|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Задача № 2. Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра(I)Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра(I). При этом образовался осадок массой 32,29 г. Определите выход хлороводорода в первой реакции, считая, что выход продукта второй реакции количественный. Решение: 1. Запишем уравнения протекающих реакций: NaCl(кр) + H2SO4(конц) NaHSO4 + HCl (1) HCl + AgNO3 = AgCl¯ + HNO3 (2) 2. Находим n (AgCl): n (AgCl) = ; n (AgCl) = = 0,225 моль. 3. Находим количество вещества HCl, которое прореагировало с нитратом серебра и реально получено в первой реакции. Так как выход продукта второй реакции количественный, т.е. 100%-ный, то n (HCl) = n (AgCl) и, следовательно, n (HCl)практ = 0,225 моль. 4. Рассчитываем количество вещества NaCl: n (NaCl) = ; n (NaCl)= 0,3 моль. 5. Из уравнения (1) следует, что n (HCl)теор = n (NaCl) = 0,3 моль. 6. Находим выход хлороводорода: h(HCl) = ; h(HCl) = . Ответ: 75%.
Задача № 3 Газ, полученный при обжиге 120 г пирита, использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 152 г гидроксида натрия. Определите массовую долю примесей в пирите. Решение: 1. Записываем уравнения происходящих реакций: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 2. По условию задачи нейтрализация щелочи полная, поэтому образуется средняя соль: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2) 3. Находим количество вещества NaOH: n (NaOH) = ; n (NaOH) = . 4. Находим количество вещества SO2 и FeS2: по уравнению (2) n (SO2) = 1/2 n (NaOH) = 1/2×3,8 = 1,9 моль; по уравнению (1) n (SO2): n (FeS2) = 2: 1, следовательно, n (FeS2) = 1,9×1/2 = 0,95 моль. 5. Находим массу FeS2: m (FeS2) = n (FeS2)× M (FeS2); m (FeS2) = 0,95моль×120г/моль = 114 г. 6. Рассчитываем массу и массовую долю примесей в пирите: m (примесей) = m (руды) – m (FeS2); m (примесей) = 120г– 114г = 6 г; w(примесей)= ; w(примесей)= = 5%. Ответ: 5% примесей. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |