АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Квантовые числа. Для характеристики поведения электронов в атоме введены квантовые числа, которые дают картину распределения электронной плотности (вероятности нахождения

Читайте также:
  1. III. ОСНОВНЫЕ АКСИОМЫ ЧИСЛА (ЧИСЛО КАК СУЖДЕНИЕ)
  2. Алгебраїчна форма запису комплексних чисел та дії над комплексними числами, записаними у цій формі
  3. Алгебраїчна форма комплексного числа
  4. Алгоритм получения дополнительного k-разрядного кода отрицательного числа
  5. Анализируемое жирное масло имеет величину йодного числа – 140. К какой группе жиров по высыхаемости оно относится?
  6. Аномалии числа хромосом
  7. Арифметические действия над двоичными числами
  8. Арифметические операции над двоично-десятичными числами
  9. Б1 2. Линейный оператор в конечномероном пространстве, его матрица. Характеристический многочлен линейного оператора. Собственные числа и собств векторы.
  10. Байта орнамента числа числа
  11. Билет 3 Комплексные числа в алгебраическом виде, операции над ними.
  12. Билет 40. Сингулярные числа и сингулярные векторы. Полярное разложение оператора (матрицы).

Для характеристики поведения электронов в атоме введены квантовые числа, которые дают картину распределения электронной плотности (вероятности нахождения электрона) и энергию электрона.

Электронная оболочка любого атома представляет собой сложную систему. Она делится на энергетические уровни, которые пронумерованы, начиная от ядра:

K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), Q (n=5) …, и орбитали: s, p, d, f.

l = 0 m l = 0

l = 1 m l = –1, 0, +1

l = 2 m l = –2,–1, 0, +1, +2

l = 3 m l = –3, –2,–1, 0, +1, +2, +3

 

Таким образом, атомная орбиталь характеризуется определенными значениями квантовых чисел n, l, ml, т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве электронного облака.

Число атомных орбиталей определённого типа рассчитывается по формуле

NAO = (2 l + 1)

и фактически равно числу значений магнитного квантового числа для данного типа атомной орбитали. Состоянию s соответствует одна орбиталь (l =0), р– состоянию – три (l =1), d -состоянию – пять (l =2), f – состоянию – семь (l =3) орбиталей.

 

Атомные орбитали условно изображаются в виде квадратиков.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)