АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 1. Через 500 мл 1М раствора едкого натра пропущено 11,2 л оксида серы (IV) при н.у

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Через 500 мл 1М раствора едкого натра пропущено 11,2 л оксида серы (IV) при н.у. Какая соль и в каком количестве образовалась?

Решение:

При взаимодействии SO2 и гидроксида натрия может образоваться две соли: средняя и кислая:

SO2 + NaOH = NaHSO3 (1)

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)

Чтобы установить формулу соли, необходимо знать количественное соотношение оксида и щелочи.

Рассчитываем количества исходных веществ:

n (NaOH) = с (NaOH)× V (р-ра) = 1×0,5 = 0,5 моль;

n (SO2)= = =0,5 моль.

Так как = = , следовательно, образовалась соль NaHSO3.

Рассчитаем количество соли:

n (NaHSO3) = n (SO2) = n (NaOH) = 0,5 моль.

 

Ответ: 0,5 моль NaHSO3.

 

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Составьте уравнения реакций, не изменяя коэффициенты к исходным веществам: H3PO4+2KOH ®; Al(OH)3+1HCl ®; Ca(OH)2+2CO2 ®; H2SO4+1NaOH ®; 2H3PO4+Ca(OH)2 ®. Назовите полученные продукты.

2. Смешали 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,14 г/мл) и 400 г 5,2%-ного раствора хлорида бария. Какая масса осадка образуется? (Ответ: 23,3 г)

3. Какой объем раствора с массовой долей соляной кислоты 30% (пл.=1,15 г/мл) пойдет на взаимодействие с карбонатом кальция массой
250 г, содержащим 20% примесей? (Ответ: 423,19 мл)

4. Смешали 120 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (пл.=1,05 г/мл) и 200 мл 0,5М раствора нитрата серебра. Какая масса осадка образуется? (Ответ: 14,35 г)

5. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешении 200 г 39,2%-ного раствора серной кислоты и 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия? (Ответ: 0,4 моль)

6. Напишите формулы всех теоретически возможных солей, отвечающих взаимодействию: а) гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты
(4 соли); б) гидроксида железа(III) и серной кислоты (4 соли)

7. 48 г оксида железа(III) восстановили до металла нагреванием в токе СО. Образовавшийся после реакции газ пропустили через раствор, полученный действием 36 г металлического кальция на воду. Какая соль образовалась и какова ее масса? (Ответ: 90 г)

8. Раствор, содержавший 6 г едкого натра, поглотил 2,24 л СО2 (н.у.). Установите массы веществ, находящихся в растворе после поглощения СО2. (Ответ: 4,2 г NaHCO3; 5,3 г Na2CO3)

9. К раствору, содержащему 5,88 г ортофосфорной кислоты прибавили раствор, содержащий 8,4 г едкого кали. Определите состав осадка, полученного при выпаривании раствора досуха.

(Ответ: 6,3 г К3РО4; 5,22 г К2НРО4)

10. К 200 г раствора с массовой долей AlCl3 13,35% добавили 400 мл 2М раствора гидроксида натрия. Какие соли и какой массой образовались? (Ответ: 23,6 г; 35,1 г).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)