АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Определительное уравнение энтропии

Читайте также:
  1. V2: Волны. Уравнение волны
  2. V2: Уравнение Шредингера
  3. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты (Пуассона). Коэффициент Пуассона.
  4. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА УРАВНЕНИЕ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА
  5. В декартовых координатах каждая прямая определяется уравнением первой степени с двумя переменными и обратно: каждое уравнение первой степени
  6. В простом случае обычное дифференциальное уравнение имеет вид
  7. Вероятностный смысл энтропии
  8. Влияние температуры на константу равновесия. Уравнение изобары
  9. Внутреннее трение (вязкость) жидкости. Уравнение Ньютона
  10. Волна вероятности. Уравнение Шредингера
  11. Волновая функция.Уравнение Шредингера
  12. Волновое уравнение для упругих волн и его общее решение.

Согласно следствию из второго закона термодинамики вводится новая термодинамическая функция (S) – энтропия, изменение (dS) которой определяется уравнением:

(21)

интегрируя уравнение (1.3) можно рассчитать энтропию вещества при нагреве от Т1 до Т2 по формуле:

(22)

dT (23)

Изменение энтропии при нагревании (охлаждении) n молей любого вещества от температуры Т1 и Т2 при постоянном давлении или постоянном объеме вычисляют по следующим уравнениям:

; (24)

(25)

Если принять Ср = const или Сv = const, то исходя из (24) и (25) можно получить следующие уравнения:

(26)

 

(27)

Изменение энтропии при изотермическом расширении n молей идеального газа можно определить по формуле:

или (28)

(29)

Изменение энтропии n молей идеального газа при переменных Т и р и при переменных Т и V можно записать в виде:

При V = const (30)

При р = const (31)

При адиабатическом расширении идеального газа изменение энтропии определяют по формуле:

(32)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)