АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 2. 1 л 0,1М раствора НNO2 содержит 6,15×1022 недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

1 л 0,1М раствора НNO2 содержит 6,15×1022 недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов. Определите степень диссоциации азотистой кислоты.

Решение:

Определим количество недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов:

n (частиц) = = моль.

HNO2 H+ + NO . Пусть продиссоциировало х моль молекул HNO2. В соответствии с уравнением электролитической диссоциации:

HNO2 H+ + NO

n дис.(НNO2) = n+) = n (NO ) = х моль.

Количество недиссоциированных молекул НNO2 будет равно:

n недис.(НNO2) = n общ.(НNO2) – n дис.(НNO2) = (0,1 – х) моль.

Общее число частиц в растворе складывается из числа образовавшихся ионов Н+ и NO , а также недиссоциированных молекул HNO2:

n (частиц) = n+) + n (NO ) + n недис.(НNO2) = х + х + (0,1 – х) = 0,1 + х;

0,1 + х = 0,10216; х = 0,00216 моль.

Рассчитаем степень диссоциации: .

Ответ: 2,16%.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Как называются и чем различаются между собой следующие частицы: а) Cl, Cl, Cl2; б) SO , SO3; в) Na, Na+?

2. Напишите формулы электролитов, в водных растворах которых содержатся ионы:

а)Al3+ и SO ; б) К+ и Сr2О ; в) Ва2+ и ОН-; г) Са2+ и NO ;

д) Cr3+ и NO ; е) Mn2+ и Br-; ж) Na+ и НСО ; з) К+ и СО ;

и) Na+ и СlО ; к) Са2+ и НСО .

3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: Ва(ОН)2; Мg(ОН)2, Al(ОН)3; HNO3; H2CO3; H2SO4; KHCO3; (FeOH)2SO4.

4. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: (CuOH)2SO4; Al(OH)Cl2; K2HPO4; Na2S; Mg(HCO3)2; H2SO3; Fe(OH)2. Какие из этих электролитов образуют в растворе гидроксид-ионы?

5. Какие из следующих электролитов образуют в растворе одновременно ионы водорода и гидроксид-ионы: KOH; Sr(OH)2; H2O; Pb(OH)2; Cа(HCO3)2; Sn(OH)2; Cr(OH)3; Al(OH)3? Напишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

6. Определите, какие из указанных электролитов являются сильными, а какие слабыми электролитами: Са(ОН)2, Н2СО3, СuSO4, H2SO4, Cu(OH)2, HF, H2S.

7. Напишите уравнения диссоциации Na3PO4, H2S, ZnSО4, Al(OH)2Cl и укажите степень диссоциации (a = 1; a << 1) для каждого вещества.

Дополнительные задания

1. Вычислите массу катионов и анионов в 500 мл 0,3М раствора нитрата бария. (Ответ: 20,55 г, 18,6 г)

2. Определите общее число частиц в растворе, содержащем 0,1 моль слабой одноосновной кислоты, если степень ее диссоциации равна 2%. (Ответ: 6,14×1022)

3. При растворении кислот в воде образуется ион гидроксония Н3О+. Представьте схему образования этого иона? По какому механизму он образуется?

4. Составьте уравнения диссоциации электролитов СrCl3, KClO3, Al(OH)2Cl, Ca(ClO)2, HClO4, NaClO, MgOHCl. Какие из этих электролитов образуют в водном растворе хлорид-ионы.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.008 сек.)