 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
ЗАКЛЮЧЕНИЕ. СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТИПА ХИМИЧЕСОЙ СВЯЗИ
Ковалентная связь описывает соединения, в которых два атома жёстко связаны друг с другом и образуют молекулы в газообразном и жидком состоянии, а в твёрдом ─ ковалентные кристаллы (рис. 2.14). Примером молекул, построенных по типу ковалентной неполярной связи, служат двухатомные молекулы газов: H2, N2, O2, Cl2, F2, которые существуют как автономные системы, т.к. ковалентная неполярная связь двухатомная и двуцентровая. Твёрдые вещества с ковалентной решёткой обладают высокими температурами плавления, высокой твёрдостью, хрупкостью, нерастворимостью.
Большинство химических соединений можно представить образованными по ковалентному полярному типу химической связи. Вследствие смещения электронной плотности к более ЭО атому и направленности в пространстве ковалентной химической связи молекулы, как правило, представляют собой диполи.
Наличие диполя молекулы в значительной мере определяет её химические свойства. Появляется сильное межмолекулярное взаимодействие, что влияет на температуры фазовых переходов, растворимость, способность молекул вступать в химическое взаимодействие. Электролитическая диссоциация полярных молекул связана с тем, что они реагируют на электрические поля, создаваемые диполями растворителя.
Рис. 2.14 ─ Распределение электронной плотности
в основных типах химической связи
Ионная связь (рис. 2.14) рассматривается как предельный случай полярной связи, когда при очень большой разности в ЭО между взаимодействующими атомами наблюдается почти полный переход электрона с АО металла на АО неметалла. Ионная связь характерна для веществ в твёрдом состоянии. Кристаллы, описываемые ионной связью, уступают по прочности атомным решёткам, но они также хрупки и разрушаются по граням кристаллических решёток. Это обстоятельство следует иметь ввиду, рассматривая механические свойства бетона.
В кристаллах металлов (рис. 2.14) нет локализованных в пространстве химических связей, т.к. электроны легко переходят с заполненных на незаполненные МО. Металлы и металлоподобные сплавы пластичны, имеют высокую электро- и теплопроводность, но, в то же время, легко окисляются. Причиной таких свойств является наличие свободно перемещающихся и без больших энергетических затрат отдаваемых электронов.
Как следует из вышеизложенного, простые вещества, состоящие из атомов одного вида, могут быть построены по ковалентному неполярному или металлическому типу химической связи.
Поиск по сайту: