Йонно-електронний метод

Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій застосовують також йонно-електронний метод.

1. Рівняння реакції записують йонно-електронними напівреакціями:

6 1 – відновлення, окисник ;

6 (23)

2 3 – окиснення, відновник ;

.

Перше рівняння відновлення біхромат іона показує, що під час перетворення йона на катіон сім атомів Оксигену повинні зв'язуватися з 14 йонами Гідрогену (кисле середовище), утворюючи 7 молекул води.

Друге рівняння процесу окиснення Сірки показує, що цей процес відбувається без участі йонів Гідрогену.

2. Знайшовши спільний множник (6) для цих двох йонно-електронних рівнянь і помноживши кожне з них на відповідні коефіцієнти (1 та 3), дістають сумарне йонне рівняння даної окисно-відновної реакції. Вірність сумарного рівняння перевіряють за тими ж ознаками, що і в методі електронного балансу, тільки напослідок перевіряють не суму ступенів окиснення, а суму зарядів йонів у обох частинах: (2−) + (14+) + 3(2−) = 2(3+) + 3(0) → (6+) = (6+).

3. Знайдені коефіцієнти переносять у вихідне молекулярне рівняння, а потім згідно з методом електронного балансу визначають число молекул H₂SO₄ (4) та H₂O (7):

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O. (24)

Контрольні питання та завдання

1. На чому базується метод електронного балансу?

2. Назвіть послідовність дій під час визначення коефіцієнтів у рівняннях окисно-відновних реакцій методом електронного балансу.

3. У чому особливість деяких міжмолекулярних реакцій, у яких окисник або відновник одночасно є і середовищем?

Поиск по сайту: