АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Окисно-відновних реакцій

Читайте также:
  1. Відчуття болю зумовлює виникнення ланцюга рефлекторних реакцій. На що спрямовані ці рефлекси?
  2. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
  3. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
  4. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
  5. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
  6. Національні культурні організації і рухи в умовах реакційної урядової політики
  7. Час проходження цих реакцій в організмі.

 

Розглянутий вище приклад належить до типу міжмолекулярних реакцій, у яких окисник, відновник і середовище являють собою різні речовини. Серед подібного типу зустрічаються такі, у яких окисник або відновник одночасно є і середовищем. Наприклад, реакція взаємодії калій перманґанату з концентрованою хлоридною кислотою:

 

(10)

 

Оскільки НСІ є одночасно і відновником, і середовищем, у якому протікає процес, то у рівнянні реакції доцільно формулу хлоридної кислоти записати двічі:

 

(11)

 
+ 5 = 2 – відновлення, окисник KMnO4;

– 2 = 5 – окислення, відновник HCl;

 
 


.

 

За числом атомів Калію у КМnО4 знаходять число молекул КСІ (2), а за числом атомів Хлору (6) у правій частині, що не змінили ступеня окиснення, – коефіцієнт перед НСІ-середовищем (6):

 

(12)

 

Визначають число молекул води (8) і остаточно записують рівняння:

 

(13)

 

До внутрішньомолекулярних реакцій належать такі, у яких змінюються ступені окиснення атомів у одній і тій самій молекулі. Наприклад, це реакції термічного розкладу:

 

. (14)

 
– 4 = 4 3 – окиснення, відновник KClO3;

+ 6 = 6 2 – відновлення, окисник KClO3;

 
 


.

 

 

У реакціях диспропорціювання (самоокиснення – самовідновлення ) відбувається збільшення і зменшення ступеня окиснення одного й того елемента:

 

. (15)

 
– 2 = 2 1 – окиснення, відновник HNO2;

+ = 1 2 – відновлення, окисник HNO2;

.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)