Задача № 3. Какой объем оксида углерода(II) окислился кислородом (н.у.), если образовалось 10 л оксида углерода(IV)

Какой объем оксида углерода(II) окислился кислородом (н.у.), если образовалось 10 л оксида углерода(IV), измеренного при 0°С и давлении
1,5 атм.?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции окисления оксида углерода(II):

2СО + О₂ = 2СО₂.

2. Вычисляем количество оксида углерода(IV), используя уравнение Менделеева-Клапейрона. Для расчетов необходимо предварительно исходные данные выразить в единицах СИ:

R =8,31 Дж/моль×K; p = 1,5×101000= 151,5×10³ Па; Т = t + 273=273К; V =10×10^–3 м³.

n = ; n =

3. Рассчитаем, используя уравнение реакции, количество оксида углерода(II):

; _Þ n (CO) = 0,668 (моль).

4. Находим объем оксида углерода(II) при н.у.:

V (CO) = n (СО)× V _м;

V (CO) = 0,668моль×22,4л/моль = 15л.

Ответ: 15 л СО.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Сколько молекул содержится в 100 мл газа при 47^оС и давлении
64848 Па? (Ответ: 1,47×10²¹)

2. Какой объем займут 6,02×10²⁰ молекул газа при температуре 127^оС и давлении 4 атм.? (Ответ: 8,2 мл)

3. 400 мл двухатомного газа при 27^оС и 133322 Па имеют массу 0,685 г. Определите какой это газ. (Ответ: кислород)

4. Какой объем займет 1 г азота при 273^оС и давлении 26,7 кПа?

(Ответ: 6,07 л)

5. Определите давление, при котором 1 г аммиака при 100^оС займет объем 2 л. (Ответ: 91,2 кПа)

6. Определите молярную массу газа, если 560 мл газа при давлении
1,1 атм и 25^оС имеют массу 1,109 г. (Ответ: 44 г/моль)

7. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из 30% кислорода и 70% оксида азота(I). (Ответ: 40,4 г/моль)

Дополнительные задания

1. Чему равна относительная плотность по гелию газа, плотность которого при нормальных условиях равна 1,429 г/л? (Ответ: 8)

2. В сосуде объемом 40 л находится 77 г углекислого газа под давлением 106,6 кПа. Найдите температуру газа. (Ответ: 20^оС)

Поиск по сайту: