12 = 12.

Среда раствора щелочная, так как рН > 7.

Фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет.

 

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Концентрация ионов водорода в растворе сильной кислоты составила 0,001 моль/л. Определите рН раствора.

2. Определите молярную концентрацию гидроксид-ионов и рН раствора в 0,01М растворе гидроксида калия.

3. Определите молярную концентрацию ионов водорода: а) в растворе с рН = 9; б) в 0,001М растворе NaOH (a = 1); в) в 0,01М растворе НСl.

4. Определите молярную концентрацию гидроксид-ионов: а) в растворе с рН = 4; б) в растворе с рН = 12; в) в 0,001М растворе NaOH (a = 1); г) в 0,001М растворе Ва(ОН)2 (a = 1); д) в 0,002М растворе НNO3 (a = 1);
е) в 0,002М растворе Н2SO4 (a = 1).

5. К раствору, содержащему 50 г азотной кислоты, добавили 50 г КОН. Какова среда полученного раствора: кислая, нейтральная, щелочная?

6. Чему равна концентрация ионов водорода в 1М растворе НСl, если
a = 0,9?

7. В 1 л воды содержится 6,02×1016 ионов водорода. Чему равна степень диссоциации воды? (Ответ: 1,8×10–9)

Дополнительные задания

1. Закрасьте соответствующими цветами таблицу окраски индикаторов в различных средах:

Индикатор Среда
Н+ Н2О ОН
Лакмус      
Метилоранж      
Фенолфталеин      

2. Смешали 50 мл раствора с концентрацией HCl 0,2 моль/л и 300 мл раствора с концентрацией HCl 0,02 моль/. Вычислите рН полученного раствора, принимая, что степень диссоциации HCl равна 0,9.

(Ответ: рН = 1,38)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)