|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Задача № 1. Опишите пространственную структуру следующих молекул: ВF3, ВеCl2Опишите пространственную структуру следующих молекул: ВF3, ВеCl2. Решение: 1. Фторид бора, ВF3. Пространственная структура этой молекулы определяется тем, что при образовании связей В–F происходит гибридизация одной s - и двух р -орбиталей атома бора (sр 2-гибридизация), при этом образуются три одинаковые sp 2-гибридные атомные орбитали (АО), расположенные под углом 120о друг к другу. Таким образом, ВF3 – плоская молекула, с углом 120о между связями. В* n = 2
sp 2-гибридные АО
б) Хлорид бериллия ВеCl2. При образовании молекулы происходит sр -гибридизация орбиталей атома бериллия, возникают химические связи, направленные под углом 180о друг к другу. Молекула линейная. Ве* n = 4
sp -гибридные АО
Гибридизация электронных орбиталей характерна для соединений любых элементов, когда связи образуются электронами, принадлежащими к разным, но близким по энергии орбиталям.
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Изобразите схемы перекрывания электронных облаков в молекулах BeF2, BCl3, CCl4, H2O, PH3. Укажите валентный угол и форму молекулы. 2. В каком гибридном состоянии находятся атомы азота и кислорода в молекулах аммиака и воды соответственно? Чем объясняется изменение величины угла в этих молекулах по сравнению с величиной угла, соответствующего этому типу гибридизации? 3. Дипольный моменты в молекулах СО2 и CS2 равны нулю. Какова пространственная структура этих молекул? Изобразите схему образования связей. 4. Какой тип гибридизации характерен для кремния в SiCl4? Нарисуйте схемы перекрывания облаков в данной молекуле. Какова геометрическая форма молекулы? Является ли она полярной или неполярной? 5. Укажите молекулы и ионы, в которых центральный атом находится в sp 3-гибридном состоянии: Н2О, SF6, NH , CCl4, [AlF6]3–. 6. Выберите соединения с линейной структурной молекулы: Н2О, SO2, CO2, CS2. 7. Молекула BF3 легко присоединяет молекулу HF. Напишите формулу полученного соединения, укажите схему образования связей в образовавшейся молекуле.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |