АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 2. Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра(I)

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра(I). При этом образовался осадок массой 32,29 г. Определите выход хлороводорода в первой реакции, считая, что выход продукта второй реакции количественный.

Решение:

1. Запишем уравнения протекающих реакций:

NaCl(кр) + H2SO4(конц) NaHSO4 + HCl (1)

HCl + AgNO3 = AgCl¯ + HNO3 (2)

2. Находим n (AgCl):

n (AgCl) = ; n (AgCl) = = 0,225 моль.

3. Находим количество вещества HCl, которое прореагировало с нитратом серебра и реально получено в первой реакции.

Так как выход продукта второй реакции количественный, т.е. 100%-ный, то n (HCl) = n (AgCl) и, следовательно, n (HCl)практ = 0,225 моль.

4. Рассчитываем количество вещества NaCl:

n (NaCl) = ; n (NaCl)= 0,3 моль.

5. Из уравнения (1) следует, что n (HCl)теор = n (NaCl) = 0,3 моль.

6. Находим выход хлороводорода:

h(HCl) = ; h(HCl) = .

Ответ: 75%.

 

Задача № 3

Газ, полученный при обжиге 120 г пирита, использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 152 г гидроксида натрия. Определите массовую долю примесей в пирите.

Решение:

1. Записываем уравнения происходящих реакций:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1)

2. По условию задачи нейтрализация щелочи полная, поэтому образуется средняя соль:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)

3. Находим количество вещества NaOH:

n (NaOH) = ; n (NaOH) = .

4. Находим количество вещества SO2 и FeS2:

по уравнению (2) n (SO2) = 1/2 n (NaOH) = 1/2×3,8 = 1,9 моль;

по уравнению (1) n (SO2): n (FeS2) = 2: 1, следовательно,

n (FeS2) = 1,9×1/2 = 0,95 моль.

5. Находим массу FeS2:

m (FeS2) = n (FeS2M (FeS2);

m (FeS2) = 0,95моль×120г/моль = 114 г.

6. Рассчитываем массу и массовую долю примесей в пирите:

m (примесей) = m (руды) – m (FeS2); m (примесей) = 120г– 114г = 6 г;

w(примесей)= ; w(примесей)= = 5%.

Ответ: 5% примесей.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)