На тему: «Мышьяк – элемент таблицы Менделеева»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГБОУ ВПО ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

РЕФЕРАТ

По дисциплине: «Строительные материалы»

На тему: «Мышьяк – элемент таблицы Менделеева»

Выполнил: студент I курса, гр. С12-1

№ зачетной книжки 008

Долгий П.В.

Проверил: Тенкачев Ш.З.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

Мышьяк это элемент, не очень распространенный, но достаточно широко известный, элемент, свойства которого до несовместимости противоречивы. Так же трудно совместить и роли, которые играл и играет этот элемент в жизни человечества.

Уникальность мышьяка состоит в том, что его можно найти повсюду – в горных породах, минералах, воде, почве, в животных и растениях. Его даже называют вездесущим элементом. Мышьяк распределяется по разным географическим регионам Земли благодаря летучести его соединений и высокой их растворимости в воде. Если климат региона влажный, то элемент вымывается из земли и затем уносится грунтовыми водами. В поверхностных водах и в глубинах рек содержится от 3 мкг/л до 10 мкг/л вещества, а в морской и океанской воде – гораздо меньше, около 1 мкг/л. Мышьяк встречается в организме взрослого человека в количестве примерно 15 мг. Большая часть его содержится в печени, лёгких, тонком кишечнике и эпителии. Всасывание вещества происходит в желудке и кишечнике. Антагонистами вещества являются фосфор, сера, селен, витамины E, C, а также некоторые аминокислоты. В свою очередь, вещество ухудшает всасывание организмом селена, цинка, витаминов A, E, C, фолиевой кислоты. Секрет его пользы – в его количестве: в малой дозе он выполняет ряд полезных функций; а в больших является сильнейшим ядом.

Таким образом, в разное время, в разных обстоятельствах, в разном виде он выступает как яд и как целительное средство, как вредный и опасный отход производства и как компонент полезнейших, незаменимых веществ.

Цель работы: Целью работы явилось исследование влияния мышьяка и препаратов на его основе на организм человека и окружающую среду а так же его применение в производстве.

Для достижения поставленной цели были решены следующие задачи:

1. Дана общая характеристика мышьяку;

2. Рассмотрены физико-химические свойства, токсические свойства, механизм токсического действия мышьяка;

3. Рассмотрены способы и виды применения мышьяка;

4. Сделано заключение о проделанной работе.

ГЛАВА 1.ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА

Мышьяк (лат. Arsenicum), As, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 33, атомная масса 74,9216; кристаллы серо-стального цвета. Зеленоватый полуметалл.

Элемент состоит из одного устойчивого изотопа ⁷⁵As. Русское название, как полагают, произошло от слова «мышь» (по применению препаратов Мышьяка для истребления мышей и крыс). Получение Мышьяка в свободном состоянии приписывают Альберту Великому около 1250 года. В 1789 году А. Лавуазье включил Мышьяк в список химических элементов.

Содержание мышьяка в земной коре всего 0,0005%, но этот элемент достаточно активен, и потому минералов, в состав которых входит мышьяк, свыше 120. Главный промышленный минерал мышьяка – арсенопирит FeAsS. Крупные медно-мышьяковые месторождения есть в США, Швеции, Норвегии и Японии, мышьяково-кобальтовые – в Канаде, мышьяково-оловянные – в Боливии и Англии. Кроме того, известны золото-мышьяковые месторождения в США и Франции. Многочисленными месторождения мышьяка находятся в Якутии и на Кавказе, в Средней Азии и на Урале, в Сибири и на Чукотке, в Казахстане и в Забайкалье. Мышьяк – один из немногих элементов, спрос на которые меньше, чем возможности их производства.

Поскольку соединения Мышьяка летучи при высоких температурах, элемент не накапливается при магматических процессах; он концентрируется, осаждаясь из горячих глубинных вод (вместе с S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu и другими элементами). При извержении вулканов Мышьяк в виде своих летучих соединений попадает в атмосферу. Так как Мышьяк многовалентен, на его миграцию оказывает большое влияние окислительно-восстановительная среда. В окислительных условиях земной поверхности образуются арсенаты (As⁵⁺) и арсениты (As³⁺). Это редкие минералы, встречающиеся только на участках месторождений Мышьяка. Еще реже встречается самородный Мышьяк и минералы As²⁺. Из многочисленных минералов Мышьяка (около 180) основное промышленное значение имеет лишь арсенопирит FeAsS.

Малые количества Мышьяка необходимы для жизни. Однако в районах месторождений Мышьяка и деятельности молодых вулканов почвы местами содержат до 1% Мышьяка, с чем связаны болезни скота, гибель растительности. Накопление Мышьяка особенно характерно для ландшафтов степей и пустынь, в почвах которых Мышьяк малоподвижен. Во влажном климате Мышьяк легко вымывается из почв.

В живом веществе в среднем 3·10^-5% Мышьяка, в реках 3·10^-7%. Мышьяк, приносимый реками в океан, сравнительно быстро осаждается. В морской воде лишь 1·10^-7% Мышьяка, но зато в глинах и сланцах 6,6·10^-4%. Осадочные железные руды, железомарганцевые конкреции часто обогащены Мышьяком.

В сознании многих слова «яд» и «мышьяк» идентичны. Так уже сложилось исторически. Известны рассказы о ядах Клеопатры. В Риме славились яды Локусты. Обычным орудием устранения политических и прочих противников яд был также в средневековых итальянских республиках. В Венеции, например, при дворе держали специалистов-отравителей. И главным компонентом почти всех ядов был мышьяк.

В России закон, запрещающий отпускать частным лицам «купоросное и янтарное масло, крепкую водку, мышьяк и цилибуху», был издан еще в царствование Анны Иоанновны – в январе 1733 г. Закон был чрезвычайно строг и гласил: «Кто впредь тем мышьяком и прочими вышеозначенными материалы торговать станут и с тем пойманы или на кого донесено будет, тем и учинено будет жестокое наказание и сосланы имеют в ссылку без всякия пощады, тож ученено будет и тем, которые мимо аптек и ратуш у кого покупать будут. А ежели кто, купя таковые ядовитые материалы, чинить будет повреждение людям, таковые по розыску не токмо истязаны, но и смертию казнены будут, смотря по важности дела неотменно».

На протяжении веков соединения мышьяка привлекали (да и сейчас продолжают привлекать) внимание фармацевтов, токсикологов и судебных экспертов.

Но не только ядом является мышьяк, еще, мышьяк – лекарство. Ученые предполагают, что микродозы мышьяка повышают устойчивость организма к действию вредных микробов.

Врачи констатируют, что кариес зубов в наше время – самая распространенная болезнь. Трудно найти в наше время человека, у которого нет хотя бы одного пломбированного зуба. Болезнь начинается с разрушения известковых солей зубной эмали, и тогда начинают свое гадкое дело болезнетворные микробы. Начинается ее воспаление, и тогда врач, во избежание худшего, решает убить нерв. Подается команда: «мышьяк!», и на обнаженную инструментом пульпу кладут крупинку пасты величиной с булавочную головку. Мышьяковистая кислота, входящая в состав этой пасты, быстро диффундирует в пульпу (боль, которая при этом ощущается, не что иное, как «последний крик» умирающей пульпы), и через 24...48 часов все кончено – зуб мертв. Теперь врач может безболезненно удалить пульпу и аполнить пульповую камеру и корневые каналы антисептической пастой, а «дырку» запломбировать.

Не только в стоматологии пользуются мышьяком и его соединениями. Всемирную известность приобрел сальварсан, 606-й препарат Пауля Эрлиха – немецкого врача, открывшего в начале XX в. первое эффективное средство борьбы с люэсом.

На смену сальварсану пришли другие мышьяковистые препараты, более эффективные и менее токсичные, в частности его производные: новарсенол, миарсенол и др.

Используют в медицинской практике и некоторые неорганические соединения мышьяка. Мышьяковистый ангидрид As₂O₃, арсенит калия KAsO₂, гидроарсенат натрия Na2HАsO₄ · 7H₂O (в минимальных дозах, разумеется) тормозят окислительные процессы в организме, усиливают кроветворение. Те же вещества – как наружное – назначают при некоторых кожных заболеваниях. Именно мышьяку и его соединениям приписывают целебное действие некоторых минеральных вод.

Кроме всего прочего, мышьяк является оружием уничтожения.

Не секрет, что мышьяк широко использовали, а возможно, и сейчас используют в производстве химического оружия, не менее преступного, чем ядерное.

Соединения мышьяка входят во все основные группы известных боевых отравляющих веществ (ОВ). Среди общеядовитого действия – арсин, мышьяковистый водород AsH₃. Это самое ядовитое из всех соединений мышьяка: достаточно в течение получаса подышать воздухом, в литре которого содержится 0,00005 г AsH₃, чтобы через несколько дней отправиться на тот свет. Концентрация AsH₃ 0,005 г/л убивает мгновенно. Считают, что биохимический механизм действия AsH₃ состоит в том, что его молекулы «блокируют» молекулы фермента эритроцитов – каталазы; из-за этого в крови накапливается перекись водорода, разрушающая кровь. Активированный уголь сорбирует арсин слабо, поэтому против арсина обычный противогаз не защитник.

Другая большая группа отравляющих веществ – вещества раздражающего действия – почти целиком состоит из соединений мышьяка. Ее типичные представители дифенилхлорарсин (С_бН₅)₂АsСl и дифенилцианарсин (C₆H₅)₂AsCN.

Вещества этой группы избирательно действуют на нервные окончания слизистых оболочек – главным образом оболочек верхних дыхательных путей.

Среди отравляющих веществ кожно-нарывного действия – люизит, реагирующий с сульфоптдрильными SH-группами ферментов и нарушающий ход многих биохимических процессов. Впитываясь через кожу, люизит вызывает общее отравление организма. Это обстоятельство в свое время дало повод американцам рекламировать люизит под названием «роса смерти».

1.1. Физические свойства Мышьяка

Мышьяк имеет несколько аллотропических модификаций. При обычных условиях наиболее устойчив так называемых металлический, или серый, Мышьяк (α-As) - серостальная хрупкая кристаллическая масса; в свежем изломе имеет металлический блеск, на воздухе быстро тускнеет, так как покрывается тонкой пленкой As₂O₃. Кристаллическая решетка серого Мышьяка ромбоэдрическая (а = 4,123Å, угол α = 54°10', х == 0,226), слоистая. Плотность 5,72 г/см³ (при 20 °C), удельное электрическое сопротивление 35·10^-8ом·м, или 35·10^-6 ом·см, температурный коэффициент электросопротивления 3,9·10^-3 (0°-100 °C), твердость по Бринеллю 1470 Мн/м², или 147 кгс/мм² (3-4 по Moocy); Мышьяк диамагнитен. Под атмосферным давлением Мышьяк возгоняется при 615 °C не плавясь, так как тройная точка α-As лежит при 816 °C и давлении 36 aт. Пар Мышьяка состоит до 800 °C из молекул As₄, выше 1700 °C - только из As₂. При конденсации пара Мышьяка на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, образуется желтый Мышьяк - прозрачные, мягкие как воск кристаллы, плотностью 1,97 г/см³, похожие по свойствам на белый фосфор. При действии света или при слабом нагревании он переходит в серый Мышьяк. Известны также стекловидно-аморфные модификации: черный Мышьяк и бурый Мышьяк, которые при нагревании выше 270 °C превращаются в серый Мышьяк.

1.2. Химические свойства Мышьяка

Конфигурация внешних электронов атома Мышьяка 3d¹⁰4s²4p³. B соединениях Мышьяк имеет степени окисления +5, +3 и -3. Серый Мышьяк значительно менее активен химически, чем фосфор. При нагревании на воздухе выше 400 °C Мышьяк горит, образуя As₂O₃. С галогенами Мышьяк соединяется непосредственно; при обычных условиях AsF₅ - газ; AsF₃, AsCl₃, AsBr₃ - бесцветные легко летучие жидкости; AsI₃ и As₂I₄ - красные кристаллы. При нагревании Мышьяка с серой получены сульфиды: оранжево-красный As₄S₄ и лимонно-желтый As₂S₃. Бледно-желтый сульфид As₂S₅ осаждается при пропускании H₂S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты (или ее солей) в дымящей соляной кислоте:

2H₃AsO₄ + 5H₂S = As₂S₅ + 8H₂O;

около 500 °C он разлагается на As₂S₃ и серу. Все сульфиды Мышьяка нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Сильные окислители (смеси HNO₃ + HCl, HCl + KClO₃) переводят их в смесь H₃AsO₄ и H₂SO₄. Сульфид As₂S₃ легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H₃AsS₃ и тиомышьяковой H₃AsS₄. С кислородом Мышьяк дает оксиды: оксид Мышьяка (III) As₂O₃ - мышьяковистый ангидрид и оксид Мышьяка (V) As₂O₅ - мышьяковый ангидрид. Первый из них образуется при действии кислорода на Мышьяк или его сульфиды, например 2As₂S₃ + 9O₂ = 2As₂O₃ + 6SO₂. Пары As₂O₃ конденсируются в бесцветную стекловидную массу, которая с течением времени становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов кубической сингонии, плотность 3,865 г/см³. Плотность пара отвечает формуле As₄O₆; выше 1800 °C пар состоит из As₂O₃. В 100 г воды растворяется 2,1 г As₂O₃ (при 25 °C). Оксид Мышьяк (III) - соединение амфотерное, с преобладанием кислотных свойств. Известны соли (арсениты), отвечающие кислотам ортомышьяковистой H₃AsO₃ и метамышьяковистой HAsO₂; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. As₂O₃ и арсениты обычно бывают восстановителями (например, As₂O₃ + 2I₂ + 5H₂O = 4HI + 2H₃AsO₄), но могут быть и окислителями (например, As2O3 + 3C = 2As + ЗСО).

Оксид Мышьяка (V) получают нагреванием мышьяковой кислоты H3AsO4 (около 200 °C). Он бесцветен, около 500 °C разлагается на As2O3 и O2. Мышьяковую кислоту получают действием концентрированной HNO3 на As или As2O3. Соли мышьяковой кислоты (арсенаты) нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммония. Известны соли, отвечающие кислотам ортомышьяковой H3AsO4, метамышьяковой HAsO3 и пиромышьяковой H4As2O7; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. При сплавлении с металлами Мышьяк по большей части образует соединения (арсениды).

1.3. Получение Мышьяка

Мышьяк получают в промышленности нагреванием мышьякового колчедана:

FeAsS = FeS + As

или (реже) восстановлением As2O3 углем. Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соединенных с приемником для конденсации паров Мышьяка. Мышьяковистый ангидрид получают окислительным обжигом мышьяковых руд или как побочный продукт обжига полиметаллических руд, почти всегда содержащих Мышьяк. При окислительном обжиге образуются пары As2O3, которые конденсируются в уловительных камерах. Сырой As2O3 очищают возгонкой при 500-600 °C. Очищенный As2O3 служит для производства Мышьяка и его препаратов.

ГЛАВА 2. ПРИМЕНЕНИЕ МЫШЬЯКА

2.1. Промышленное применение

Около 98% всего добываемого мышьяка не используется в чистом виде. А вот его соединения получили популярность и применяются в разных отраслях промышленности. Ежегодно добывают и используют сотни тонн вещества. Его добавляют в состав подшипниковых сплавов для улучшения качества, используют при создании кабелей и свинцовых аккумуляторов для повышения твёрдости, применяют в сплавах с германием или кремнием при производстве полупроводниковых приборов. Мышьяк применяется как легирующая добавка, которая придает проводимость определенного типа «классическим» полупроводникам. Мышьяк является ценным материалом в цветной металлургии. При добавлении к свинцу в количестве 1%, повышается твёрдость сплава. Если в расплавлённый свинец добавить немного мышьяка, то в процессе отливки дроби выходят шарики сферической правильной формы. Добавка в медь усиливает её прочность, коррозионную стойкость и твёрдость. Благодаря этой добавке, текучесть меди увеличивается, что облегчает процесс волочения проволоки. Добавляют As в некоторые сорта латуней, бронз, типографских сплавов, баббитов. Но всё же металлурги стараются исключить из производственного процесса эту добавку, поскольку она очень вредна для человека. Более того, она вредна и для металлов, поскольку присутствие мышьяка в больших количествах ухудшает свойства многих сплавов и металлов.

Мышьяковистые соединения используют в качестве антисептического средства для предохранения от порчи, а также для консервирования мехов, шкур, чучел; для создания необрастающих красок для водного транспорта; для пропитки древесины. Биологическая активность некоторых производных As заинтересовала агрономов, работников санэпидслужбы, ветеринаров. В итоге были созданы мышьяксодержащие препараты, которые являлись стимуляторами продуктивности и роста; лекарственные средства для профилактики болезней скота; противоглистные средства. Мышьяксодержащие средства применяются для борьбы с грызунами, сорняками, насекомыми. Раньше их активно применяли для обработки хлопковых и табачных плантаций, фруктовых деревьев; для избавления скота от блох и вшей; для высушивания хлопковой плантации перед уборкой; для стимулирования роста в свиноводстве и птицеводстве. Землевладельцы в древнем Китае обрабатывали оксидом мышьяка посевы риса, чтобы сберечь их от грибковых заболеваний и крыс, и таким образом обезопасить урожай. Сейчас же, из-за ядовитости мышьяксодержащих веществ, их применение в сельском хозяйстве ограничено. Важнейшие области использования мышьяксодержащих веществ – производство микросхем, полупроводниковых материалов и волоконной оптики, плёночной электроники, а также выращивание для лазеров специальных монокристаллов. В этих случаях, как правило, применяют газообразный арсин. Арсениды индия и галлия применяют при изготовлении диодов, транзисторов, лазеров. В тканях и органах элемент в основном обнаруживается в белковой фракции, гораздо меньше его – в кислоторастворимой фракции и только незначительная его часть находится в липидной фракции. Он является участником окислительно-восстановительных реакций, без него невозможен окислительный распад сложных углеводов. Он участвует в брожении и гликолизе. Соединения этого вещества применяются в биохимии как специфические ферментные ингибиторы, которые нужны для изучения метаболических реакций. Он необходим человеческому организму в качестве микроэлемента. В медицине применение мышьяка гораздо менее обширное, чем в производстве. Тем не менее, диагностика разнообразных патологий и заболеваний, а также лечение стоматологических болезней производятся с использованием микроскопических доз мышьяка. Самое главное в мышьяке – это его токсичность для человеческого здоровья. Поскольку он негативно влияет на здоровье, то доскональным изучением его свойств занимается именно медицинская область науки, которая ищет методы уберечь человека от мышьяковой интоксикации или свести к минимуму её последствия.

2.2. Применение в строительстве

Еще древним стеклоделам было известно, что трехокись мышьяка делает стекло «глухим», то есть непрозрачным. Однако небольшие добавки этого вещества, напротив, осветляют стекло. В 1612 году во Флоренции был издан первый научный труд в области стеклоделия - книга монаха А. Нери. В ней говорится об использовании окиси мышьяка для удаления из стекла воздушных пузырьков. Для этой цели окислы мышьяка иногда применяют и в наши дни. Мышьяк входит в состав некоторых промышленных стекол, например полухрусталя (0,5%) и термометрического стекла, типа «йенского» (0,2%). В инфракрасной технике используют стекло на основе Аs2S3. Коэффициент теплового расширения такого стекла почти такой же, как у алюминия. Оно хорошо пропускает излучение с длиной волны от 1 до 12 микрон. А стекло, содержащее соединение мышьяка с селеном, хорошо пропуская инфракрасное излучение, для видимого света непрозрачно.

Так же Мышьяк применяется в процедуре предохраняющей обработки древесины (основная сфера потребления Мышьяка в США в 2001–2002 гг.) Но в связи с ужесточение экологического контроля, направленного на охрану здоровья человека, было принято решение о прекращении использования Мышьяка для обработки древесины, предназначенной для настила полов и наружной облицовки жилых зданий.

2.3. Мышьяк – стимулятор технического прогресса

Мышьяк применяют и сегодня, хотя наряду с его давно известными соединениями (а чаще и вместо них) используют сравнительно новые. Прежде всего это арсениды галлия и индия GaAs и InAs, а также твердые растворы этих соединений с фосфидами галлия и индия.
В 2012 рынок полупроводников на основе арсенида галлия (GaAs) продолжал развиваться, увеличивая спрос на мышьяк. Теперь значительный спрос на такие полупроводники исходит не только от рынка мобильных телефонов и других высокоскоростных беспроводных устройств, но и от рынка смартфонов. Китай – крупнейший производитель мышьяка, он поставляет 56,8% этого металла. Чили на втором месте с 22,7% долей рынка.

Кроме этого, темно-серый с фиолетовым отливом и металлическим блеском арсенид галлия – один из основных полупроводниковых материалов для интегральных микросхем, фотоприемников, солнечных батарей и деталей лазеров. Не меньше подобных областей применения у арсенида индия.

InAs используется в качестве материала при создании электронных приборов для сильноточной электроники, СВЧ электроники, оптических приемников и излучателей ИК диапазона. Он имеет преимущества по сравнению с кремнием и арсенидом галлия, ввиду большей подвижности носителей заряда.

Варьируя состав InAs, можно оптимизировать спектры излучения и чувствительности приёмников в ближнем ИК, что находит применение в оптоволоконных технологиях передачи данных, использующих ИК-излучение с длиной волн 1300 и 1550 нм.

На основе этого материала изготавливаются СВЧ-транзисторы.

GaInAs вытесняет германий в качестве материала для изготовления приёмников ближнего ИК, так как имеет значительно меньший темновой ток и находит применение в некоторых фотокамерах ближнего ИК.

Также InGaAs имеет меньший лавинный шум по сравнению с германием, в лавинных фотодиодах, где используется в виде лавинного слоя.

Перспективно применение GaInAs в качестве рабочего тела полупроводниковых лазеров, работающих на длинах волн 905 нм, 980 нм, 1060 нм и 1300 нм.

Квантовые точки из GaInAs в матрице GaAs изучались с точки зрения применения в лазерах.

Соединение Ga_0,47In_0,53As может использоваться в качестве промежуточного слоя с большей шириной запрещённой зоны в многослойных фотогальванических ячейках, так как благодаря прекрасному согласованию постоянных решёток его с германием, снижается плотность дислокаций, и, тем самым, повышается КПД ячейки.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Итак, что знаем мы об истории мышьяка? Он известен с давних времен и упоминается еще Аристотелем. Пользование больных сульфидами мышьяка описано Плинием и Гиппократом. Ядовитые свойства мышьяка были знакомы лекарям еще в доалхимическом периоде. Его русское название, как полагают некоторые исследователи, связано с ядом для мышей. В.И.Даль слово «мышьяк» в своем словаре не выделяет, а поясняет вместе с другими производными от слова «мышь».

Алхимики называли его «лекарством для отбеливания Венеры» (Венера – это медь). Т.Парацельс (1493–1541) обратил внимание на мышьяковую кислоту и ввел в обиход «огнепостоянный мышьяк» – арсенат калия. Э.Франкланд (1825–1899) пояснял понятие валентности на примере какодила – As(С₂Н₃)₂. (Впоследствии было установлено, что формула какодила [(СН3)₂As]₂.) C конца XIX в. для обнаружения мышьяка применялась довольно чувствительная реакция образования мышьякового зеркала (прибор Марша). А.П.Бородин (1833–1887) показал, что мышьяковая кислота гораздо менее ядовита, чем мышьяковистая.

В небольших дозах мышьяк оказывает самое хорошее действие на людей: он повышает способность кроветворения, усвоение азота, а также фосфора, снижает степень окисления клеток.

В настоящее время неорганические соединения мышьяка в незначительных количествах входят в состав общеукрепляющих, тонизирующих средств, содержатся в лечебных минеральных водах и грязях, а органические соединения мышьяка используются как антимикробные и противопротозойные препараты. В области зубоврачебной практики долгое время применяли мышьяковистый ангидрид, в частности, для удаления нервов.

Кроме этого, мышьяк применяется для производства различных сплавов, полупроводников, красителей, аккумуляторов, пестицидов, составов для пропитки древесины, а также в кожевенной, текстильной и стекольной промышленности.

Уникальность мышьяка состоит в том, что его можно найти повсюду – в горных породах, минералах, воде, почве, в животных и растениях. Его даже называют вездесущим элементом. Мышьяк распределяется по разным географическим регионам Земли благодаря летучести его соединений и высокой их растворимости в воде.

Хотя биохимические и физиологические функции мышьяка достаточно изучены, в настоящее время не удается связать расстройства этих функций с нутритивным дефицитом мышьяка.

Возможные признаки дефицита мышьяка – сниженный рост и ненормальное воспроизводство, характеризующееся повышением фертильности и перинатальной смертности. Другие известные симптомы: сниженная концентрация триглицеридов сыворотки крови.

Таков элемент № 33, заслуженно пользующийся скверной репутацией, и тем не менее во многих случаях очень полезный.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. http://www.astronet.ru Электронная версия: «Наука и Техника», Мышьяк

2. http://ru.wikipedia.org

3. http://www.megabook.ru Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия

4.http://www.tiensmed.ru/news/myshyak1.html Мышьяк – опасное, но необходимое вещество 07 июня, 2012 Радзиховская А. А.
5. Популярная библиотека химических элементов. Электронная версия:

Мышьяк. Дата публикации: 28 июня 2010 года.

Поиск по сайту: