|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Натрия бромид1. К 0,5 мл лекарственной формы прибавляют 0,1 мл кислоты хлороводородной разведенной, 0,2 мл раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в жёлтый цвет (бромид-ион). 2. Помещают 0,1 мл раствора в фарфоровую чашку и выпаривают на водяной бане. К сухому остатку прибавляют 0,1 мл раствора меди сульфата и 0,1 мл кислоты серной концентрированной. Появляется черное окрашивание, исчезающее при добавлении 0,2 мл воды (бромид-ион). 2NaBr + CuSO4 → CuBr2↓ + Na2SO4 3.Часть раствора на графитовой палочке вносят в бесцветное пламя. Пламя окрашивается в жёлтый цвет (натрий). 4. К 0,1 мл лекарственной формы на предметном стекле прибавляют 0,1мл раствора кислоты пикриновой, выпаривают досуха. Жёлтые кристаллы специфической формы рассматривают под микроскопом (натрий). Магния сульфат 1. К 0,5 мл лекарственной формы прибавляют по 0,3 мл раствора аммония хлорида, натрия фосфата и 0,2 мл раствора аммиака. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в кислоте уксусной разведённой (магний). 2. К 0,5 мл лекарственной формы прибавляют 0,3 мл раствора бария хлорида. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведённых минеральных кислотах (сульфаты). Глюкоза. К 0,5 мл лекарственной формы прибавляют 1-2 мл реактива Фелинга и нагревают до кипения. Образуется кирпично-красный осадок.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Вариант 1. Натрия бромид. 1. Аргентометрический метод. 1 мл микстуры вносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят водой очищенной до метки (раствор А). 10 мл раствора А помещают в колбу для титрования прибавляют 0,1 мл бромфенолового синего, по каплям кислоту уксусную разведённую до зеленовато-жёлтого окрашивания и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до фиолетового окрашивания. 1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,01029 г натрия бромида. Или 2. Меркуриметрический метод. К 0,5 мл микстуры прибавляют 10 мл воды, 0,2 мл кислоты азотной разведенной, 0,5 мл дифенилкарбазона и титруют 0,1 моль/л раствором ртути (II) нитрата до фиолетового окрашивания. 1 мл 0,1 моль/л раствора ртути (II) нитрата соответствует 0,01029 г натрия бромида. Магния сульфат. Комплексонометрический метод. К 0,5 мл микстуры прибавляют 20 мл воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,05 г индикаторной смеси кислотного хром черного специального (или кислотного хром темно-синего) и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания. 1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б соответствует 0,01232 г магния сульфата. Глюкоза. Определение проводят рефрактометрически. Содержание глюкозы в граммах (X) вычисляют по формуле. где n - показатель преломления анализируемого раствора при 200С; n0 - показатель преломления воды при 200С; FNaBr- фактор прироста показателя преломления раствора натрия бромида, равный 0,001328; СNaBr - концентрация натрия бромида в растворе, найденная аргентометрическим или меркуриметрическим методом, в %; FМgSO4×7Н2О- фактор прироста показателя преломления раствора магния сульфата, равный 0,000947; СМgSO4× 7Н2О - концентрация магния сульфата в растворе, найденная трилонометрическим методом, в %; 1,11 - коэффициент пересчета на глюкозу, содержащую 1 молекулу кристаллизационной воды; FБЕЗВ.ГЛЮК. - фактор прироста показателя преломления раствора безводной глюкозы, равный 0,00142. Вариант 2. Магния сульфат определяют комплексонометрическим методом, как в варианте 1. Глюкоза. Определение проводят йодиметрическим методом. 1 мл микстуры помещают в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят водой до метки (раствор А). 5 мл раствора А помещают в колбу для титрования, прибавляют 5 мл 0,1 моль/л раствора йода, 10 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида и оставляют на 10 мин. По истечении указанного времени к раствору прибавляют 10 мл 0,1 моль/л раствора кислоты серной и выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата в присутствии раствора крахмала (до обесцвечивания). 1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,0099 г глюкозы. Натрия бромид. Определение проводят рефрактометрическим методом.
ПРОПИСЬ 2. Кальция хлорида Натрия бромида по 10,0 Натрия тиосульфата 20,0 Воды очищенной до 100,0 мл
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |