АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

При нагревании от 298К до заданной температуры Т

Читайте также:
  1. IV. Современные методы синтеза неорганических материалов с заданной структурой
  2. Автоматическое регулирование температуры печей сопротивления
  3. Алгоритм расчета температуры горения
  4. БОЛЕЗНЕТВОРНОЕ ДЕЙСТВИЕ НИЗКОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ. ГИПОТЕРМИЯ
  5. Влияние температуры
  6. Влияние температуры на константу равновесия. Уравнение изобары
  7. Влияние температуры на процесс радикальной полимеризации.
  8. Влияние температуры на скорость реакции
  9. Влияние температуры на скорость химических реакций
  10. Влияние температуры на скорость химической реакции
  11. Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации.
  12. Влияние температуры на химическое равновесие

= + DСр × ln (41)

если DСр – const, т.е. не зависит от температур.

 

 

3. ОСНОВНЫЕ ФРАГМЕНТЫ ПО ТЕМЕ “ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ”

 

Для состояния химического равновесия химической реакции

aA + bB = cC + dD

характерно, что:

а) скорость реакции равна нулю (т.е. скорости прямого и обратного процессов равны);

б)

в) в системе устанавливаются такие равновесные активности реагирующих веществ, что отношение:

(42)

представляет собой константу К, зависящую только от температуры. Величину К называют константой равновесия химической реакции, а величины - активностями соответствующих веществ в состоянии равновесия.

Активность чистого конденсированного (жидкое, твердое) вещества максимальна и равна единице.

Активность газообразного вещества равна парциальному давлению газа в смеси газов (рг).

Активность вещества в растворе равна коэффициенту активности, умноженному на процентную массовую концентрацию вещества аi = fi [%i]

Константа равновесия химической реакции (К) связана с стандартным химическим сродством формулой

= -RT lnK, (43)

где R – газовая постоянная (R = 8,31 Дж/(моль × К))

исходя из этого, рассчитав по формуле

= , (44)

можно найти значение константы равновесия при заданной температуре.

К = (45)

Термодинамические величины простых веществ и химических соединений (, ) приведены в таблице приложения.

 

Задача:

1) Выразить константу равновесия химической реакции

6Fe2O3 (чист. кр.) = 4Fe3O4 (чист.кр.) + O2 (газ)

так как , (кристал.чистые вещества, взаимно не растворимы), , то .

 

2) Используя термодинамические величины, вычислить константу равновесия реакции при Т = 2000 К.

, прямая реакция при Т = 2000 К возможна

 

3) Находим константу равновесия

.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)