АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Периодичность изменения свойств элементов

Читайте также:
  1. F. Метод, основанный на использовании свойства монотонности показательной функции .
  2. I. Изменения капитала
  3. I. Оценка изменения величины и структуры имущества предприятия в увязке с источниками финансирования.
  4. II. Реакции окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления химических элементов)
  5. II. Свойства векторного произведения
  6. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  7. IV уровень. Формирование словоизменения прилагательных
  8. IV. Изменения в расходах на чистый объем экспорта данной страны.
  9. N- число ступеней изменения концентраций
  10. V2: Дуализм свойств микрочастиц. Соотношение неопределенностей Гейзенберга
  11. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  12. А), б) – по определению; в), г) – с помощью свойств

Периодичность свойств элементов объясняется периодическим изменением строения внешних электронных оболочек атомов.

Окислительно-восстановительные свойства. В химических реакциях металлы в виде простых веществ являются восстановителями, а неметаллы ─ окислителями. Мерой восстановительной активности является энергия ионизации, а окислительной активности ─ сродство к электрону.

 

Энергия ионизации и сродство к электрону в периодах возрастает с увеличением порядкового номера элемента, а в главных подгруппах снизу вверх (рис. 2.2).

Металлические свойства элемента выражены тем сильнее, чем легче он отдаёт электрон, т.е. чем меньше у него энергия ионизации. Следовательно, в периоде с возрастанием порядкового номера элемента металлические свойства уменьшаются, а неметаллические возрастают. В главных подгруппах более активные металлы расположены ниже, а более активные неметаллы ─ выше.

С точки зрения изменения металлических и неметаллических свойств период ─ это серия химических элементов с полным циклом развития свойств от активного металла через активный неметалл до инертного газа.

В малых периодах этот цикл завершается через восемь элементов, а в больших (четвёртом и пятом) ─ через восемнадцать элементов. Эти периоды содержат побочные подгруппы из десяти d-элементов, которые относятся к металлам, имея на внешнем электронном уровне, в основном, два электрона (табл. 2.5).

 

 

Рис. 2.2 ─ Изменение энергии ионизации и сродства к электрону

в главных подгруппах периодической системе элементов

 

Таблица 2.5

Расположение металлов и неметаллов в периодической системе

 

  Группы и подгруппы элементов
IA IIA     III B…VIII B, I B, II B IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
I H     He
II Li Be B C N O F Ne
III Na Mg Al Si P S Cl Ar
IV K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
V Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
VI Cs Ba La Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
VII Fr Ra Ac Lr Ku Ns                          
лантаноиды Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
актиноиды Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Электроотрицательность (ЭО) характеризует способность атомов притягивать к себе электронное облако при образовании химической связи. Такой наибольшей способностью обладает фтор, его относительная электроотрицательность принята равной 4,0. Элементы, расположенные в главных подгруппах левее и ниже фтора, обладают меньшей электроотрицательностью. Чем выше ЭО элемента, тем сильнее выражены его неметаллические свойства. Значения ЭО атомов главных подгрупп 1–7 групп первых пяти периодов периодической системы приведены в табл. 2.6.

Таблица 2.6

Относительная электроотрицательность атомов элементов главных подгрупп I-V периодов

Период Группы
             
I H 2,10            
II Li 0,98 Be 1,50 B 2,00 C 2,50 N 3,07 O 3,50 F 4,00
III Na 0,93 Mg 1,20 Al 1,60 Si 1,80 P 2,20 S 2,60 Cl 3,00
IV K 0,91 Ca 1,04 Ga 1,80 Ge 1,80 As 2,10 Se 2,50 Br 2,80
V Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,50 Sn 1,80 Sb 1,80 Te 2,10 J 2,60

На примере третьего периода можно рассмотреть изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов (рис. 2.3).

Рис. 2.3 ─ Кислотно-основные свойства соединений элементов III периода

 

Представим оксиды и гидроксиды элементов, имеющих валентность, равную номеру группы периодической системы, в которой расположен элемент. В периоде с увеличением заряда ядра атома имеется тенденция к уменьшению радиуса атома, уменьшению металлических и возрастанию неметаллических свойств простых веществ. Свойства оксидов и гидроксидов в высшей степени окисления закономерно изменяются в пределах периода от активно оснóвных через амфотерные к кислотным.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)