|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Занятие 19. Химическая связь, валентность и степениОкисления элемента На занятии проводится тестовый контроль по теме «Химическая связь». Вариант билета 1. p–связи не могут образовываться в результате перекрывания облаков: 1) s и p 2) р и d 3) р и р 2. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки: 1) йод 2) хлорид кальция 3) красный фосфор 4) вода 3. Какая из молекул более устойчива: 1) H2S 2) H2O 3) H2Te 4) H2Po 4. В каком из перечисленных веществ больше выражена полярность связи: 1) сероводород 2) фосфин 3) хлор 4) хлороводород 5. Молекула сульфида углерода(IV) имеет линейное строение. Указать тип гибридизации атомных орбиталей углерода в этой молекуле: 1) sp 2 2) sp 3 3) sp 4) нет гибридизации 6. Какого типа связь возникает между элементами, заряды ядер которых +8 и +16, при образовании соединений между ними: 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 7. Молекулы какого соединения могут образовывать между собой водородную связь: 1) NaH 2) CH4 3) HF 4) H2Se
& Вопросы для самостоятельной подготовки 1. Что понимают под валентностью элемента с точки зрения теории химических связей? Чем определяются валентные возможности атомов? 2. Что называют степенью окисления? Какие правила следует учитывать при определении степени окисления? 3. Представления о строении комплексных соединений.
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Валентные электроны элементов: …4 s 24 p 4; …3 s 23 p 3; …2 s 22 p 3; …3 d 54 s 1; …2 s 22 p 5. Какие это элементы? Укажите их возможные валентности и степени окисления. 2. Чему равны высшие и низшие степени окисления: марганца и хлора; ванадия и фосфора; серы и хрома? 3. Сравните электронную конфигурацию атомов азота и фосфора. Какую валентность и степени окисления они могут проявлять в химических соединениях? Приведите формулы соединений этих элементов с водородом и с кислородом в высшей степени окисления. 4. Укажите валентные возможности атома серы в нормальном и возбужденном состоянии. 5. Определите степени окисления элементов в соединениях: КМnО4, Na2MnO4, K2Cr2O7, Na2SO4, CH4, KСlO3, Ca(ClO)2. 6. Чему равна валентность и степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты? 7. Чему равна валентность и степень окисления атома углерода в молекуле СО? Дополнительные задания 1. В каких соединениях содержатся связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: 1)HCN, 2)[Ag(NH3)2]Cl, 3)NH4NO3, 2. Почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, а для атомов азота, кислорода и фтора она меньше номера группы?
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |